湖南省2022年上学期衡阳县四中高三化学8月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Cl：35.5S:32一、单选题(本题共10小题；每小题只有一个选项符合题目要求；2′×10=20′)1.实验中需2的溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是( )A.1000mL,212gB.950mL,543.4gC.950mL,201.4gD.1000mL,572g2.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06g含有的Na+离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中,含有Cl-个数为NA3.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）A．Cl2B．O2C．H2D．CO24.热分解的化学方程式为，加热29.6g使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是( )A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol5.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3，该盐酸的物质的量浓度是( )7/7\nA．3mol/LB．8.4mol/LC．11.8mol/LD．0.5mol/L6.下列诗句描述的过程中包含化学变化的是()A．零落成泥碾作尘B．群山倒影山浮水C．人面桃花相印红D．爆竹声中一岁除7.下列物质中,属于纯净物的是( )A.液氯 B.氯水 C.稀盐酸 D.漂白粉8.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A.其直径比Na+的小B.其既能透过滤纸,也能透过半透膜C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.其在水中形成的分散系属于乳浊液9.在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液溶液溶液7/7\nBFeC溶液溶液NaOH溶液DS10.分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是()A.Na2CO3和NaHCO3都属于盐类B.NaOH和Na2O都属于碱C.白银、黄铜、臭氧都属于单质D.蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质二、不定项选择题(本题共5小题；每小题有一个或两个选项符合题目要求；全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分；4′×5=20′)11.已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42-，那么c(SO42-)应为（）A．0.25mol/LB．0.15mol/LC．0.1mol/LD．0.3mol/L12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )A．1mol苯乙烯中含有的C=C键数为4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molCnH2n＋2中含有的C—C键数为0.1nNAD．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NA7/7\n13、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A.将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B.常温常压下将22.4L HCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液D.从1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液14、下列不是因为胶体的性质而产生的现象是( )A.石膏能使豆浆变成豆腐B.给氢氧化铁胶体通电,阴极附近颜色加深C.花粉在水面上做布朗运动D.太阳光照在灰尘弥漫的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路15、“纳米材料”是指粒子粒度在几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是( )A.能全部透过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得液体一定能导电 D.所得物质一定味悬浊液或乳浊液三、非选择题（本题共4小题，共60分）16.（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。(阿伏加德罗常数用NA表示)7/7\n(1)该气体的物质的量为_________mol。(2)该气体所含原子总数为_________个。(3)该气体在标准状况下的体积为_________L。(4)该气体溶于1L水中(不反应)，其溶液中溶质的质量分数为_________。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。17.（18分）下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为mol•L-1。（2）现配制该浓度的NaOH溶液l00mL，需用托盘天平称量g固体氢氧化钠。（3）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程先后顺序排列(填字母，不重复）。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为。（5）判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。7/7\n①摇匀后发现液面低于刻度线再加水。②定容时俯视观察液面。18（11分）.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是________(填字母)。a.都不稳定，密封放置沉淀b.丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填字母)。(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：________________________________________________________________________________________________________。7/7\n19.（16分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为，由此反应可知A有作为________的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式。7/7
