河南省顶级名校2022—2022学年上期期中考试高三化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-23Ca-40Fe-56一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。1．下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上③二氧化氮经加压凝成无色液体 ④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤胆矾风化 ⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥2．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+===Cl－+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)33．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是A．①②B．②③C．①④D．③④4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减少32gB．1molSiO2中有2NA个硅氧键C．1molFeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于NAD．1molCl2与过量的铁反应，转移3NA个电子5．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是 -6-\nA．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2 D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)26．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g7．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC12溶液，再滴加盐酸生成白色沉淀原溶液中有SO42－B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO32－C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑9．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A．30B．46C．66D．6910．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O211．-6-\n据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应是放热反应B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol12．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102313．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶915．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．四种元素中d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键16．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v-6-\n）如下表。下列判断不正确的是v/mmol•L-1•min-1T/Kc/mol·L-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题：本题共5小题，共52分。17．（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点。（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g。18．（13分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：-6-\n（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4＋H2O）。①石灰乳参与反应的化学方程式为。②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有。③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中Mn2+、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。①边搅拌边加入，并控制溶液pH；②；③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作：）④用少量C2H5OH洗涤；⑤。19．（10分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：-6-\n（1）写出溶解过程中反应的离子方程式____________________________________；________________________________________。（2）加适量铝粉的主要目的是____________________________________________。（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是_________________________________，__________________________________________。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式___________________________________________。20．(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键C－HC－CC＝CH－H-6-
