3碳酸钠的性质和应用（第二课时）【定量计算】1．现有等物质的量的盐酸和Na2CO3溶液，相互滴加，顺序不同，现象是否一样？n(HCl)n(HCO3－)2．画出在Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中HCO3—的物质的量随HCl加入的变化曲线。3．Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反应：①等质量时生成CO2多，消耗HCl多。②等物质的量时生成CO2多，消耗HCl多。4．将碳酸钠和碳酸氢钠混合物19g，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为15.9g。求（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成CO2多少克？5．分析CO2(amol)与NaOH(bmol)溶液反应的定量情况a/b溶质成份例：18.4克氢氧化钠和碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热到250）0C，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6克。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数【课外练习】1．下列几组物质中，俗名与化学式一致的是A．烧碱：Na2CO3B．小苏打：NaHCO3C．苏打：Na2SO4·10H2OD．胆矾：CuSO42．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡产生C．溶于水后，滴加稀氯化钙溶液有沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大B．将含钠元素质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与等质量分数的盐酸反应，需消耗盐酸的质量相等C．CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热4．下列叙述不正确的是A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D．固体碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快5．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液6．下列钠的化合物及其性质或用途不相符的是A．Na2O2—淡黄色固体，可用做漂白剂B．Na2O—白色固体，性质不稳定C．NaHCO3—受热易分解，可用做发酵粉D．Na2CO3—性质稳定，可冶疗胃酸过多7．在200C时，100g水中溶解mgNa2CO3即达到饱和状态；100g水中溶解ngNa2CO3·10H2O也达到饱和状态，则m与n的关系是A．m>nB．m=nC．m
