四川省眉山一中办学共同体2022-2022学年高一化学上学期期中试题时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C:12O:16H:1CL:35.5N:14第I卷一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化描述，该转化属复分解反应2.下列实验操作或事故处理不正确的是()A.酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖B.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D.用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在表面皿上称量3.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A．胶体和溶液一样，其分散质可透过半透膜B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.含1molFeCl3的饱和溶液完全水解所得胶体含Fe(OH)3胶粒数目为NAB．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC．常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD．1L0.5mol/L的盐酸中含HCl分子数目为0.5NA5.下列两种气体的分子数一定相等的是( )。A．质量相等、密度不同的CO和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CH47\n6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )ABCD实验从碘的CCl4溶液中提取I2除去乙醇中的CCl4从NaCl，KNO3混合溶液中得到KNO3固体向容量瓶中转移液体装置或仪器A.A B.B C.C D.D7.下列各项说法中不正确的是( )选项ABCD物质液氧、空气、Cl2、铜丝HCl、H2SO4、NaHSO4、HNO3NaCl溶液、纯净的盐酸、CuSO4·5H2O液态HCl、NaOH、BaSO4分类标准单质酸混合物电解质不属于该类别的物质空气NaHSO4CuSO4·5H2O液态HCl8.下列溶液中c(Cl—)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。A.80mL3mol·L-1的NaCl溶液 B.150mL1mol·L-1NH4Cl溶液C.75mL2mol·L-1的KCl溶液 D.25mL2mol·L-1FeCl3溶液9.下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的是（）A.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OC.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD.HNO3+KOH=KNO3+H2O10.现有40mL浓度为0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为( )A．＋2B．＋3C．＋4D．＋511.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－7\nC.K+、Na+、NO3－、CO32－D.HCO、Na+、Cl－、SO42－12．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．石灰石加入食醋(含CH3COOH)中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑14.常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W2，2NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是()A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的还原性最强B．2Z－+Y2=2Y－+Z2能进行C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强D．还原性X－﹥Y－15.由K2SO4、Al2(SO4)3和H2SO4组成的混合溶液，已知c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为（）A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－116.某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－中的若干种(忽略水电离出的H+、OH－),依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:(Br－,SO32－易被氧化，氯水，稀硝酸具有强氧化性。)步骤操作现象(1)取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生7\n(2)另取少许溶液向其中滴加氯水,及CCL4振荡,静置CCL4层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)将(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A.肯定没有的离子是②B.肯定含有的离子是③④⑤C.可能含有的离子是①⑥D.不能确定的离子是①③⑥17.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL；则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L(已知：水的密度1g/mL。).18.已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如右图所示。下列说法正确的是( )A.试剂A为NaOH溶液B.沉淀2是BaCO3C.过滤沉淀3后的滤液只含一种溶质D.生成沉淀1的离子方程式:Ag++Cl－=AgCl↓第Ⅱ卷二．填空题（19-21题每空2分，22题第1,4,7空每空2分，其余每空一分，共46分。）19．（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。7\n（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为___________________________（3）步骤3中发生反应的离子方程式为___________________________（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。20.（16分）请完成下列填空：（1）已知CO、CO2混合气体的质量共10.8g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量之比为_______。(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。(3)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示。将物质的量浓度为c1mol/L，质量分数为W1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为mol/L，质量分数W1/2(填“大于”、“小于”或“等于”)；质量分数为W2的氨水（密度为ρ2g/cm-3）与W2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度ρ2g/cm-3(填“大于”、“小于”或“等于”)（4）有以下几种物质：①NaCl晶体②乙醇③铁④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦氨水⑧BaSO4⑨NH4HCO3。填空回答（填序号）：以上物质中属于电解质的是；（5）写出NH4HCO3电离方程式：______________________（6）向NaHCO3溶液逐滴加入NaHSO4溶液的离子方程式21．（10分）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气。MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。(填序号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若产生2molCl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目为。22．（10分）（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，7\n该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.24mol/L稀盐酸：（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）、。（3）其部分配制过程如下，请完善相应过程。1）该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制。2）转移，在溶液恢复至室温后，无损转移至容量瓶中。3）定容，加水至离刻度线下时，改用胶头滴管加蒸馏水至时，盖好瓶塞，摇匀。（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切B．将量取浓盐酸的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中C．定容时俯视刻度线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容7\n眉山一中办学共同体2022届第一期半期考试试题化学答案第I卷一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）1.D2.B3.A4.B5.A6.D7.D8.A9.D10.A1第Ⅱ卷二．填空题（19-21题每空2分，22题第1,4,7空每空2分，其余每空一分，共46分。）19.（1）过滤；漏斗（2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu（3）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）（4）冷却结晶或结晶20.(1)7:11(2)NA(3)c1/2大于大于（4）①⑤⑧⑨（5）NH4HCO3===NH4++HCO（6）HCO+H+===H2O+CO2↑21.(1).MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2).MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)②（4）44NA22.（1）12（2）500mL容量瓶胶头滴管（3）1).10.03)1—2cm液面与刻度线相切(4)A7
