第2课时钠的重要化合物课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.（2022年上海卷）92g金属钠投入到足量的重水中，那么产生的气体中含有（）A.02mol中子B.04mol电子C.02mol质子D.04mol分子2为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的选项是（）A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：选用适量NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末（Na2O）：将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：参加适量的Ba(OH)2溶液，过滤3.（2022年潍坊测试）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），以下有关表达不正确的选项是（）A.外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反响均为氧化复原反响10/10\n4.（2022年合肥质检）使56LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到448L气体（标准状况下），这448L气体的质量为（）A.88gB.64gC.82gD.62g5.（2022年重庆卷）以下表达正确的选项是（）A.SO2具有复原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反响制MgC.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反响的产物中Fe也显+3价6.某种混合气体可能含有N2、HCl、CO、CO2，把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积均没有明显变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反响后气体体积又减小了，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的选项是（）A.一定没有N2和CO2，CO和HCl中至少有一种B.一定有N2、CO和HCl，一定没有CO2C.一定有N2，CO2、CO、HCl三者中至少有一种D.一定有N2和CO2，没有CO和HCl7.以下关于Na2O2说法正确的选项是（）A.与SO2反响生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C.Na2O2能与酸反响生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反响，Na2O2既是氧化剂，又是复原剂10/10\n8.某枯燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反响有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。假设将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。以下判断正确的选项是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl二、非选择题9.如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如以下图。请答复以下问题。（1）A、B、D的化学式是：A____________，B____________，D____________；（2）C中阴阳离子个数比____________；（3）E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：________________________。10.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反响的方法以验证反响实质。实验时，往100mL大试管中先加4010/10\nmL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗参加FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如右图）。仔细观察，答复以下问题：（1）有关钠的现象：________________________。（2）大试管中溶液颜色的变化：____________。（3）装置中液面的变化：大试管内____________；长颈漏斗内____________。（4）写出钠与硫酸亚铁反响的离子方程式：________________________。11.用脱脂棉包住约02g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是：a有氧气生成；b____________。（2）写出Na2O2和H2O反响的化学方程式并标明电子转移数目：____________。（3）某学校研究性学习小组拟用右图所示装置进展实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验操作方法及现象是________________________。②用以验证结论b的实验操作方法及现象是________________________。10/10\n（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反响可生成H2O2，请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反响后的溶液中有H2O2存在。（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：____________。现象：____________。12.（2022年北京海淀测试）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够到达实验目的的是（填装置序号）____________。（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反响的化学方程式为____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。AⅣ比Ⅲ复杂BⅣ比Ⅲ平安CⅣ比Ⅲ操作简便DⅣ可以做到用一套装置同时进展两个比照实验，而Ⅲ不行（3）假设用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，那么试管B中装入的固体最好是（填化学式）____________。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反响。10/10\n①当石灰水过量时，其离子方程式为____________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________________。参考答案：1.解析：由反响方程式：2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，可知9.2g金属钠完全反响产生0.2molD2，一个D原子中含1个质子、1个中子、1个电子，应选B。答案：B2.解析：A项，参加适量NaOH会把NaHCO3转化为Na2CO3，发生反响为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确；B项，通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反响为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，正确；C项，在空气中加热时发生反响：2Na2O+O22Na2O2，正确；D项，参加Ba（OH)2能除去SO42-，但同时也会把CO32-沉淀掉，不正确。答案：D3.解析：钠在空气中的先后变化为：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3。外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠，所以A对；“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液，故B对；钠在空气中最后变成碳酸钠粉末，所以C对；但Na在空气中的一系列变化并不都是氧化复原反响，如Na2O→NaOH就不是，故D错。答案：D10/10\n4.解析：反响前后气体物质的量分别为：n（前)=5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol，n（后)=4.48L/(22.4L/mol)=0.20mol，Δn=n（前)-n（后)=0.05mol，运用差量法：所以反响后的0.2mol气体中含0.05molO2和0.5molCO2，故反响后的气体总质量为0.15mol×44g/mol+0.05mol×32g/mol=8.2g。答案：C5.解析：A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有复原性；B项，在溶液中Na与水反响，不与盐反响，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反响显+3价，与弱氧化剂反响显+2价，如Fe与S反响生成FeS。答案：C6.解析：通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，说明在这之前气体中有CO2，此CO2可能来自于原有的或CO与CuO反响生成的或HCl与NaHCO3溶液反响生成的，所以，CO2、CO、HCl三者中至少有一种，由于“还有剩余气体”，故一定有N2。答案：C7.解析：Na2O2具有强氧化性，与SO2发生的反响为Na2O2+SO2=Na2SO42-，能氧化品红使之褪色，所以A错误B正确；Na2O2与酸发生反响时除生成盐和水以外还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，C错误；Na2O2与水反响时，电子转移都发生在Na2O210/10\n中氧元素的两个氧原子之间，其中一个氧原子失去1个电子，化合价从-1价升高到0价，另一个氧原子得到1个电子，化合价从-1价降到-2价，所以在这个反响中，Na2O2既是氧化剂，又是复原剂，H2O既不是氧化剂，又不是复原剂。答案：BD8.解析：混合粉末加盐酸有气体产生，说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于气体4通过足量NaOH溶液后体积缩小，说明气体4中同时含有O2和CO2，那么原混合粉中肯定存在Na2O2，还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种。将原混合粉末在空气中加热有气体放出，说明NaHCO3肯定存在。而原混合物经加热后质量增大，肯定发生反响：2Na2O+O22Na2O2。综合以上分析得出，肯定存在的物质是Na2O、Na2O2、NaHCO3，Na2CO3和NaCl不能肯定是否存在。答案：AD9.解析：根据框图中转化关系：C与A、B均反响生成气体单质D，且E、F水溶液均呈碱性，充分联想中学所学的重要反响，推知A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为O2，E为Na2CO3，F为NaOH。答案：（1)H2OCO2O2（2)1∶2（3)Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓（合理即可)10.解析：（1)金属Na与FeSO42-溶液反响实质是Na先与水反响，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。10/10\n（2)因反响生成的NaOH又与FeSO42-反响生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。（3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长漏斗内液面上升。（4)2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2↓+H2↑+2Na+答案：（1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和FeSO42-溶液界面处上下跳动，最终完全溶解（2)下层溶液中出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅（3)下降上升（4)2Na+2H2O+Fe2+=Fe（OH)2↓+H2↑+2Na+11.解析：（1)脱脂棉剧烈燃烧，说明该反响放热。（2)注意该反响中Na2O2既是氧化剂，又是复原剂。（3)证明有O2生成的方法是将带火星的小木条靠近导管口p处，木条复燃。证明反响放热可将导管q放入水槽中，反响过程中有气泡冒出。（4)利用H2O2具有强氧化性，可将Na2S氧化而产生沉淀或使有色布条褪色。答案：（1)该反响是放热反响得2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2失2e-（2)（3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃②将导管q放入水槽中，反响过程中有气泡冒出（4)Na2S溶液溶液变浑浊（有淡黄色沉淀生成)（有色布条，布条褪色等合理答案均可)12.解析：（1)图Ⅰ10/10\n不能到达实验目的，二者现象相同，都与盐酸反响产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。图Ⅱ可以，可根据等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反响，碳酸氢钠产生的CO2多，气球膨胀大来鉴别。（3)试管A中装入碳酸钠，直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，假设NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解，那么可验证碳酸氢钠不稳定。（4)碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，HCO3-全部反响，生成CaCO3沉淀和Na2CO3。检验CO32-，一般用CaCl2或BaCl2观察是否有沉淀生成，假设有，那么证明有CO32-。答案：（1)Ⅱ（2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D（3)NaHCO3（4)①Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O②Na2CO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液)于干净（假设无“干净”可不扣分)的试管中，参加适量氯化钙溶液，振荡，假设有白色沉淀生成，那么证明溶液中含有CO32-。10/10
