新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)（金属及其化合物）班别学号姓名评分________相对原子质量：Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题:(本题包括13小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43分。)题号12345678910111213答案．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3．只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑5/5B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－．下列离子在溶液中能大量共存的是A．B．C．D．．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二．填空题：（本题包括小题，共20分）．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（3分）(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)．明矾是一种盐。其在水中的电离方程式是，明矾的用途。．已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。5/5(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。三．简答题（17题6分，18题4分）．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)四.实验题．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？5/5。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于____________________________________________。（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）五.计算题．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。．将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。.5/5第三章《金属及其化合物》测试题参考答案一．选择题：题号12345678答案BDDBCACC题号910111213答案DBCDBCD二．填空题：（本题包括3小题，共26分）14．（4分）(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂16．（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型19．(1)图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火的木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质(5)乙20．42%21．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为yFe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3x＋y＝＝0.1mol6g－56x＋8y＝5.2g解得x＝0.02moly＝0.04mol故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol＝2.56g原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L5/5
