溶液配制实验题练习（2）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册第三单元

溶液配制实验题练习（2）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册第三单元姓名：___________班级：___________一、实验题1．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。（1）如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为_____（填字母序号）：（2）取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_____。（3）某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将_____（偏大或偏小）。2．为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50克质量分数5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：（1）写出标号①②③④各仪器的名称：①___；②___；③___；④____。（2）以上的错误操作是（填序号）______。（3）配制该氯化钠溶液需要固体氯化钠_____克，Ｂ操作实际称得氯化钠的质量是___克。（4）D操作中仪器的规格应选__毫升（10毫升、50毫升），应量取____毫升水，读数时应使视线与____保持水平。（5）E操作的作用是______。（6）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）___，导致溶质质量分数偏大的是___，无影响的是_____。①B操作；　②C操作中烧杯内有少量水；③D操作中仰视凹液面的最低处读数；④D操作时有少量水溅出；⑤F操作中溶液洒落3．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：5（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。（3）称量NaCl时，调节托盘天平平衡后，先将____放在托盘天平的左盘，称量其质量为8.2g。然后再向右盘添加_________。最后添加氯化钠固体，直至天平平衡。天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_______。（4）根据计算需要量取水的体积是_______（水的密度为1g/mL）。量取所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）（5）溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒________，目的是_____________。（6）把配制好的上述溶液装入________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。（7）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。（8）在配制过程中，能导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能的原因是（__________）①用量筒量取水时仰视读数②向烧杯中倒NaCl时洒了一些③砝码和氯化钠放错盘④配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用⑤氯化钠晶体不纯A①②③④⑤B只有①③④⑤C只有①②③D只有②③④⑤4．某市进行化学实验操作考试，内容有：Ⅰ.配制60g5%的氯化钠溶液Ⅱ.二氧化碳的实验室制取Ⅲ.中和反应Ⅳ.过滤10mL粗食盐水等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考察（1）甲同学抽签后到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：5①上述仪器中A的名称为____；②甲同学抽到的考签应该是__（填字母编号）。③制取一瓶该气体，应选用的仪器有______（填字母编号）。④利用上述气体发生装置在实验室还可以制取的其他常见气体，请你写出制取该气体的化学方程式_____。（2）乙同学抽到的考签是Ⅰ，他的实验操作如图2所示，请回答：①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是______（填写字母编号）②上述操作正确的顺序是______（填写字母编号）③按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，这会使溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。5．下图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程：(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是广口瓶、______、____、玻璃棒。本实验应该称取氯化钠的质量为____g，量取水最好选择_________的量筒(10mL50mL100mL)。(水的密度1/cm3)(2)指出图中的两处错误。①____________。②____________。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因还可能是______①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出A①②③④B①③C①②③D①③④6．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:5(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________。(2)图②中，有一种塑料仪器,其名称是______________。(3)根据计算需要量取水的体积是_____________(水的密度为1g/mL)。量取所需要的水应选择__________(选填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是______________。(选填字母标号)(4)溶解:用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,其目的是______________。(5)在配制过程中，能导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是______________。①用量筒量取水时仰视读数②向烧杯中倒NaCl时洒了一些③配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用④氯化钠晶体不纯A①②③④B只有①③④C只有①②③D只有②③④7．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题(1)配制溶液的正确操作顺序为________(填序号，下同)，其中操作错误的是________；(2)量水时选用的量筒的量程最合适的是________(填序号)。A10mLB25mLC50mLD100mL(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)A氯化钠固体不纯B用生锈砝码称量5C装瓶时有少量溶液洒出D量取溶剂时仰视读数8．某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示。A、B是两个系在玻璃导管一端的气球，C是胶头滴管。经检验该装置气密性良好。若锥形瓶和胶头滴管中分别装入相应的试剂组合（假设药品均足量），充分振荡后，气球会发生相应的变化。（请写出符合要求的试剂组合（仅写两种），但所用方案的原理不能重复！）（1）若A球迅速膨胀而B球无明显变化，则锥形瓶与滴管中的试剂可能的组合是：①、，②、。（2）若B球迅速膨胀而A球无明显变化，则锥形瓶与滴管中的试剂可能的组合是：①、，②、。9．某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号，下同），其中操作错误的是______．（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g．（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）．A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节游码D．添加砝码10．用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，，两个实验。5（1）操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是______（答出一点即可）。（2）C操作应选用______（选填“”、“”或“”）的量筒；图C中有一处明显的错误，请你改正：______。（3）图D中玻璃棒的作用是______。（4）若A的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是______（填序号）。①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落②向烧杯中倒入水时有少量水溅出③配制好后转移过程中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数5参考答案1．CBDEA91g偏大【解析】【详解】（1）实验室配制50g10%的氯化钠溶液的基本步骤是计算、称量、溶解，正确操作顺序为CBDEA。（2）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则9g×10%＝（9g+x）×0.9%,x＝91g。（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将偏大。故答案为：（1）CBDEA；（2）91g；（3）偏大。2．（1）药匙烧杯量筒玻璃棒（2）ABD（3）2.51.5（4）5047.5凹液面的最低处（5）加速溶解（6）①②③④⑤【分析】（1）仪器①是药匙，药匙常用来取用粉末状药品；仪器②是烧杯，可用作溶解或反应时的容器；仪器③是量筒，常用于量取一定量的液体；仪器④是玻璃棒，常用于溶解时进行搅拌。（2）取用药品时瓶塞应倒放，图中A操作错误。托盘天平称量药品时，应“左物右码”，图中B操作错误。倒入水时应沿烧杯内壁倒入，以免水溅出，图中D操作错误。（3）配制50克质量分数5%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是50g×5%=2.5g。若称量时药品和砝码放反了，根据托盘天平的原理，则实际称得氯化钠的质量应为2g-0.5g=1.5g。（4）5配制50克质量分数5%的氯化钠溶液需要水的质量是50g×（1-5%）=47.5g，即需量取47.5毫升的水，故应选用50毫升的量筒，读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平。（5）用玻璃棒不断搅拌可以加快固体的溶解。（6）①根据上述分析和计算，B操作会使实际称量的氯化钠的质量小于理论值，故会使溶质的质量偏小，即导致溶质的质量分数偏小；②C操作中烧杯内有少量水会使所配制的溶液中溶剂的质量偏大，即导致溶质的质量分数会偏小；③D操作中量取47.5毫升水时若仰视凹液面的最低处读数则会使量取的实际水的量偏大，即导致溶质的质量分数偏小；④D操作时有少量水溅出会使所配制的溶液中溶剂的质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；⑤F操作中溶液洒落，此时溶液已配制完成，由于溶液具有均一性，故此操作中溶液有部分洒落不会影响所配制溶液的溶质质量分数。所以导致溶质质量分数偏低的是①②③，导致溶质质量分数偏大的是④，无影响的是⑤。3．②⑤①④③药匙烧杯砝码10g90mL100mLD搅拌加速溶解细口瓶小于A【详解】（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；故填：②⑤①④③；（2）图②中的塑料仪器为药匙；故填：药匙；（3）称量NaCl时，调节托盘天平平衡后，先将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量为8.2g。然后再向右盘添加砝码。最后添加氯化钠固体，直至天平平衡。食盐的质量=砝码+游码-烧杯，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，烧杯的质量是8.2g，故食盐的质量=15g+3.2g-8.2g=10g；故填：烧杯；砝码；10g；（4）氯化钠溶液的质量=10g÷10%=100g，所以水的质量=100g-10g=90g，所以量取水的体积是90mL，选择量筒应该是100mL的量筒；读数时视线要平视液体凹液面的最低处；故填：90mL；100mL；D；5（5）溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解。故填：搅拌；加速溶解；（6）把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。故填：细口瓶；（7）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小；（3）①用量筒量取水时仰视读数，液体体积偏大，成所配制溶液的溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒NaCl时洒了一些，使所得固体溶质质量偏小，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小；③砝码与药品放错托盘会使所称取固体溶质质量偏小，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小；④烧杯未干燥，杯壁有水，使得溶剂水偏多，溶液的溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，使所得氯化钠溶质质量偏小，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小；故填A。4．锥形瓶ⅡABCE2H2O22H2O+O2↑CECADB不变【详解】（1）①上述仪器中A的名称为：锥形瓶；②甲同学实验桌上有大理石和稀盐酸，抽到的考签应该是：Ⅱ二氧化碳的实验室制取。③制取一瓶二氧化碳气体，应选用的仪器有：A锥形瓶；B玻璃导管（带单孔塞）；C集气瓶；E毛玻璃片；④利用上述固液发生装置在实验室还可以用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，制取该气体的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；（2）①图示操作中，有一项是错误的，这一错误操作是：C天平称量时，应该左物右码；②上述操作正确的顺序是：E取药、C称量、A转移药品、D加入水B溶解；③溶液是均一的。按照正确的操作将配制好的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出了几滴，不会影响溶液的质量分数，溶质的质量分数不变。5．烧杯量筒2.550mL瓶塞没有倒放砝码和药品放颠倒了C【分析】本题考查一定质量分数溶液的配制。【详解】（1）配制中使用的玻璃仪器是广口瓶、烧杯、量筒、玻璃棒。计算得出溶质的质量为：5，溶剂水的质量为：50g-2.5g=47.5g，所以算出需要水的体积是47.5mL，量筒选择量程大而接近的，应该选用规格为50mL体积的量筒；（2）瓶塞不应该正放在桌面上，应倒放；称量质量时不应该将物体放在右盘，砝码放在左盘，应该左物右码；（3）①氯化钠不纯会导致氯化钠质量偏小，溶质的质量减小会导致质量分数偏小，故A符合题意；②称量时，砝码端没有加纸片，使得砝码的质量等于左侧纸片加氯化钠的质量，实际氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小；③量取水时，仰视读数使得实际取水量增多，水的质量变多溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出不会影响溶质质量分数，故D不符合题意；故选C。【点睛】本题难度不大，理解配制溶液的过程并学会误差分析。6．②⑤①④③药匙163.8mL200mLD加速溶解B【详解】(1)配制溶液的正确操作顺序：先计算：②取药、⑤称量、①转移药品、④加水、③搅拌、溶解；故正确操作顺序：②⑤①④③；(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是：药匙，用于取用固体药品；(3)天平中氯化钠的质量=10g+5g+3.2g=18.2g，配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的质量=；需要量取水的体积是=。量取所需要的水应选择量程稍大于水的体积的200mL量筒。量取读数时，下图视线角度正确的是：D，应该平时量筒中凹液面最低处；(4)溶解:用量筒量取所需的水，倒入装有氯化钠固体的烧杯里,用玻璃棒搅拌,其目的是：加速固体药品溶解；(5)在配制过程中,能导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数，则实际量取说的体积偏大，溶剂质量偏大；导致质量分数偏小；②向烧杯中倒NaCl时洒了一些，使溶质质量偏小；导致质量分数变大③配制溶液的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，导致溶剂质量偏大，溶质质量分数变小；5④氯化钠晶体不纯，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；导致质量分数小于10%的有：①③④；故选：B。7．②①⑤③④图①中砝码与药品位置放反了CAD【详解】（1）配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。（3）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。D．量取溶剂时仰视读数，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。故选：AD。8．（1）①碳酸钠稀盐酸②氢氧化钠水（2）①二氧化碳氢氧化钠溶液②硝酸铵水【详解】A中气球膨胀是因为锥形瓶中气压变大，而导致气压变大的原因可能是瓶内气体增加或温度升高，所以可以选用碳酸钠和稀盐酸反应产生气体，也可以选用氢氧化钠溶于水放热。B中气球膨胀是因为锥形瓶中压强变小，而导致气压变小的原因可能是瓶内气体减少或温度降低，所以可以选用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，也可以选用硝酸铵溶于水吸热达到实验目的。9．②①⑤③④砝码与药品位置放反了广口瓶3.0ADB【详解】（1）配制配制50g56%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。（3）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误；D．溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；故选AD。（4）天平指针偏向谁，谁的质量就大，所以氯化钠取多了，应减少适量氯化钠固体。10．（1）滤纸破损（合理即可）（2）50mL视线应与液体的凹液面最低处保持水平（3）搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅（4）①④【详解】略5