顺德一中2022－2022学年度第二学期高一年级化学科期中考试题注意：①全卷共6页。考试时间为90分钟②解题可能需要的原子量：H－1C－12N－14O－16Ne－20S－32Cu－64Cl－35.5Na－23Mg－24Al－27Ca－40Zn－65第一卷(共60分)一、选择题（下列1－10题每题仅一个正确选项，每题3分）1.下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40CaB．19F和20NeC．14C和14ND．234U、235U和238U2.下列各组性质的比较中正确的是A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．稳定性HCl＞PH3＞H2SC．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D．还原性Cl—＞Br—＞I—3.下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的化合物是A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO24.锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸5.下列每组中物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl26.下列反应的能量变化属于吸热反应的是A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应7.下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变9.工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂10.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为6/6A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)二、选择题（下列11－20题每题都有一个或二个正确选项，每题3分；若有两个正确选项，漏选一项得1.5分；若错选不得分）11.A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④⑥12.下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低v逆v正t1t2t3OtvD．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低13.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化14.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化15.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量16.以下烃中，一氯代物只有一种的是A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)417.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是VVVVaaaabbbbbttttAABACDA6/618.由沸点数据：甲烷－146℃，乙烷－89℃，正丁烷－0.5℃，可以判断丙烷的沸点可能是A．高于－0.5℃B．约是＋30℃ C．约是－40℃ D．低于－89℃19.有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的组成与烷烃相似,下列说法错误的是A、硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C、甲硅烷（SiH4）的密度小于甲烷D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷20.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH—－4e—=4H2OO2＋2H2O＋4e—=4OH—下列说法错误的是A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2=2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池第二卷（共40分）三、填空（共20分）21．(4分)用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2O；（2）MgCl2。22．(4分)在体积固定的密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400°C时，9molX与3molY反应②在400°C时，15molX与5molY反应③在300°C时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同），正反应速率最小的是。23．(9分)现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）（B）（2）如果(A或B)不能，说明其原因（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液负极：；正极：；电解质溶液：24．(3分)某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下可逆反应N2＋3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：6/6。（填序号）①单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成。②单位时间内，有1molN2生成，同时有3molH2生成。③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成。⑤容器内气体的总质量不再改变。⑥容器的密度不再变化。⑦容器内，C(N2)、C(H2)、C(NH3)不再改变。四、推断题（共9分）BAXCD25．A、B、C、D四种元素在元素周期表中分别处于元素X的四周，已知A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2AO3，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。（1）写出各元素的元素名称ABCDX（2）C、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由弱到强的顺序排列：<<（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：>>zA五、计算题（共11分）26．（4分）某X的氯化物XCl211.1g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来，通过计算X的质量数为_________。(无需计算过程)27．（7分）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)反应5min后，测得N2O5转化了20%，求：（1）υ（NO2)、υ(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？(提示：8/13=0.6154)6/6 班级姓名学号_________________装订线内不要答题uuuuuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuuuu顺德第一中学08--22学年第二学期高一化学期中考试答卷题号一二三四五总分得分第Ⅱ卷（共40分）三、填空题。（20分）21.（1）H2O；（2）MgCl2。22. ， 23.（1）（A）（B）（2） （3）负极：；正极：；电解质溶液：24. 6/6四、推断题（共9分）25.（1）ABCDX（2）<<（3）>>五、计算题（共11分）26． 27．(1)(2)6/6
