2022年人教版中考化学一轮复习：必考基础知识点提纲1.物理变化：没有生成其他物质的变化，比如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发、铁铸造成锅等。2.化学变化：生成其他物质的变化，比如煤燃烧、铁生锈、食物腐败、酒和醋的酿造等。3.物理变化和化学变化本质区别：变化时是否有其他物质生成。4.二氧化碳的检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则该气体为氧气。6.托盘天平使用注意事项：①称量物放在左盘，砝码在右盘（左物右码）。②易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。7.量筒读数：视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。仰视则读数偏低，比如实际上有7mL，但读出来是6mL。俯视则读数偏高，比如实际上有7mL，但读出来是8mL。8.取用大量液体药品时的操作注意事项：①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。9.用胶头滴管取用滴取液体时，胶头滴管不能伸入试管口。10.空气中成分的体积分数（一定要注意是体积分数不是质量分数！）11.纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。要注意冰水混合物属于纯净物。12.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。（判断是不是混合物很简单，只要把物质拆分看有没有两种及以上的物质，比如糖水拆分开里面含有糖和水两种物质属于混合物。）13.单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、氮气、铁、铜等。①单质属于纯净物，但纯净物不一定是单质。比如说SO2是纯净物，但由两种元素组成是化合物不是单质。②单质的前提是纯净物，是只由一种元素组成的纯净物，但是只由一种元素组成的不一定是纯净物也可能是混合物。比如说氧气和臭氧混合在一起，组成元素也只由氧元素，但属于混合物。14.化合物：第14页共14页
由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如水、二氧化碳、高锰酸钾、氧化铁等。15.氧气和硫的反应现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。（注意如果题目问的是现象，只能说生成有刺激性气味的气体，不能说生成SO2；直接讲生成SO2是结论不是现象。）空气和硫的反应现象：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。16.铁丝和氧气反应现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（注意反应时集气瓶底要预先放一些细沙，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。）17.红磷和氧气反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟。（注意是白烟不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒，两者完全不一样。）18.四大基本反应类型（注意：氧化反应、中和反应都不是基本反应类型。）（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。简单来讲就是反应物有好几种，生成物却只有一种，可以概括为“多变一”。（2）分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（中和反应属于复分解反应）①条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③生成气体：H＋与CO32－；NH4＋与OH－；H＋与OH－19.分子在不断地运动：比如公园里闻到花香，湿衣服变干等等。20.分子之间存在间隔：比如热胀冷缩现象。（注意类似瓶子变扁或者鼓起来之类的都是因为分子间存在间隔，不是体积变大！）21.原子在化学变化中不可再分。22.原子的结构 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数23.原子结构示意图以铝原子为例：第14页共14页
电子层上的电子数①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子。②各层上的电子数为2n2个。24.离子和原子的比较25.地壳中含量前四位元素依次是氧、硅、铝、铁。地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝。26.一旦题目中出现类似牛奶中含钙这样的，要清楚里面的钙指的是元素。27.认识元素周期表中各个符号的含义（注意元素名称如果带有金字旁那就是金属元素，汞也属于金属元素。）28.元素在周期表中的位置确定：电子层数=周期数，最外层电子数=主族数。以O为例，电子层有两层，说明它处于第二周期，最外层电子数是6，说明它是第六主族。第14页共14页
（注意稀有气体属于零族。）29.过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：①滤纸的边缘低于漏斗口；②漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：①漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；②用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；③用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。30.活性炭的作用（具有吸附性）：除去水中的色素和异味。31.软水和硬水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。32.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。33.电解水的实验（1）水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性。（2）装置（3）气体正极是氢气，负极是氧气。氢气和氧气体积比是2∶1，质量比是1∶8。34.化合价计算（1）在单质分子里，元素的化合价为零。（2）化合物中各元素的化合价代数和为零。（3）离子的化合价之和为离子所带的电荷数，比如Na+的化合价为+1价，SO42-的化合价为-2价。35.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子排列方式不同，即结构不同，因此它们的性质存在着差异。36.木炭还原氧化铜实验：（1）药品：木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末）。（2）装置第14页共14页
（3）实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。（4）实验原理：2CuO＋C2Cu＋CO2↑（5）注意事项：①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度；②试管口要略向下倾斜；③装置的气密性要良好；④实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管致使试管破裂），待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止生成的铜再被氧化成氧化铜）。37.物质燃烧需要三个条件（三者缺一不可） （1）物质具有可燃性；（2）可燃物与空气或氧气接触；（3）可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。38.灭火的原理（三者只要满足一个）（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）使可燃物隔绝氧气；（3）使可燃物的温度降到着火点以下（注意是降低温度，不是降低着火点，物体的着火点是固定的）。39.化石燃料：煤、石油、天然气。40.合金的组成：金属+金属或金属+非金属，最少含有一种金属（注意并不是一定要两种金属）。41.合金的性能（1）合金的抗腐蚀性能比组成合金的金属更好。（2）合金的熔点比组成合金的纯金属低。（3）合金的硬度比组成合金的纯金属大。（4）合金的机械加工性能更好。42.生铁和钢的区别：含碳量不同。43.金属活动性顺序第14页共14页
在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）44.铝的化学性质比较活泼但不易被腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化。45.一氧化碳还原氧化铁实验（1）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（2）先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。（3）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化（4）装置尾部放酒精灯的目的：处理CO尾气。46.铁生锈的条件是：铁与氧气（空气）、水同时接触。47.防止铁制品生锈的措施：涂油、刷漆、制成合金等。48.溶液组成：由溶质和溶剂组成，溶质可以多种，溶剂只能一种。49.溶解吸热典例：NH4NO3溶解吸热，周围温度降低。50.溶解放热典例：NaOH溶解放热，周围温度升高。51.饱和溶液与不饱和溶液判断判断方法（1）观察法：看有无不溶物，如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了，溶液达到饱和。（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以在原溶液中加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是原溶液不饱和溶液；若不能溶解，则是原溶液饱和溶液。第14页共14页
52.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化54.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（一定要有四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④质量单位：克。）55.影响固体溶解度的因素（1）内因：溶质、溶剂的性质。（2）外因：温度。①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl③极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)256.溶解曲线图①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线上方的点表示溶液是过饱和溶液，曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。57.结晶的方法及适用范围①蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质。第14页共14页
②冷却热饱和溶液（降低温度）：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质。58.溶质的质量分数59.配制一定溶质质量分数的溶液（1）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）步骤：①计算：按配置要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算质量、液体计算体积）；②称量或量取：称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积；③溶解：把溶质和溶剂混合搅拌至充分溶解；④装瓶封存：把配置好的溶液装在瓶子里保存好。（3）注意事项：①天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。②量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视③溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。60.酸、碱指示剂61.常见的酸（含有H+）（1）盐酸HCl（2）硫酸H2SO4（3）硝酸HNO3①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。62.酸的化学性质（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。（2）与金属单质反应：金属单质+酸→盐+H2↑（条件：金属活动性＞H）（3）与金属氧化物反应：金属氧化物+酸→盐+水（4）与碱反应：酸+碱→盐+水（5）与盐反应：酸+盐→另一种酸+另一种盐63.常见的碱（含有OH-）第14页共14页
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O等64.碱的化学性质（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物+碱→盐+H2O（3）与酸反应：酸+碱→盐+H2O（4）与盐反应：盐+碱→另一种盐+另一种碱65.氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2的用途66.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是酸中H+的和碱中OH－的结合生成水（OH－+H+==H2O）。67.pH与溶液酸碱性的关系（1）pH＜7溶液呈酸性，在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大。（2）pH＞7溶液呈碱性，在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。（3）pH=7溶液呈中性。（4）测定pH的具体操作方法：用玻璃棒（或胶头滴管）把待测试液涂（或滴）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为溶液的pH。68.盐的组成：金属离子或铵根离子（NH4+）+酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、SO32-、HCO3-、CO32-等等）。69.盐的化学性质（1）盐＋金属单质===新金属单质＋新盐发生的条件是：①盐要可溶；②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面(K、Ca、Na不能与盐反应置换出其它金属)。例：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2（2）盐＋酸＝新盐＋新酸发生的条件是：①酸要可溶；②生成物有不溶物或气体或水。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3第14页共14页
（3）盐＋碱＝新盐＋新碱发生的条件是：①反应物都可溶；②生成物至少有一种不溶。例：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓（4）盐＋盐＝新盐＋新盐发生的条件是：①反应物都可溶；②生成物至少有一种不溶。例：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl270.粗盐提纯中的杂质去除（1）不溶性杂质（泥沙）：过滤除去。（2）可溶性杂质：SO42-、Ca2+、Mg2+①SO42-：先加入过量Ba2+（BaCl2）形成硫酸钡沉淀除去SO42-，再加入过量CO32-（Na2CO3）形成碳酸钡沉淀除去Ba2+，过滤，加入H+（HCl）除去CO32-。②Ca2+：先加入过量CO32-（Na2CO3）形成碳酸钙沉淀除去Ca2+，过滤，加入H+（HCl）除去CO32-。③Mg2+：先加入过量OH-（NaOH）除去Mg2+,过滤，加入H+（HCl）除去OH-。71.复合肥：含N、P、K中的两种或三种，如KNO372.NH4＋的检验原理：NH4+＋OH-===NH3↑＋H2O73.六大基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。74.蛋白质主要食物来源：肉类、蛋类、乳制品、豆制品等，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含有丰富的蛋白质。75.糖类主要食物来源：米饭、面条、馒头、玉米、甜菜等。76.维生素主要食物来源：水果、蔬菜等等。77.几种常见的维生素78.有机高分子材料分类①天然有机高分子材料：如棉花和羊毛(是天然纤维)、天然橡胶等。②合成有机高分子材料：如塑料、合成纤维、合成橡胶等。79.前20号元素的记忆和书写第14页共14页
80.氧气的实验室制法（1）双氧水（过氧化氢）制取氧气①药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）②实验原理：（MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用）③装置：固体与液体反应，不需加热。注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞;③密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。（2）用氯酸钾制取氧气①药品：氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）②原理： （MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用）③装置（固体和固体反应加热装置）第14页共14页
检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱。④收集气体：a、若用排水集气法收集气体，导管放在集气瓶口，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上。b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）（3）用高锰酸钾制取氧气①药品：高锰酸钾（暗紫色固体）②原理：③装置④用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。⑤试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。⑥氧气的检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。81.实验室制取二氧化碳的方法（1）药品：石灰石与稀盐酸（2）原理：（3）装置图第14页共14页
（4）气体收集方法：向上排空气法（5）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。82.实验室制取氢气的方法（1）药品：锌与稀硫酸（2）原理：（3）装置图（4）气体收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）。（5）不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。83.利用化学方程式的简单计算（1）解题步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答（2）注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。（3）例题第14页共14页
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