辽宁省丹东宽甸县第一中学2022届高一化学第二次月考（期中）试题考试时间：90分钟分数：100分相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24Al:27S:32K:39Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1、胶体和其它分散系的本质区别是A．分散质粒子的大小 B．是不是一种稳定的体系C．会不会产生丁达尔效应 D．粒子有没有带电荷2、下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低3、下列说法正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4、把金属钠投入下列物质的稀溶液中，既能产生气体又能产生沉淀的是A．硫酸B．氢氧化钠C．氯化钠D．硫酸镁5、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品在安全条件下进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用“家庭小实验”进行的是：①证明马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③证明炉子生火产生的气体中含有一氧化碳；④淀粉溶液具有丁达尔效应A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④6、下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是A．Fe3＋→Fe2＋B．CO32－→CO2C．SO32－→SO42－D．MnO4－→Mn2＋7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3－B．Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．Na+、K+、Cl－、NO3－D．Fe3+、K+、SO42-、Cl－8、0.5LAlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－19、下列离子方程式正确的是A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+＋CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓C．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O10、某金属1.8g在氯气中燃烧，质量增加了7.1g，该金属可能是A．钠 B．铝 C． 铁 D．铜611、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其中主要操作过程是A．在空气中燃烧B．加适量水、微热、过滤C．加适量稀硫酸、微热、过滤D．加适量稀硫酸、微热、蒸发12、3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别放在甲、乙两烧杯中，加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3:4，则甲、乙两烧杯中的反应情况和铁的质量可能分别是A、甲、乙中都是铁过量B、甲、乙中都是酸过量C、甲中酸过量，乙中铁过量D、甲中铁过量，乙中酸过量13、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶114、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中(均无沉淀)共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，请问乙厂的废水中含有几种离子？A．1B．2C．3D．415、钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程如下①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2C．该生产过程会产生污染D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用16、下列有关金属的说法正确的是①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A．①②⑤B．②③④⑤C．①④⑤D．①③④⑤17、向含Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是A．Q是I－B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．b点时溶液中只有Cl－18、将5.1g镁铝合金投入到300mL2mol/L盐酸中，合金完全溶解，产生标准状况下的氢气5.6L，向反应后的溶液中加过量的氨水，生成的沉淀质量为A．10.2gB．13.6gC．15.6gD．18g6二、填空题（满分46分）19、碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；（3）某学生在一次分液操作中发现上、下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法____________________________。（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线20、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为0.65g∕L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：该反应中，被氧化的元素是___________，氧化产物是_______________。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用双线桥法标出电子转移方向和数目：（3）若处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g．6（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________．（已知：氯元素最高化合价为+7价）21、现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3·H2O⑨空气⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为。（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：（3）写出下列反应的离子方程式向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2。向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液。向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O。22、（8分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下实验：（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）①上述反应的化学方程式为。②该样品中AlN的质量百分数为。（写出计算过程）（2）已知AlN不跟O2反应。另取10.00g样品置于反应器中，通入足量的O2，在高温下充分反应，使碳杂质转化为，反应冷却后并通过测定来计算碳的含量。6答题纸班级姓名得分19、（14分）（1）_____________________________。（2）______________________________________________________________。（3）______________________________________________________________________。（4）_______________。（5）______________，_______________。（6）_______________。20、（8分）（1），。（2）（3）。（4）。21、（14分）（1）。（2）、（3）。。。。22、（10分）（1）①上述反应的化学方程式为。②（2），6选择题：1-10ACCDACCADB11-18CDCCACCB19、(14分)（1）5：1（2）溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色；（3）从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层。（4）AD（5）13．615（6）ACD注：各2分20、(8分)（1）CKOCN（3）35．5（4）注：（2）各2分21、(14分)（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2OCO2+OH-=HCO3-Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OAl3++3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+注：各2分22（10分）（1）AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑（3分）61.5%(3分)（2）CO2剩余固体质量或生成CO2的质量或标况下CO2的体积(4分)6
