新课标高一化学必修1第三章单元测试题(B)（金属及其化合物）班别学号姓名评分________相对原子质量：Na23Al27Fe56O16N14Cl35.5二．选择题:(本题包括10小题,,共50分。)题号12345678910111213答案二．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CA．NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3B．NaSO4,KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2C．FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3D．AgNO3,NaCl,NaSO4,NaI2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是CA．ZnB．FeC．AlD．Mg3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是DA．W1>W2>W3B．W1=W2=W3C．W3>W1>W2D．W3>W2>W14．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ABA．H+,Ba2+,Mg2+,Cl-B．K+,Cl-,SO42-,AlO2-C．K+,OH-,SO32-,MnO4-D．Ca2+,H+,Cl-,NO3-8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA．1:1B．2:3C．3:2D．1:69．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DA．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体2/2二．填空题：（24分）1．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿（2）乙厂废水有明显的＿＿色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。三．实验题：（12分）1．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）＿＿＿＿＿＿（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四．计算题（14分）1．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度（2）混合物中Fe的质量分数参考答案一、1—5CCDCB6—10D、AB、A、D、CD二、1、HCO3-+H+=H2O+CO2↑CO2+2OH-=H2O+CO32-H2O+CO32-+CO2=2HCO3-2、(1)碱性；K+OH-Cl-(2)黄色(3)Ag+OH-Cl-Fe3+；NO3-三、(1)Fe2O3(2)加明矾后过滤；Al++3H2O=Al(OH)3+3H+滴加KSCN看是否产生血红色四、（1）9.2mol/L（2）85.6%2/2
