2022----2022学年第一学期大雁一中期末复习高二化学第四章检测1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 -------------------------------()①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④2．有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。如在b、c的盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是-------------------------------()A．Cu、Ag、Mg、AlB．Ag、Al、Mg、CuC．Mg、Al、Cu、AgD．Cu、Mg、Al、Ag3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 -------------------------------() A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝 B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁 C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg4．将镁粉散入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是 -------------------------------() ①有气泡产生 ②有红褐色沉淀 ③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色 A．① B．②③ C．①②③ D．以上都不对5．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是----------------() A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、ClO-、Na+、NO3- C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+6．将Ba(OH)2 溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4沉淀时，铝元素的存在 形式是 -------------------------------() A．Al3+和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al(OH)3和AlO2－7．有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化 钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为 A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶1 -------------------------------()8．将固体x投入足量液体y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧， x和y可能是 -------------------------------() A．Fe和H2SO4溶液B．Na和AlCl3溶液C．Mg3N2和水 D．Al粉和NaOH溶液9．关于如右图所示装置的叙述，正确的是------------------------------() A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原10．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是 A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁 -------------() B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+ D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+11．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并 使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，8/8\n不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） -------------------------------() A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高12．某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液．该电池的总反应是： Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO，下列说法正确的是 -------------------------------() A．Zn极为负极，其电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO+H2O B．Ag2O极为负极，其电极反应为：Ag2O+H2O－2e－＝2Ag＋2OH－ C．电池放电过程中，负极周围溶液的pH不断增大 D．该电池用完后，可作为普通垃圾处理，因为它不会造成环境污染13．向NaAlO 2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A．NO2B．CO2C．NH3D．CO- ------------------------------()14．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是 -----------------------------() A．②﹤①﹤③﹤④B．④=①=②=③C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④15．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是 -------------------------------()A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN-C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物D．Fe2+被溴氧化成Fe3+16．下列离子方程式正确的是 -------------------------------()A．铁粉撒入稀硫酸中.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O17．测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为--------------------------()A．（100－4a）％B．（100－2a）％C．（100－a）％D．（100－3a）％18．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰1 -------------------------------()19．下列关于铁及其化合物性质叙述错误的是 -------------------------------()A、铁是黑色金属，因此它具有黑色金属光泽B、Fe2+既有氧化性又有还原性C、Fe3O4可看作FeO·Fe2O3D、灼烧Fe(OH)2的最终产物是FeO20．可将AgNO3溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、MgCl2 -------------------------------()21．铁粉与稀硝酸反应后的溶液中，加入过量Mg粉，充分反应后再加入NaOH溶液，有沉淀生成，放置一段时间后，沉淀有： --------------------------() A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3和Mg(OH)2C、Mg(OH)2D、Fe(OH)322．某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并 搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 -----------------------()A、NH+4B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+8/8\n23．在FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是-------------------------------()A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S24．一个原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，则下列说法正确的是-------------()A、该原电池的正极一定是Fe。B、电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动。C、正极附近[Fe3+]减少D、一段时间后，负极变细，正极变粗。25．下列现象与盐类水解无关的是 -------------------------------() A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中有气泡生成B、可用MgCO3除去MgCl2中混有的FeCl3C、明矾可作净水剂D、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3为原料26．将14克Fe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中，恰好完全反应，在此溶液中加入KSCN 溶液，不显血红色，则此稀HNO3浓度可能为 -------------------------------()A、2.4mol/LB、7.2mol/LC、6.7mol/LD、4.8mol/L27．下列操作能观察到白色沉淀的是 -------------------------------()①将少量氨水滴入氯化铝溶液中②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中③将少量氨化铝溶液滴入氨水中④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A、①②③B、①③④C、②④D、①②③④28．某混合溶液中，MgCl2的浓度是2mol/L，AlCl3的浓度是3mol/L，将此溶液200moL中的Mg2+ 全部转化为沉淀为与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的NaOH溶液的体积是A、1.5LB、1.8LC、2.0LD、3.2L -------------------------------()29．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中还滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是A、70mLB、100mLC、120mLD、130mL-------------------------------()30．将Fe片加到0.5mol/LFeCL3的水溶液1L中，当Fe2+与Fe2+的浓度相等时，铁体的质量是A、2.8gB、5.6gC、11.2gD、1.4g -------------------------------()31．某盐溶液经测定PH=3，且其中还含有Ba2+和Fe2+，该溶液中可能存在的阴离子是A、HCO3-B、NO3-C、PO43-D、Cl- -------------------------------()32．在FeCl3和CuCl2混合溶液中，加入过量铁屑充分反应后过滤出残留固体，测得残留固体质量 与原加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比约是A、1:1B、2:3C、3:2D、2:7 -------------------------------()33．下列关于化学电源的叙述错误的是 -------------------------------() A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高34．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 -------------------------------()A．直流电源负极相连B．铜板相连 C．锡板相连D．直流电源正极相连35．根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+）A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+ -------------------------------()8/8\nC．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+36．下列变化中属于原电池反应的是 -------------------------------()A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生37．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 -------------------------------() A、浓硫酸B、稀硝酸 C、浓硝酸D、NaOH溶液38．下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 -------------------------------()A、Na2O2与H2OB、Al与NaOH溶液 C、Na与CuCl2溶液D、F2与H2O39．实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-------------------------------()①把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中；②稍加热溶液；③加蒸馏水稀释；④把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中；⑤加入铜屑；⑥加入铁钉A、①③⑥B、①②③⑥ C、④②③⑤ D、④③⑥ 40．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是： A、MgB、CuC、AgD、H2 -------------------------------()41．下列溶液有时呈黄色其中是由于久置时被空气中的氧气氧化而变色的是------------------() A、浓硝酸B、硫酸亚铁C、高锰酸钾D、工业盐酸42．下列物质能通过化合反应直接制得的是：①FeCl2②FeCl3③CuS④Cu2S⑤FeS--------------()A、只有②④⑤B、只有②③C、只有①③④D、全部43．铊是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是：----------------------------()A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强44．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是：A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓C、2H2O+O2+4e＝４OH－D、Fe－3e＝Fe3+---------------------------()45．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是-----------------------------()A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO346．下列叙述中,正确的是-------------------------------()A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、金属阳离子被还原一定得到金属单质D、某元素从化合态变成游离态该元素一定被还原47．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是-------------------------------()A、Al2(SO4)3B、NaOHC、FeSO4D、BaCl248．下列离子方程式中，正确的是-------------------------------()A、向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl－B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑8/8\nD、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O49．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是-------------------------------()A、锌B、铝C、铁D、镁50．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为：n(NO3-):n(SO42):n(Fe3+):n(H+)：n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为-------------------------------()A、Fe2+B、Mg2+C、CO32-D、Ba2+51．将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。(1)充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_____________；(2)充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有______，一定没有_______；(3)充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有____。52．已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：⑴若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物戊+H2O①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：。②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：。③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_。⑵若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：④甲的结构式为__。⑤写出上述反应的化学方程式__。⑥写出在200mL2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式53．（12分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体A的成分是（填化学式，下同），气体B的成分是。（2）X溶液中一定存在的离子是。（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式、。(4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式。（5）通过上述实验，溶液X中还未完全确定的离子是。8/8\n54．右图表示钢铁生锈的原理，请回答：（1）此装置表示的是钢铁电化学腐蚀中的____腐蚀。（2）碳极上电极反应式为。电池总反应为。（3）其中还发生的反应的化学反应方程式为。55．已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）： （1）写出化学式： X_______________________； D____________________；（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子 方程式：_________________；（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．56．从铁、铝合金出发的反应如图： ⑴试确定A，C，G，H的化学式：A________，C________，G________，H________．⑵完成下列转化的方程式：生成Ｈ的化学方程式： 生成Ｇ的离子方程式： ⑶E固体的化学式：56．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A－E中选择各题要求的序号填入表中ABCDE溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量57．(16分)写出下列反应的离子方程式（1）FeC L3做净水剂的原理（2）FeCL3溶液与KSCN溶液反应（3）FeCL3溶液与NaI溶液反应（4）在Fe(NO3)2溶液中加盐酸58．溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH+4)=2mol/L,若取该溶液100mL,当加入1mol/LNaOH溶液mL时,沉淀量不再增加,当又加入mL时,溶液恰好变为澄清。59．8/8\n有一黑色固体A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D。将溶液D分为两份。一份加入几滴KSCN溶液，生成血红色物质；另一份通入C，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，并析出浅黄色沉淀E，在溶液B中滴加氢氧化钠溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。⑴试写出各种物质的化学式。ABCDEF⑴完成下列转化的化学方程式：B---D：B----F：60．欲测定铁铝合金的含铝量，将样品溶于盐酸，然后加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时，过滤，在空气中灼烧，最后得到红褐色粉末，经称量恰好跟原合金质量相等，则合金中铝的质量分数含量为。61．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了导线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？62．往2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入30g纯铁粉，待反应完全后，得到26g固体不溶物。在滤液中加入2L0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。63．将铜和氧化铁的混合物30.4g溶于一定浓度150mL的硫酸中，氧化铁恰好全部溶解，剩余铜8.0g，则原混合物中铜、氧化铁的质量比是多少？所用150mL硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？64．往100mL0.60mol/L的AlCl3溶液与一定量的0.40mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，求加入的NaOH溶液的体积？51.（6分）（1）Cu2+、Fe3+（2分）（2）Cu2+、Fe2+（1分），Cu、Fe（1分）（3）Fe3+、Fe（2分）（见错无分）52.（共11分）（1）①第四周期，第VIII族（2分）。②AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑。（2分）③Al－3e-+4OH-===AlO2－+2H2O。（2分）（2）①O=C==O（1分）。②CO2+C2CO。（1分）③3CO2+4OH－==2HCO3－+CO32－+H2O(3分，写为其它形式的均不给分)53.12分）（1）CO2（1分），NH3(1分)（2）Na+、AlO2-、CO32-（每个1分，共3分）（3）CO32－+2H+==CO2↑+H2O(2分)AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2分)（4）Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)（5）SO42-（1分）。54(1）吸氧；（2）2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)28/8\n（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.55.（1） （2） （3）56．HCl 56E、C、D、B、A57.①Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+②Fe3+SCN[Fe(SCN)]2+③2Fe3++2I-==2Fe2++I2④3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O58.、300mL300mL59、A、FeSB、FeCl02C、H2SD、FeCl3E、SF、Fe(OH)360、30%61.N(Zn)=nH2=0.15molm(Zn)=0.15mol×65g·mol-1=9.75gN(电子)=2×n(H2)=0.3mol即有1.806×1023个N(H2SO4)=nH2=0.15molC(H2SO4)=62．c（CuSO4）＝0.10mol/Lc﹝Fe2(SO4)3﹞＝0.05mol/L63、8/8
