湖南省2022年上学期衡阳县四中高三化学8月月考试题答案1.答案：D解析：需的溶液950mL，选择1000mL容量瓶，则称取的质量3L×2mol/L×286g/mol=572g，故选D。2.答案：B解析：标准状况下,水不是气体,不能用于气体摩尔体积,A不正确。根据可知,1.06g是0.01mol,含有0.02mol钠离子,B正确。1个分子是1mol,但状态不是在标准状况下,其体积不是22.4L,C不正确。D中溶液的体积不能确定,所以溶质的物质的量就不能确定,D不正确,答案选B。3.答案：C解析：氯气的摩尔质量是71g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,标况下,气体摩尔体积是22.4L/mol,根据知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选：C。4.答案：B解析：在标准状况下收集气体体积为11.2L，物质的量为＝0.5mol，根据化学方程式，可知2mol分解生成5mol气体，故5/5\n的物质的量为＝0.2mol，的摩尔质量为，则M的摩尔质量为。5.答案：C解析：。6.答案：D解析：A.零落成泥碾作尘，过程中无新物质生成为物理变化，故A错误；B.群山倒影山浮水是光的反射，过程中无新物质生成为物理变化，故B错误；C.人面桃花相印红，是一种颜色的映衬和对比，过程中无新物质生成为物理变化，故C错误；D.爆竹声中一岁除，爆竹爆炸过程中生成新物质为化学变化，故D错误；故选：D。7.答案：A解析：A、液氯是单质，属于纯净物，选A；B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，不选B；C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不选C；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不选D。考点：物质的分类。8.答案：C解析：“钴酞菁”分子的直径为1.3nm,Na+的直径小于1nm，A项错误;“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B项错误;“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应,C项正确、D项错误。5/5\n9.答案：BA、Na2CO3 属于正盐，NaHCO3属于酸式盐，都属于盐类，故A正确；B、NaOH属于碱，Na2O属于氧化物，不是碱，故B错误；C.白银、臭氧都属于单质；黄铜是铜合金，属于混合物，故C错误；D.蔗糖属于非电解质；硫酸、氯化镁属于电解质，故D错误；故选A。11.答案：A12.答案：B解析：1mol苯乙烯中含有的C=C键数为NA，A项错误；2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为2.8g÷M(CH2)＝0.2mol，B项正确；0.1molCnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1(n－1)NA，C项错误；标准状况下，CCl4是液体，不能只根据其体积求其物质的量，D项错误。13、cd14、c15、ab16.答案：(1) (2) (3) (4)(或) (5)解析：(1)由可求。(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)由可求得该气体在标准状况下的体积。5/5\n(4)溶质的质量分数＝；(5)溶液的物质的量浓度可由和公式得出。17.答案：(1)6(2)24.0(3)CBDFAE(4)100mL容量瓶（5)偏低；；偏高解析：本题主要考査一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100mL,需要氢氧化钠的质量为6mol•L-1×0.1L×40g•mol-1=24.0g.（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤，之后是定容、摇匀，所以实验步骤的先后顺序为CBDFAE。（4）实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100mL容量瓶。（5）①溶液被稀释，浓度偏低；②溶液体积变小，浓度偏高。18.答案：(1)＋2；盐 (2)c (3)E (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加[或、]溶液，有白色沉淀产生解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体的分散质微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸，c项正确。(4)检验可用。5/5\n19.答案：（1）Na2O2；H2（2）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O解析：(1)由分析可知,物质A的化学式为Na2O2,F化学式为H2，故答案为：Na2O2；H2；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)=的过程中,可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，由此反应可知A有作为供氧剂的用途；(5)M投入盐酸中的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O。欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org5/5
