06—07学年第一学期镇江市高一年级实验班联考化学试卷命题人：吴宏星审题人：刘其凯常用元素相对原子质量：第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥2、已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ）A．16:9B．32:9C．23:9D．46:93、欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A．氨水B．碳酸钠C．CaCO3D．氧化钙4、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na5、ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为A．NaOHB．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定6、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA8/8B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)＝0.1mol·L－1，c(Al3+)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)=0.8mol·L－1，则c(K+)为（ ）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A．68.6％B．77.8％C．81.4％D．无法计算9、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。两厂单独排放都会造成严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO3，此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是A.Ag＋和Na＋可能在同一工厂B.Cl―和NO3－一定在不同工厂C.SO42―和OH－一定在同一工厂D.Na＋和NO3－来自同一工厂10、下列说法中正确的是：A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。二、选择题（每题有1个获2个正确答案，每题4分，共40分）11、自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（）A.FeCl2B．Na2SO3C．NaOHD．AlCl312、向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g8/8白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．1mol/LB．2mol/LC．5mol/LD．8mol/L13、下列离子方程式正确的是（）A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好到中性H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．用NaOH溶液吸收少量H2S气体,OH—+H2S=HS—+H2OC．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O14、下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体15、“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A.CaOCl2B.（NH4）2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]16、下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是①H3PO4,Ba(OH)2②FeCl3,NaOH③NaOH,AlCl3④NaAlO2,HCl⑤AgNO3，氨水A.全部B.②③④C.②③D.③④⑤17、下列反应，最终有沉淀生成的是A.向石灰水中通入过量的CO2B.向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2C.向氯化钙溶液中通入过量的CO28/8D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO218、对于某酸性溶液（可能含有Br–、SO42–、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A．Br–B．SO42–C．H2SO3D．NH4+沉淀质量加入试剂的体积1238456719、右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应的曲线变化关系的实验项A．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入磷酸溶液B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C．往AlCl3溶液中逐NaOH溶液D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液20、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/LKMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性：KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是A．W10O21B．W8O22C．W10O27D．W5O148/8第Ⅱ卷（共80分）三、（21题7分；22题13分；共20分）21、(1）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol·L-1NaCl(精盐)溶液，题右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：___________________________________________________；___________________________________________________。(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A__________________________，B__________________________，C___________________________22、下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－38/8据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化___________。试用数据解释原因_______________________________________________。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是____________________________________________________。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是__________________原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________。(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_______________。四、（23题10分；24题6分；共16分）23、（1）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价。且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为。（2）现有①6.2gNa2O②4.0gNaOH③7.8gNa2O2④2.3gNa，上述四种分别进行：A长期放置于空气中，最后质量增加的情况由多到少的顺序是。B放入足量且等质量的水中，所得溶液质量分数由大到小的顺序为。24、有一包固体粉末可能含有Cu2+、Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，②向①溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。③再取少量固体加入适量蒸馏水，搅拌后，固体全部溶解，得到无色透明溶液。④向③的溶液中加入氨水，使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。向过滤所得沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。这包固体粉末中一定不含有的离子是______________，肯定含有的离子是__________________，这包固体粉末的组成物质是___________________。五、（25题11分；26题14分；共25分）25、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去。（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_______；__________.②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：8/8生成B的离子方程式为；生成C的离子方程式为。(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是__________(只写一种)，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是________________，该反应的离子方程式为。26、下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：（1）F、H的化学式分别是_________________________、_______________________。（2）C+E反应的化学方程式是______________________________________。该反应的用途之一是。（3）写出A·6H2O转变为C和D的化学方程式____________________________。（4）写出电解X溶液的离子方程式_____________________________。（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式___________________________________。六、（27题8分；28题11分；共19分）27、在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400mL4moL/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。8/828、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.1204060801001208/8
