第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解
水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。【知识回顾】思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？
【学生实验】Ⅰ：用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【实验记录】>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值溶液酸碱性盐的类型碱性酸性中性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3PH值溶液酸碱性盐的类型>7<7＝7碱性酸性中性弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐
盐溶液酸碱性的规律：【学习反思】谁强显谁性，同强显中性！即：强酸弱碱盐呈酸性弱酸强碱盐呈碱性强酸强碱盐呈中性
①NaClO②CaI2③(NH4)2SO4④CuSO4⑤CH3COOK⑥Na2S⑦FeCl3⑧Al(NO3)3⑨CsBr⑩RbF以上溶液中，呈酸性的有，碱性的有，中性的有。【活学活用】③④⑦⑧①⑤⑥⑩②⑨为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性？
【合作探究一】Na2CO3、CH3COONa溶液为什么显碱性？H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOH所以：C(OH-)＞C(H+),溶液呈碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2OH++OH_Na2CO3=CO32_+Na++HCO3－所以：C(OH-)＞C(H+),溶液呈碱性同理可知：CO32_+H2OHCO3－+OH_离子方程式：化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
【合作探究二】NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+化学方程式：离子方程式：C(H+)＞C(OH-)
那为什么NaCl溶液呈现中性呢？Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+或OH-，水的电离不发生移动，溶液中c(H+)=c(OH-)，显中性。【合作探究三】
三、盐类的水解1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱
盐+水酸+碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2、水解的条件：3、水解的实质：使c(H+)≠c(OH–)生成弱电解质；4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱⑷水解平衡（动态）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不写“”，而写“”。，必有弱酸或弱碱生成⑸多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。△H＞0
比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？碳酸比醋酸的酸性弱，CO32-越容易结合水电里出来的H+，水解程度：CO32-＞CH3COO2-思考：越弱越水解
5、水解的规律：⑴有__才水解；无__不水解；⑵越__越水解；谁__谁水解；⑶谁__显谁性；同强显__性。弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱的阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！CH3COONa弱弱
在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D课堂练习一
等浓度的下列物质的溶液中：①BaCl2②Na2CO3③NH4Cl④CH3COONa,其PH值由大到小的顺序是。课堂练习二②＞④＞③
CH3COONa溶液中有哪些离子？其浓度大小顺序呢？课堂练习三C(Na+)＞C(CH3C00－)＞C(OH－)＞C(H+)
课堂小结一、探究的溶液酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类的水解1、盐类水解的定义2、盐类水解的条件3、盐类水解的实质4、盐类水解的特点5、盐类水解的规律
【学习目标】⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写⒉理解影响盐类水解的因素3.判断离子浓度大小4、盐类水解的应用
1、水解离子方程式的书写2、判断离子浓度的大小【学习重点】【学习难点】判断离子浓度的大小及“四守恒”
【知识回顾】1、盐类水解的实质盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的H+或者OH-相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性2、盐类水解的规律⑴有弱才水解；无弱不水解；⑵越弱越水解；谁弱谁水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。
3.下列盐的水溶液中：①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4。哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①③④②⑤思考：它们水解的方程式怎么写呢？【知识回顾】
四、盐类水解方程式的书写：先找“弱”离子。一般单水解程度小，水解产物少。所以常用“”；不写“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。【学习新知】方程式：盐+水酸+碱弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH–(或H+)
NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+化学方程式：离子方程式：如，NH4Cl溶液的水解请分别写出CH3COONa和NaClO水解的化学方程式和离子方程式：【活学活用】化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaClO+H2OHClO+NaOHClO–+H2OHClO+OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。如，Na2CO3溶液的水解离子方程式为：第一步：CO32–+H2OHCO3–+OH–(主)HCO3–+H2OH2CO3+OH–第二步：(次)【活学活用】请分别写出Na2SO3和Na2S水解的离子方程式SO32–+H2OHSO3–+OH–S2–+H2OHS–+OH–
4、多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+如，AlCl3溶液的水解离子方程式为：【活学活用】请分别写出CuSO4和FeCl3水解的离子方程式Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：如，NaHSO3溶液：HSO3–+H2OH2SO3+OH–①②HSO3–+H2OSO32–+H3O+①水解②电离程度：<∴溶液呈性酸除NaHSO3和NaH2PO4以电离程度大于水解程度呈酸性外，其余多元弱酸的酸式盐电离程度均小于其水解程度而使溶液呈碱性(水解)(电离)
NaHCO3溶液中：HCO3–+H2OH2CO3+OH–①②HCO3–+H2OCO32–+H3O+①水解②电离程度：>∴溶液呈性碱(水解)(电离)6、对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀↓和气体↑产生。常见完全双水解的离子——Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-
如：①AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓②AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑五、盐类水解平衡影响因素在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）NaClO(aq)CH3COONa(aq)对应的酸HClOCH3COOH<>碱性
1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）③同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸HCO3–H2CO3<>碱性∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度>MgCl2(aq)AlCl3(aq)②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>
2、外因：①温度：升温，促进水解。②浓度：加水稀释，促进水解。③加酸：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进④加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？加入一定量的，抑制FeCl3的水解。思考Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCl
对于水解平衡CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH
25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是（）A．a=b=cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>bD【课堂练习一】
1.为什么KAl(SO4)2(明矾),FeCl3等盐可用做净水剂？【思考】4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–+H2OH2CO3+OH–混合前混合后六、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。CO32–+H2OHCO3–+OH–【合作探究】
(二)易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制FeSO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉(三)判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性；碱性；酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性（相同温度和浓度）
(四)判定离子能否大量共存：Al3+与AlO2–Al3+与HCO3–Al3+与CO32–Al3++3AlO2–+H2OAl(OH)346Al3++3HCO3–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O2Al(OH)3+3CO2(五)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
FeCl3溶液,Na2SO3溶液,Fe(NO3)3溶液,Ca(HCO3)2溶液,Fe2(SO4)3溶液.Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？【课堂练习三】
（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(OH–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：>
1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、电解质溶液中的守恒关系（考点）
七、电解质溶液中的守恒关系（考点）1、电荷守恒阳离子：阴离子：又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数Na+、H+OH–、S2–、HS–
【课堂练习四】Na2CO3溶液中有哪些离子？其电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)2、物料守恒（元素或原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2Na++CO32–H2OH++OH–CO32–+H2OHCO3–+OH–HCO3–+H2OH2CO3+OH–∴c(Na+)=2[c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=amol/L即c(Na+):c(C)＝2:1水解
Na2S溶液中物料守恒关系式为：因此：c(Na+)==2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]c(Na+):c(S)＝2:1【课堂练习五】Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–+H2OHS–+OH–HS–+H2OH2S+OH–电离方程式水解方程式物料守恒
结合学过的知识分析NaHCO3溶液中微粒里浓度间的关系c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)【课堂练习六】①根据HCO3–水解大于电离程度判断②根据阴阳离子电荷守恒判断③根据物料守恒判断c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)c(Na+)c(HCO3–)c(OH–)c(H2CO3)c(CO3–)>>>>
3、质子（H+）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。或者理解为：c(H＋)H2O=c(OH－)H2O如：NH4Cl溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、所以：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)即NH4++OH–NH3·H2OH2OH++OH–c(OH－)H2O=c(NH3·H2O)+c(OH–)
试分析CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中质子守恒关系c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH–)【课堂练习七】CH3COONa溶液中：Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3–)
用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)D.c(CH3COO–)＋c(OH–)＝0.2mol/LB【课堂练习八】
