南安一中2022-2022年高一（下）期中考试化学试卷出卷：黄明坂审核：杨仲发相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Cl－35.5S－32第Ⅰ卷（共60分）一．选择题A（本题共20小题，每小题3分，只有一个正确选项）1．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效应2．放射性同位素I可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是()A.72B.19C.53D.1253．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．SO2的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性4．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．具有橡胶塞的广口瓶D．具有橡胶塞的细口瓶5．下列物质中，不能与二氧化硅反应的是（）A．氧化钙B．水C．NaOH溶液D．焦炭6．已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②9/9\n硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性；③氮气比磷更易与氢气化合。④氨气比磷化氢稳定。其中能够说明氮元素的非金属性比磷元素强的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7．下列叙述不正确的是()A．氨气易液化，液氨常用作制冷剂B．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处C．铵盐都易溶于水D．氨气是一种碱性气体，可以用酸性干燥剂干燥8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是()A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA9．下面有关硅的叙述中，正确的是()A.光导纤维是以单质硅为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料10．关于SO2的叙述正确的是()A.它与水作用生成硫酸；B.它使石蕊溶液褪色；C.它与Ba(OH)2溶液反应不能生成白色沉淀；D.它可以使品红溶液褪色。11．具有相同电子层数．原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是()9/9\nA．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3B．非金属活泼性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>ZD．原子最外层上的电子数关系：Y=(X+Z)/212．能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3C．KNO3 D．FeSO414．关于硝酸的说法正确的是（ ）A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体15．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性D．反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸16．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法正确的是()A．R原子的电子层数比N的电子层数多1B．R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等9/9\nC．RO3－和NO3－都只能被还原，不能被氧化D．R和N为同族元素17．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物）,当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体判断错误的是（）A．可能是O2与NO2的混和气体B．可能是N2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体D．可能是NO2一种气体18．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()A.XY2Z3B.X2YZ4C.X3YZ4D.X3YZ319．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1 D．不能确定20．灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出Ⅱ卷（共40分）二．填空题21．9/9\n我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤（2）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？.(填“可取”或“不可取”)（3）现有雨水样品1份，暴露在空气中，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）。②如果将刚取样的上述雨水和自来水（用Cl2消毒）相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。22．（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。9/9\n⑴X在一定条件下与氧气反应。。⑵Y与氢氧化钠溶液的反应。。⑶Z与水的反应。。23．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的元素。试回答下列问题：（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。（2）A、B、C三种元素原子半径大小关系是AC；BC(填“＞”或“＜”)。（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是。24．将黑色固体单质甲灼烧至红热后放入某浓溶液乙中(乙溶液通常储存在棕色瓶)，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：A气体无色溶液白色沉淀B无色气体C蓝色溶液DH2O澄清石灰水单质丙（1）推断各物质的化学式：甲：__________；乙：__________；丙：__________；B：__________；C：__________。(每空1分)25．（12分）根据下图回答问题：9/9\n（1）写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式。。（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：A中加入的试剂是，作用是B中加入的试剂是，作用是C中加入的试剂是，作用是D中加入的试剂是，作用是（3）实验时，C中应观察到的现象是：。三、计算题26.50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1）写出该反应的离子方程式？9/9\n（2）生成的气体在标况下为多少升？（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）2022年南安一中高一（下）期中考试化学试卷(答案)一、本题共20小题，每小题3分题号12345678910答案CBCDBCDCDD题号111213141516171819209/9\n答案DCCAAABBAA二、填空题(本题包括6小题，共40分)21．（5分）（1）C（2）不可取（3）①2H2SO3＋O22H2SO4（2分，其他每空1分）②小催化剂22．（6分）（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO23．（6分）（1）O（2）＜；＞（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（2分，其他每空1分）24.（5分）CHNO3CuCaCO3NO（每空1分）25．（12分）（1）2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑（2分）（2）A无水硫酸铜检验H2OB品红溶液检验SO2C酸性KMnO4溶液吸收SO2D澄清石灰水检验CO2（每空1分）（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）（2分）26.（6分）(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2)0.448L(3)1.6mol/L9/9
