5离子反应（第二课时）三、离子方程式正误判断1．是否符合客观事实。如：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑是错误的。2．是否改写正确（质量守衡、电荷守衡）。3．是否符合物质的组成。如：Ba(OH)2与H2SO4溶液的离子反应方程式应写成2H＋＋2OH—＋SO42—＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O*4．是否注意量的问题。如：少量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入NaOH溶液中少量NaOH与Ca（HCO3）2溶液反应足量NaOH与Ca（HCO3）2溶液反应四、离子共存（离子间不反应）1．离子反应的类型：①________________________________________________________②________________________________________________________2．离子不能大量共存的情况：①离子间发生复分解反应生成难溶物（沉淀、微溶物），气体，难电离物（弱酸、弱碱、水）②离子间发生氧化还原反应有氧化性的：MnO4－、ClO－、Fe3＋、NO3－（H＋）有还原性的：I—、S2—、Fe2＋、SO32—③多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3—）既不能与H+又不能与OH—共存。HCO3—＋H＋＝H2O＋CO2↑HCO3—＋OH-＝H2O＋CO32－④挖掘隐蔽条件a．酸性溶液中有H＋，不能和H+大量共存的离子有：碱性溶液中有OH—，不能和OH-大量共存的离子有：b．无色溶液中不可能含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—【课堂反馈】1．下列离子方程式，书写正确的是A．盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu＝Cu2++Ag↓D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑2．下列离子方程式书写正确的是A．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋＝H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－＝H2O+SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑3．下列反应的离子方程式中，正确的是A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－＝AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑【课外练习】1．下列离子方程式中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑B．稀盐酸和碳酸钙反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2OＤ．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O2．下列反应的离子方程式中，正确的是A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+C．过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+2OH－=CO32－+H2OD．少量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH－=HCO3－+H2O3．下列离子方程式中，正确的是 A．氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K＋、H＋、SO42—、OH—B．Na＋、H＋、Cl—、CO32—C．Na＋、Ca2＋、CO32—、NO3—D．Na＋、Cu2＋、Cl—、SO42—5．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、CO32-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-6．在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、S2－、Cl－D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－7．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO、9．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－10．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—11．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3-等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定以下任何一种离子都不能含有的组合是A．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B．K+、NH4+、NO3－、SO42－C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－D．K+、Mg2+、SO42－、Cl－12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起下列离子浓度减小的是A．HCO3－B．Cl－C．OH－D．Cu2+13．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、CO32－、SO32－、SO42－（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是_________。Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－15．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）Na2SO4(Na2CO3)，所加试剂：，离子方程式 （2）KCl(K2SO4)，所加试剂：，离子方程式 （3）Fe2＋(Cu2＋)，所加试剂：，离子方程式 （4）BaCl2(HCl)，所加试剂：，离子方程式 16．在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液恰好完全反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①___________________________________________________②___________________________________________________（2）写出实验过程中的离子方程式17．有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl－、OH－、NO3－、SO42－（每种离子只能用一次）。现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→白色沉淀B+D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。*18．⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_____________________________________________________________________在剩下的溶液中继续逐滴加入Ba(OH)2溶液,反应的离子方程是：⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全,，请写出发生反应的离子方程式在剩下的溶液中逐滴加入硫酸溶液溶液,反应的离子方程是：
