2022届湖南省常德市芷兰实验中学高二下学期化学第1次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．下列有关叙述错误的是()A．化学反应的实质是原子的重新组合B．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快C．已知4P(红磷,s)＝P4(白磷,s)；∆H＞0，则红磷比白磷稳定D．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小2．某实验小组用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是()A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小C．实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小3．下列有关说法正确的是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液C．若吸热反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0D．在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后c(Ag+)不变4．对于反应：4CO(g)+2NO2(g)＝4CO2(g)+N2(g)∆H＝－1200kJ/mol，温度不同(T2＞T1)其他条件相同时，下列图象正确的是()A．B．7/7\nC．D．5．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是()A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD．60秒时，再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．HZ+Y－＝HY+Z－能够发生反应C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/LHX7．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)D．pH＝7时，c(Na+)＝c(A－)+c(HA)8．室温下，下列叙述正确的是()A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后pH＞7B．pH＝4的盐酸溶液，稀释至10倍后pH＞5C．0.2mol/L的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D．100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性7/7\n9．下列实验能达到预期目的是()编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强10．下列比较中，正确的是()A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C．0.2mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH)＞c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)二、不定项选择题（每小题有一至两个选项符合题意。全对得4分；有错给0分；如有两个选项符合题意，只选一个且对给2分。共16分。）11．25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．Ag2CO3的Ksp为8.1×10－12B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+CO(aq)的平衡常数K＝2.5×108C．向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO)增大（由Y点到X点）D．向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol/LAgNO3溶液，CO先沉淀12．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是()A．常温下NaNO2溶液的pH大于7B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变红色C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D．常温下pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.57/7\n13．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；∆H＝－48.25kJ/mol反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol/L，下列结论正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为8molC．反应到达平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%14．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H＞0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000三、非选择题（共5小题，54分）15．(10分)氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛运用于塑料、合成橡胶等产品的制造中。常温下，提纯含含SiO2、FeO、MnO、NiO等杂质的氧化锌的工艺流程如下，回答下列问题：(1)MnO、NiO均为碱性氧化物，“滤渣”的主要成分是_________。(2)“滤渣”中含有MnO2和甲，甲的化学式为________。(3)加入锌的目的是除掉杂质离子Ni2+，则反应的离子方程式为____________________________。(4)若“浸出液”中c(Zn2+)＝1.0mol/L，“调pH”的范围是 [已知Fe(OH)3、Zn(OH)2的Ksp分别为1.0×10－38、1.0×10－17，Fe3＋沉淀完即c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol/L，Zn2＋不沉淀](5)若滤饼的成分为Zn(OH)2·ZnCO3，写出“滤液2”中加入Na2CO3发生反应的离子方程式：____________________________________________。7/7\n16．I．下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H＝－196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)∆H＝－113.0kJ/mol则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为 。II．研究已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=－92.2kJ/mol。(1)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T/K473573673…K4.4×10－2K1K2…其中，K1 K2（填“＞”、“＝”或“＜”）．(2)合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）．A．采用较高温度（400℃～500℃）B．采用较高压强（20MPa～50MPa）C．用铁触媒加快化学反应速率D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来III．工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)∆H＜0。(1)将2molNH3和1molCO2投到一温度恒定、体积恒定的容器中进行反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 。（填字母）a．2v正(NH3)＝v逆(CO2)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO2、NH3的体积分数均不再变化(2)在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是 。图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。17．(16分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。7/7\nb．配制并标定100mL0.1000mol/LNH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol/LAgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f．数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外还需要 。（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是______________。（3）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。（4）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c(I－)＝ mol/L。（5）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 。（6）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。18．(10分)NH4A1(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)纯碱（Na2CO3）溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是 （用离子方程式说明）。(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。①其中符合0.1mol/LNa2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 （填罗马数字），导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 。②20℃时（KW＝1.0×10﹣14），0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na＋)－2c(CO)－c(HCO)＝ mol/L7/7\n19．(8分)已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11．草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：(1)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH 小 。（填“大”“小”或“相等”）(2)常温下将0.1mol/L的KOH溶液10mL与0.1mol/L的草酸溶液10mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为 。(3)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10－4mol/L的草酸钾溶液10mL后，能否产生沉淀（写出计算过程）______________________________________________。7/7
