第二章 化学反应速率与化学平衡\n第二节 化学平衡第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响\n学习目标核心素养1．掌握化学平衡移动的内在因素。2．掌握浓度、压强对化学平衡的影响。1．通过外界条件对可逆反应速率的影响，以变化观念与平衡思想掌握化学平衡移动的影响因素。2．通过实验探究，讨论分析浓度、压强对化学平衡移动的影响，培养科学探究与创新意识。\n课前素能奠基课堂素能探究课堂达标验收新课情景呈现名师博客呈现\n新课情景呈现\n我们知道，不同温度下物质的溶解度不同，对于达到溶解平衡的饱和溶液，改变温度时，溶解与结晶的速率不再相等，溶解平衡被打破，直至建立新的平衡，那么，化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，平衡状态是否也会发生变化？法国著名科学家亨利·勒夏特列生于1850年10月8日，在家庭的熏陶下他从小就对科学感兴趣，1888年，他根据大量的事实提出了平衡移动原理，也称为勒夏特列原理。你知道它的内容是什么吗？\n课前素能奠基\n一、化学平衡移动1．定义在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。新知预习\n＝≠＝\n3．平衡移动与反应速率的关系外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时：(1)若v(正)______v(逆)，平衡______移动；(2)若v(正)＞v(逆)，平衡向______反应方向移动；(3)v(正)＜v(逆)，平衡向______反应方向移动。＝不正逆\n二、浓度对化学平衡的影响1．【实验2－1】红\n将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向b试管中加入少量铁粉，溶液红色________；向c试管中滴加4滴1mol·L－1KSCN溶液，溶液红色________。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，平衡混合物中的____________浓度发生了变化。变浅加深硫氰化铁\n2．结论在可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下：(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向__________方向移动。(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向__________方向移动。3．理论解释浓度的改变导致__________的改变，但K________，使Q≠K，从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。正反应逆反应浓度商不变\n三、压强对化学平衡的影响1．【实验2－2】(1)实验操作：用50mL注射器吸入20mLNO2与N2O4的混合气体，并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉，观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时，观察管内混合气体颜色的变化。\n(2)实验现象与结论：实验实验现象实验结论减小体系压强气体颜色___________________，最终比向外拉活塞前颜色______减小压强，化学平衡向生成________的方向移动增大体系压强气体颜色___________________，最终比向里推活塞前的颜色______增大压强，化学平衡向生成________的方向移动先变浅又逐渐变深浅NO2先变深又逐渐变浅深N2O4\n气体体积减小气体体积增大不移动\n预习自测1．下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。\n下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等解析：条件改变后，v′(正)＞v′(逆)，根据图像分析应是增大了反应物的浓度。C\n2．可以作为判断化学平衡发生移动的标志的是()A．反应混合物中各组分的浓度发生改变B．正、逆反应速率发生改变C．反应物的转化率发生改变D．体系的压强发生改变C\n解析：增大A的浓度，尽管平衡右移，但A的转化率减小，平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，反应物B的转化率升高。由于A的浓度增大，故平衡时C的体积分数不一定增大。AD\n课堂素能探究\n知识点问题探究：1．某一可逆反应，一定条件下达到化学平衡。(1)若化学反应速率改变，化学平衡是否发生移动？(2)若化学平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？2．有固体(或纯液体)参加的反应，达到平衡后，增加或减少固体(或纯液体)的量，平衡是否会发生移动？浓度影响平衡移动再认识\n探究提示：1．(1)若v(正)、v(逆)依然相等，则平衡不移动，否则移动。(2)只要平衡发生移动，则反应速率一定发生改变。2．不会移动，改变固体(或纯液体)的量，不会改变固体(或纯液体)的浓度，平衡不会发生移动。\n知识归纳总结：1．影响规律。①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可瞬间增大v(正)或减小v(逆)，使得v(正)＞v(逆)，化学平衡向正反应方向移动：\n②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，可瞬间减小v(正)或增大v(逆),使得v(正)＜v(逆)，化学平衡向逆反应方向移动：\n\n\n典例1A\n解析：B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动；D项，ΔH的大小与方程式中各物质的化学计量数及状态有关，与加入反应物的量无关。\nA\n解析：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但其本身的转化率反而降低，故A项错误；及时移走CO2可减小CO2的浓度，使平衡正向移动，提高CO的转化率；增大H2O的浓度，平衡正向移动，可提高CO的转化率；减小H2(产物)浓度，平衡正向移动，可提高CO的转化率。\n知识点压强影响平衡移动的再认识问题探究：1．有气体参加的反应，增大体系的压强后，平衡一定会移动吗？2．恒容条件下，反应A(g)＋B(g)===C(g)达到平衡后，增加A的量使总压强增大，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率如何改变？\n知识归纳总结：1．影响规律。①增大压强，可瞬间增大v(正)和v(逆)(影响程度不同)，化学平衡向气体体积减小的方向移动②减小压强，可瞬间减小v(正)和v(逆)(影响程度不同)，化学平衡向气体体积增大的方向移动\n\nB．若m＋n＜p＋q：\nC．若m＋n＝p＋q：\n2．注意事项。①无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使平衡发生移动。②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入与反应体系无关的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未改变。③在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度减小(相当于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。\n典例2C\n\n正反应不x＋y＜z不\n解析：一看化学计量数之间的关系：是等体积反应还是非等体积反应。二看平衡建立的条件：是恒温恒容还是恒温恒压。然后根据平衡移动原理进行分析。\n名师博客呈现\n等效平衡的类型类型1恒温恒容时的等效平衡判定规律(1)恒温恒容时，前后气体分子数不等的可逆反应①规律阐述：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量(即把一边“归零”)，一般而言，将生成物转化成反应物，与原平衡对应相等，则两平衡等效。即恒温恒容时，前后气体分子数不等的可逆反应，“一边倒”后，量相等则等效。\n\n③恒温恒容，前后气体分子数不等的可逆反应，分别从正、逆两个方向建立平衡，且按照化学计量数投料，达到平衡状态时：a．正、逆两个方向反应物的转化率之和等于100%。b．正、逆两个方向吸、放热的绝对值之和等于|ΔH|。c．平衡时各组分的物质的量、物质的量浓度、体系的压强、各组分的体积分数都对应相等。\n(2)恒温恒容，前后气体分子数相等的可逆反应①规律阐述：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量(即把一边“归零”)，一般而言，将生成物转化成反应物，与原平衡相比，只要反应物的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。即恒温恒容时，前后气体分子数相等的可逆反应，“一边倒”后，比例相等则等效。\n\n\n③恒温恒容，前后气体分子数相等的可逆反应，都从正反应方向建立平衡，反应物投料加倍，达到平衡状态时：a．反应物转化率、生成物产率、各组分百分含量都对应相等；b．各组分浓度、各组分物质的量、体系压强都加倍。\n类型2恒温恒压时的等效平衡判定规律(1)规律阐述：恒温恒压条件下，对于任何可逆反应，通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量(即把一边“归零”)，一般将生成物转化为反应物，与原平衡相比，只要反应物的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。即恒温恒压时，“一边倒”后，比例相等则等效。\n(2)恒温恒压时，都从正反应方向建立平衡，反应物投料加倍，达到平衡状态时：①反应物转化率、生成物产率、各组分百分含量、体系的压强、各组分浓度都对应相等。②各组分物质的量、各组分质量、容器体积都加倍。\n③图示展示：以合成氨反应为实例\n课堂达标验收\n解析：由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；D项，该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。C\n2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动解析：化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)≠v(逆)。B\n解析：对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强对平衡无影响。A\n变浅变小变小不变\n
