综合能力测试卷(二)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.近几年安徽省在中部崛起的浪潮中起到了引领作用，以下是四个市具有代表性的建设项目及内容，其中一定发生化学变化的是( )2．下列制作蛋糕的原料中，含蛋白质的是( )A．白糖B．牛奶C．面粉D．植物油3．下列生活生产中常见的图标，表示“禁止烟火”的是( )4．思维模型的建构既方便问题的解决，又能促进深度学习。某同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型为构建封闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，其中改变封闭体系内气体压强的方法较多，如加热法、冷却法、加水压缩法、用注射器压缩法等。下列装置气密性不好的是( )A．手握试管，导管口有气泡B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水至浸没下端后再加适量水，长颈漏斗内液面与试管内液面相同C．关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞，松手后注射器活塞又弹回7\nD．从长颈漏斗加水至浸没下端，从量气管加水，水准管内液面低于量气管内液面5．关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是( )A．元素符号为NB．属于金属元素C．在地壳中含量最多D．原子核外电子数为106．板蓝根冲剂是预防流感的中药，其主要成分是单棕榈酸甘油酯(C19H38O4)，有关单棕榈酸甘油酯的说法正确的是( )A．完全燃烧会生成二氧化碳、水B．由碳原子、氢原子和氧原子构成C．碳、氢元素的质量比为1∶2D．氢元素的质量分数最大7．如图是汽车尾气在一种“铂催化剂”的催化下净化的微观反应过程，下列说法正确的是( )A．该微观反应过程中出现三种化合物B．反应Ⅰ前后分子改变，原子减少C．“铂催化剂”在反应结束后质量改变D．反应Ⅱ中氮元素的化合价改变8．下列排序正确的是( )A．空气中物质的含量：B．溶液的pH：C．氮元素的化合价：D．硫元素的质量分数：9．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是( )A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱的溶液B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．单质中只有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质7\n10．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如表。下列说法错误的是( )A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.911011．某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法错误的是( )A．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度B．气球可以收集尾气，防止污染空气C．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体D．装置中发生反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑12．依据下列实验现象得出的结论，正确的是( )选项实验现象结论A某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味该化肥是氯化铵B某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈该金属的活动性比铝的强C某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色该无色溶液显酸性D某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫该水样属于硬水二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13．(5分)阅读下面资料。资料1：融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关(见下表)。7\n溶剂质量/g100100100100100溶质质量/g03.67.511.129.9凝固点/℃0－2.3－4.2－6.3－21资料2：钛(Ti)是一种银白色的金属。它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等。金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧。在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛。依据资料，回答下列问题：(1)若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是__________。(2)从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是________________________________________________________。(3)钛金属广泛应用于航空工业的原因是__________(答出两条即可)。(4)金属钛着火时__________(填“能”或“不能”)用二氧化碳灭火。(5)四氯化钛制备金属钛反应的化学方程式是____________________。14．(6分)实验室利用如图所示装置进行气体的制备及性质实验。(1)图中标a的仪器名称是________。(2)若A是稀硫酸，B是锌粒，锌与稀硫酸反应的化学方程式是________________________________。(3)打开分液漏斗的活塞，使A与B接触，若看到有气泡冒出，一段时间后打开橡胶塞，将一根带火星的木条伸入C中，木条复燃，反应生成的气体是________，该气体具有的化学性质是________________。该装置中收集气体的方法是________法。(4)重复(3)中的操作，若将带火星的木条改成燃着的木条，可观察到木条熄灭，说明生成的气体所具有的性质是______________________________。15．(6分)铁及其化合物在生产生活中应用广泛。用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如图所示：7\n(1)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因是____________________。(2)反应Ⅰ生成的气体的化学式是__________；K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可作__________。(3)为检验K2SO4中是否混有Cl－，要先加入足量______溶液，静置后再向上层清液中滴加少量________溶液。(4)在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为______________________。16．(7分)关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。【任务一】认识燃烧(1)酒精、煤(含硫)、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是________(填字母)。A．发光B．产生有刺激性气味的气体C．放热D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体(2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式：___________________________。【任务二】探究燃烧的条件及质量变化(3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。7\n步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是______________________________________________________。②m1、m2、m3的大小关系是__________________。【任务三】调控燃烧(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议：__________________。【注意：若答对以下问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分】【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献：颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：①影响铁燃烧的因素有________、________。②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是______________。17．(4分)某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。(1)装置中过滤层的作用是________。(2)若产氧药块由氯酸钾(KClO3)和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为48g)，计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量(写出计算过程)。7\n答案一、1.B 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.D10．C 11.D 12.C二、13.(1)有机融雪剂(2)溶质的质量越大，溶液的凝固点越低(3)高强度、低密度(合理即可)(4)不能(5)TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti14．(1)铁架台(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(3)氧气；能支持燃烧；向上排气(4)不能燃烧，不支持燃烧15．(1)防止NH4HCO3受热分解(2)CO2；化肥(3)Ba(NO3)2；AgNO3(4)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO216．(1)B(2)C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O(3)①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟②m1>m2＝m3(4)取土填埋，隔绝空气(5)①铁的表面积；氧气的浓度(或温度)②7.2≤a≤8.017．(1)净化氧气(2)解：设需要氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl＋3O2↑24596x48g＝x＝122.5g答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为122.5g。7
