第六章达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ag：108一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是( )A．旧报纸B．塑料瓶C．玻璃瓶D．铝制易拉罐2．下列有关金属的说法正确的是( )A．所有金属都呈银白色B．常温下所有的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属的小D．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜3．下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是( )A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．铁丝生锈是缓慢氧化，铁锈的主要成分是氧化铁C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁D．铁丝生锈是物理变化4．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )A．MgB．AlC．ZnD．Ag5．下列防锈措施合理的是( )A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗6．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )A．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同107．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是( )A．测质量，质量小的是“愚人金”B．灼烧，表面变紫红色的是“愚人金”C．浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”D．浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”8．张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币、银币光亮如初，铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是( )A．金、银、铜、铁都是重要的金属资源B．金、银的化学性质比铜、铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序9．铁、铝、铜都具有的性质是( )①有银白色的光泽 ②导热性 ③与稀硫酸反应 ④与氧气反应⑤与硝酸银溶液反应A．②④⑤B．①③C．①②④D．①②③④⑤10．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是( )A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液11．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析不正确的是( )实验装置序号其他试剂100s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和1.0g食盐8%A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响1012．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是( )(第12题)A．盛装药品前应先检查装置气密性B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→dD．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳13．将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )(第13题)A．铁和镁的质量相同B．甲是铁，乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同D．反应后溶液的质量均减少14．某校研究性学习小组的同学为了对Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe－Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体，则该合金可能是( )A．Cu－Zn合金B．Fe－Cu合金C．Fe－Zn合金D．Fe－Al合金15．将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( )10A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2D．Cu(过量)、FeCl2、HCl二、填空题(本题包括4小题，共23分)16．(4分)金属在生产和生活中的应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量________(填“相同”或“不同”)的铁合金。(2)下列生活用品利用金属良好导热性的是________(填序号)。A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．黄铜钥匙(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是________________。(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为________________________。17．(6分)(1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：(第17题图1)①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的________性。②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关反应的化学方程式为_________________。③铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最大的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施________。④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______________________________。(2)①10将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是________(填标号)。(第17题图2)A．金属活动性Zn>RB．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和RC．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色②某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有________种情况。18．(6分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、CuAg的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为______＞(H)＞________；发生反应的基本反应类型是____________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________________________________________________________________________________________。(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是___________________________________________________________________________。19．(7分)金属有广泛的研究和应用价值(如图所示)。 (第19题)(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是____________________________________________________________________________________。(3)A中最易生锈的部位是________。(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________。(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)210的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡，该气体是________；②若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的金属化合物是____________(填化学式)。三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)20．(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究：(第20题)请回答下列问题：【提出猜想】(1)黑色粉末是铁粉。 (2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论________________________________________________________猜想(1)成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)__________(填“成立”或“不成立”)________________________________________________________猜想(3)成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】10(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_____________________________________________________________________________。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_______________________________________________________________________________。(3)猜想(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________。21．(14分)金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是________(填序号)。A．未擦干的铁锅B．涂油漆的栏杆C．盛水的不锈钢水杯(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是________。【探究铁的腐蚀】(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是__________________________。(第21题)【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.1810小强同学的实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是________________________________________________________________。(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____________________________；改进实验方案证明你的分析：_____________________________________________________________。四、计算题(本题包括1小题，共6分)22．(6分)黄铜是铜和锌的合金，为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：实验次数一二三四黄铜样品质量/g1234生成氢气质量/g0.020.040.05M(1)从第________次实验开始黄铜样品有剩余；(2)M＝________；(3)求黄铜样品中锌的质量分数。10答案一、1.D 2.D 3.D 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10.A11．D12．C 点拨：盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，A正确。实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热硬质玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，B正确。C和D是用来收集一氧化碳的尾气处理装置。一氧化碳难溶于水，通往C后会存在于水面上方，造成瓶内气压增大，水会从长导管b端流出，为使流出的水进入烧杯储存，故应b连d，所以导管口的连接顺序为a→c→b→d，C错误。生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，D正确。13．C 点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的HCl质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。14．D 15.C二、16.(1)不同 (2)B(3)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3点拨：(1)生铁中含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金；(2)铸铁暖气片利用了铁良好的导热性；(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；(4)铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。17．(1)①延展②Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4③刷漆(合理即可)④铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀(2)①BC ②71018．(1)Al；Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(2)将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中19．(1)导电性(2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜(3)b(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(5)①H2(或氢气) ②AgNO3三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化 (2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)CO＋CuOCu＋CO221．(1)A (2)＋3(3)40；铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5(4)温度；温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快(5)50℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止；用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50℃、60℃、70℃下重复上述实验四、22.(1)三 (2)0.05(3)解：每1g黄铜样品完全反应可生成的氢气的质量为0.02g，设1g黄铜样品中锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 2x 0.02g＝x＝0.65g黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝65%答：黄铜样品中锌的质量分数为65%。10
