第九单元溶液小结与复习
结晶溶剂不饱和溶液溶质溶液中溶质的质量分数溶液溶解度饱和溶液
考点一溶液溶质被溶解的物质一种或几种物质分散到另一种物质溶剂均一、稳定的混合物溶液能溶解其他物质的物质1．溶液的概念及特征(1)概念(2)特征：均一性稳定性【注意】①均一、稳定的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色……
③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。2．溶液的组成溶液溶质：溶剂：被溶解的物质能溶解其他物质的物质①m溶液=m溶质+m溶剂②V溶液≠V溶质+V溶剂注意因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。
物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如________溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；________溶解时会放热，表现为溶液的温度升高；_________溶于水时溶液的温度基本不变。硝酸铵氢氧化钠3．溶解时的吸热、放热现象氯化钠注意①物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。②氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。
当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。乳化现象4．乳化作用【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。
【练习1】（2018海南中考）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黄豆酱【练习2】（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠CB
【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率A
考点二饱和溶液与不饱和溶液溶液饱和溶液---不饱和溶液--在一定温度在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液增加溶剂、升高温度加入溶质、蒸发溶剂、降低温度饱和溶液不饱和溶液相互转化
①某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。②通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如熟石灰)等不适用。③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。注意
【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的溶质质量分数不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量B
考点三溶解度及溶解度曲线1．固体物质的溶解度(1)概念：在___________下，某固态物质在______g溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。(2)影响因素①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。一定温度100饱和质量温度...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶.溶解度与溶解性(通常状态下)
2．气体的溶解度(1)概念：是指在一定温度下，压强为________时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。(2)影响因素：①内因：气体的性质。②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。101kPa1饱和体积越小越大
3．溶解度曲线(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。温度溶解度KNO3NaClCa(OH)2(3)规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。(2)含义：①曲线上的点表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；③两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。
(4)溶解度曲线常见的考查形式(如图)①t3℃时，a的溶解度为________g。②P点的含义是_________________________。50t2℃时，a和c的溶解度相等③N点对应的溶液为t3℃时a的__________溶液，可通过____________________________________等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。④t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为______________。不饱和加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶剂)c＞b＞a⑤从a溶液中获取a晶体可采用_______________________或__________________的方法。⑥从b溶液中获取b晶体可采用__________________的方法。降温结晶冷却热饱和溶液蒸发结晶
⑦t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各wg，降温至t1℃会析出晶体的是__________，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_________。⑧分离a与少量b的混合物，可采用____________或____________________的方法。a和ba＜c＜b降温结晶冷却热饱和溶液
考点四溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比=溶液质量(溶质质量+溶剂质量)溶质质量溶质的质量分数×100%①质量单位要统一②既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。③溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。④未溶解的物质不能计入溶质质量。注意
2.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数=100g+溶解度溶解度饱和溶液的溶质质量分数×100%点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。3．关于溶液稀释问题的计算溶液稀释前后,溶质的质量不变点拨：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【例1】(2018新疆中考)某化学兴趣小组取12.5g的大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成CO2的质量是_____g；(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？（列式计算,计算结果保留到0.1%)4.4
(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。7344x4.4g盐酸的溶质质量分数=答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑=4.4gx4473x=7.3g100g7.3g×100%=7.3%想一想：有没有别的解题方法？
考点五一定溶质质量分数溶液的配制配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、___________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。步骤：①计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______②称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化钠固体至天平平衡。玻璃棒药匙胶头滴管2.5g47.5mL2.5g左③量取：用________的量筒量取________的水。④溶解：用玻璃棒搅拌的目的是________________，溶解时________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。⑤装瓶贴标签。50mL47.5mL加速溶解不能
【练习5】（2018陕西中考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（）B
1．均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶液不一定是液体(某些合金、新鲜的空气也是溶液)；溶液中被溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。2．只有指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。3．物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是被溶解的溶质。4．汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。易错点归纳
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