第三章 水溶液中的离子反应与平衡\n实验活动3：盐类水解的应用\n【实验目的】1．加深对盐类水解原理的认识。2．了解盐类水解的广泛应用，体会化学的价值。\n【实验器材及试剂】器材：试管、试管夹、试管架、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、火柴。试剂：蒸馏水、FeCl3晶体、浓盐酸、饱和Na2CO3溶液、饱和FeCl3溶液、1mol·L－1Al2(SO4)3溶液、泥土、植物油。\n【实验过程和结论】实验操作实验现象实验结论①向一支试管中加入少量FeCl3晶体，然后加入5mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。再向试管中加入2mL浓盐酸，振荡_______________________________________________________________________________________________________________________溶液变浑浊，加入浓盐酸后浑浊消失，颜色变浅FeCl3溶于水发生水解产生Fe(OH)3和HCl，加入浓盐酸，水解平衡左移\n实验操作实验现象实验结论②向三支试管中分别加入5mL混有少量泥土的浑浊水，然后向其中的两支试管中分别加入2mL饱和FeCl3溶液、2mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5min___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________加入饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液的试管中浑浊水变澄清饱和FeCl3溶液、Al2(SO4)3溶液中发生水解反应分别生成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以净水\n实验操作实验现象实验结论③向一个烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3胶体_____________________________④向两支试管中分别加入5mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡，将其中的一支试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管______________________________________________________________升高温度促进水解，产生胶体加热后的试管内壁更干净加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强\n【拓展实验】请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；1mol·L－1盐酸、氯化氢气体、1mol·L－1氢氧化钠、1mol·L－1氯化铁、蒸馏水。完成下列探究过程：\n(1)写出FeCl3水解的离子方程式：___________________________。(2)针对FeCl3水解的影响因素提出假设：假设1：溶液的酸碱性；假设2：____________________；假设3：______________。氯化铁溶液的浓度溶液的温度\n(3)基于以上3个假设，设计实验方案，将实验操作、预期实验现象和结论填在下表中。步骤号实验操作预期现象和结论①__________________________________________________________________________________________________________________________________________________向试管中加入2mL1mol·L－1FeCl3溶液，观察颜色，加热一段时间加热后溶液的颜色加深。说明升温促进氯化铁水解，生成更多氢氧化铁胶体\n步骤号实验操作预期现象和结论②_________________________________________________________________________________________③__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________在上述溶液中通入HCl气体上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁的水解用量筒取10mL1mol·L－1FeCl3溶液于烧杯中，用pH计测出pH。另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH前后测得pH之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H＋。故增大氯化铁浓度，不利于其水解\n问题讨论1．根据实验结果，说明实验室中应该如何配制FeCl3溶液。提示：将FeCl3晶体溶于少量的浓盐酸，再加蒸馏水稀释得到所需要的浓度。\n2．写出实验过程中有关化学反应的离子方程式。\n3．举出其他盐类水解应用的例子，并与同学讨论。提示：①NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合出现白色沉淀，并迅速产生CO2气体，利用该反应制备泡沫灭火器。②NH4Cl溶液除去铁锈等。
