人教版九年级下册化学中考复习必背知识点考点提纲第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2Fe3O4__，第13页共13页
__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O22MgO__，__2Cu＋O22CuO__。2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。(3)铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。3．与某些盐溶液反应(1)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。(2)铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__。(3)铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。(4)把洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，现象是__铁的表面有红色固体出现__、__溶液由蓝色逐渐变成浅绿色__；把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，现象是__铜的表面有银白色固体出现__、__溶液由无色变成蓝色__。4．金属活动性顺序(1)常见的金属活动顺序如下：第13页共13页
(2)金属活动性顺序在运用中给你以下一些判断依据，即在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就__越强__；②位于__氢__前面的金属能置换出__盐酸__、__稀硫酸__中的氢；③位于__前面__的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里__置换__出来。5．置换反应：由一种__单质__与一种__化合物__反应，生成另一种__单质__和另一种__化合物__的反应。课题3 金属资源的利用和保护除少数很不活泼的金属如__金__、__银__等有单质形式存在外，其余都以__化合物__的形式存在。一、铁的冶炼1．一氧化碳还原氧化铁(1)现象：__红棕色固体__变成__黑色固体__，澄清石灰水__变浑浊__，导管口__气体燃烧，产生蓝色火焰__。(2)炼铁的反应原理是(化学方程式)__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。2．炼铁的原料主要是__铁矿石__、__焦炭__、__石灰石__。二、金属资源保护1．铁生锈的主要条件是与__空气__和__水(或水蒸气)__直接接触，如果隔绝了__空气和水__，就能在一定程度防止钢铁生铁。防锈的方法有许多，例如：__表面涂油__、__刷漆等__。2．保护金属资源的有效途径是防止__金属腐蚀__,__回收利用第13页共13页
__废旧金属，合理有效地__开采矿物__，以及寻找__金属代用品__等。第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液1．溶液是一种或__几种__物质分散到另一种物质里，形成__均一__、__稳定__的__混合物__。2．溶液是由__溶质__和__溶剂__组成的，能溶解其他物质的物质叫作__溶剂__，被溶解的物质叫作__溶质__。3．水能溶解很多物质，是一种最常用的__溶剂__。汽油、酒精等也可以作__溶剂__，如汽油能溶解__油脂__，酒精能溶解__碘__等。4．溶质可以是固体，也可以是__液__体或__气__体。如果两种液体相互溶解时，一般把__量多__的一种叫溶剂，__量少__的一种叫溶质。如果其中有一种是水，一般把__水__当作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解时，常常会使溶液的__温度__发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着__能量__的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，如__硝酸铵__；有些物质在溶解时会出现放热现象，如__氢氧化钠固体__、__浓硫酸__等。三、乳化现象1．小液滴分散到液体里形成的混合物叫__乳浊液__。乳浊液__不__稳定，__乳化__能够增强乳浊液的稳定性。2．常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂有__乳化__功能，油污分散成无数细小的液滴随水流走。课题2 溶解度、饱和溶液一、饱和溶液1．在__一定温度__下，向__一定量__溶剂里加入某种溶质，当溶质__不能__继续溶解时，所得到的溶液叫作__这种__溶质的__饱和__溶液；还能继续溶解的溶液，叫作这种溶质的__不饱和__溶液。第13页共13页
2．不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__增加溶质__、__蒸发溶剂__或__降低温度__；饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有__增加溶剂__或__升高温度__。3．获得晶体的方法有__冷却热饱和溶液(降温结晶)__和__蒸发结晶__。二、溶解度1．固体的溶解度表示在一定__温度__下，某固体物质在__100__g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__质量__。2．多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，如__硝酸钾(或氯化铵)__等；少数固体物质的溶解度受温度的影响__很小__，如__氯化钠__；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__减小__，如__氢氧化钙__。3．气体的溶解度随温度升高而__减小__，随压强增大而__增大__。课题3 溶液的浓度1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，可用下式进行计算：溶质的质量分数＝__×100%__2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤有：(1)__计算__ (2)__称量__ (3)__量取__ (4)__溶解__3．有关计算第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．概念：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。2．石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色第13页共13页
酸溶液红色无色碱溶液蓝色红色二、常见的酸1．几种常见的酸(1)物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气味、酸味易挥发，打开瓶塞，出现白雾浓硫酸无色稠状液体无味不挥发(2)用途盐酸：重要化工原料。用于金属表面__除锈__，制造药物等；人体胃液中含有__胃酸__，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及__冶炼金属__、精炼石油和金属__除锈__等。浓硫酸有__吸水__性，在实验室中常用它做__干燥__剂。2．浓硫酸的腐蚀性(1)浓硫酸有强烈的_腐蚀性，它能夺取纸张、面料等含碳物质里的水分，生成黑色__炭。(2)浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把__浓硫酸__沿着器壁慢慢注入__水__中，并不断搅拌。切不可将__水倒入浓硫酸__中。3．酸的化学性质由于在不同的酸溶液中都含有相同的__H＋__，所以，酸有一些相似的化学性质。(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到酸溶液__变红__，无色酚酞试液遇到酸溶液__不变色(或呈无色)__。(2)与活泼金属反应，生成__盐__和__氢气(或H2)__。如：铁与稀盐酸反应，化学方程式是__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__，锌与稀硫酸反应，化学方程式是__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。第13页共13页
(3)与金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。如：氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，氧化铜与稀硫酸反应，化学方程式是__CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__。(4)与碱反应，生成__盐__和__水__。如：氢氧化钠与稀盐酸反应，化学方程式是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__，氢氧化钙与稀硫酸反应，化学方程式是__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。(5)与某些盐反应，生成__新酸__和__新盐__。如：硝酸银溶液与稀盐酸反应，化学方程式是__AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3__，碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式是_Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__。三、常见的碱1．氢氧化钠(1)有强烈的__腐蚀__性，所以它的俗名叫作__苛性钠__、__火碱__和__烧碱__。(2)氢氧化钠是__白色__固体，__极易__溶于水，溶于水时__放出__大量的热。(3)氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作__潮解__。因此，氢氧化钠可做某些气体的__干燥剂__。(4)用途：重要的化工原料，广泛应用__肥皂__、石油、__造纸__、纺织和印染等工业。在生活中可用去除__油污__。2．氢氧化钙(1)氢氧化钙俗称__熟石灰__或__消石灰__。它是__白色粉末__状固体，__微__溶于水，其水溶液俗称__石灰水__。(2)氢氧化钙可由__生石灰__和水反应得到，化学方程式是__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。(3)用途：如建筑上用__石灰浆__刷墙壁，农业上配制波尔多液，改良__酸性__土壤等。3．碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的__OH－__，所以，碱有一些相似的化学性质。第13页共13页
(1)与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到碱溶液__变蓝__，无色酚酞试液遇到碱溶液__变红__。(2)与非金属氧化物反应，生成__盐__和__水__。如：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，化学方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__；氢氧化钠易吸收空气中的__水分__而潮解，又能与空气中的CO2反应而__变质__，故NaOH必须__密封__保存。石灰水与二氧化碳反应，化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。(3)与酸反应，生成__盐__和__水__。如：氢氧化钠与稀硫酸与反应，化学方程式是__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__，氢氧化钙溶液与盐酸反应，化学方程式是__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。(4)与某些盐反应，生成__新盐__和__新碱__。如：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，化学方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，化学方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH_。课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应1．概念：__酸和碱__作用生成__盐和水__的反应，叫作中和反应。2．反应实质(用符号表示):OH－＋H＋===H2O__3．盐是在水溶液中能解离出__金属离子__和__酸根离子__的化合物。二、中和反应在实际中的应用1．农业生产中，在土壤中加入__酸性__或__碱性__物质，调节土壤的酸碱性。2．工厂中的污水处理，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用__熟石灰__进行中和处理等。3．人的胃液里含有适量__盐酸__，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有__碱性__物质的药物。第13页共13页
4．人被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些含有__碱性__物质的溶液，就可减轻痛痒。三、pH1．溶液的__酸碱度__可用pH表示，用__pH试纸__可以测定溶液的酸碱度。pH__＜__7，溶液为酸性；pH__＝__7，溶液为中性；pH__＞__7，溶液为碱性。2．正常雨水的pH约为__5.6__，酸雨的pH__小于5.6(或＜5.6)__。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐一、几种常见的盐1．食盐氯化钠的化学式是__NaCl__，它是重要的__调味__品，也是人的正常生理活动所必不可少的。医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；工业上可用于生产__氢氧化钠__、氯气和盐酸等。2．纯碱碳酸钠的化学式是__Na2CO3__，它俗称__纯碱__，为白色粉末，__易__溶于水，水溶液呈__碱性__。碳酸钠广泛用于玻璃、__造纸__、纺织和__洗涤剂__的生产等。3．碳酸钙大理石(或石灰石)的主要成分是__碳酸钙(或CaCO3)__，它们是重要的建筑材料；碳酸钙还可作__补钙__剂；工业上用来制取生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式是__CaCO3CaO＋CO2↑__。4．碳酸氢钠碳酸氢钠的化学式为__NaHCO3__，它俗称__小苏打__。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗__胃酸__过多症的一种药剂。第13页共13页
二、盐的化学性质1．与某些金属反应，生成__新金属__和__新盐__。铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式是__2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu__，铜与硝酸银溶液反应的化学方程式是__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。2．与酸反应，生成__新盐__和__新酸__。碳酸钠与稀盐酸溶液反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，碳酸氢钠与稀盐酸溶液反应的化学方程式是__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。组成里含有__碳酸根离子__或__碳酸氢根离子__的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。3．与某些碱反应，生成__新盐__和__新碱__。碳酸钠与石灰水溶液反应的化学方程式是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4_4．与某些盐反应，生成__新盐__和__新盐__。碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式是__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__，硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式是__CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2__。三、复分解反应1．由两种__化合物__互相__交换成分__，生成另外两种__化合物__的反应，叫作复分解反应。2．反应发生的条件：生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__生成时，复分解反应可以发生。四、粗盐提纯1．实验步骤：__溶解__、__过滤__、__蒸发__、计算产率。2．蒸发时，在加热过程中，用玻璃棒__不断搅拌__，防止因局部__温度__过高，造成__液滴飞溅__。当蒸发皿中出现__较多__固体时，停止加热。课题2 化学肥料第13页共13页
1.__氮肥__、__磷肥__和__钾肥__是最主要的化学肥料，有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥中叫作__复合肥料__。2．化肥的简易区分氮肥钾肥磷肥看外观白色固体白色固体灰白色粉末加水溶于水溶于水大多不溶于水加熟石灰研磨产生有氨味的气体无氨味的气体产生/第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质食物中的主要营养成分有六种，分别是__蛋白质__、__糖类__、__油脂__、__维生素__、__无机盐__和水等六大类物质。一、蛋白质1．蛋白质是构成__细胞__的基本物质，是__机体生长__及修补受损组织的主要原料。蛋白质是由多种__氨基酸__构成的极为复杂的化合物。2．血红蛋白在人体吸入__氧气__和呼出__二氧化碳__的过程中起载体作用。3．有些物质如__甲醛__等会与蛋白质发生__反应__，破坏蛋白质的结构，使其__变质_4.主要食物来源：奶、蛋、鱼、（瘦）肉、豆。二、糖类1．糖类是由__C__、__H__、__O__三种元素组成的化合物，__淀粉__属于糖类。2．葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢__氧化__变成二氧化碳和水，同时__放出__能量。化学方程式是__C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O__。3．在人体食物所供给的总能量中，有__60%～70%__来自糖类。4.主要食物来源：米、面等。三、油脂第13页共13页
1．植物油脂呈液态，称为__油__，动物油脂呈固体，称为__脂肪__，二者合称油脂。2．油脂是维持生命活动的__备用__能源。四、维生素1.__维生素__可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。如缺乏__维生素A__，会引起夜盲症；缺乏__维生素C__，会引起坏血病。2.主要食物来源：蔬菜、水果。课题2 化学元素与人体健康1．人体由__50__多种元素组成，其中含量较多的有__11__种，它们占人体质量的99.95%。其中在人体中超过0.01%的元素，称为__常量__元素；含量在0.01%以下的元素，称为__微量__元素。人体必须微量元素：铁、碘、氟、硒、锌。2．幼儿及青少年缺钙会得__佝偻病__和__发育不良__，老年人缺钙会发生__骨质疏松__，容易骨折。缺少铁元素可能引起__贫血__，缺少氟元素可能引起__龋齿__等。课题3 有机合成材料一、有机化合物1．化合物主要有两大类：无机化合物和__有机物__。有机物都含有__碳__元素，像__甲烷__、__乙醇__和__葡萄糖__等。含碳元素的化合物并不都是有机物，如__一氧化碳__、__二氧化碳__、__碳酸钙__等。2．有机高分子化合物是指相对分子质量__较大__的有机物，简称有机高分子。二、有机合成材料1．用有机高分子化合物制成的材料就是__有机高分子__材料。__棉花__、__羊毛__和__天然橡胶__等属于天然有机高分子材料。生活中用得最多的合成有机高分子材料有__塑料__、__合成纤维__和合成橡胶。2．链状结构的高分子材料，加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，因而具有__热塑__性。有些网状结构的高分子材料，一经加工成型，受热也不再熔化，因而具有__热固__性。3．白色污染：防治“白色污染”的措施有：第13页共13页
(1)__减少__使用不必要的塑料制品；(2)__重复__使用某些塑料制品；(3)使用一些新型的、__可降解__的塑料；(4)__回收__各种废弃塑料。4.复合材料：碳纤维复合材料、玻璃钢、钢筋混泥土。第13页共13页
