新课标高一化学必修1第三章检测题1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分） 1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性 2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( )A。Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3- 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+ 又有K+D．可能含Na+，也可能含K+ 4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A．Al B．Cu C．Fe D．Na 5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水 6.下列钠的化合物在自然界中不存在的是( )A．氧化物 B．硫酸盐C．氯化物 D．碳酸盐 7.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中5/5 8.决定金属性强弱的是( )A．1个金属原子失去电子的多少B．1mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度 二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得2分，选错该小题不得分。每小题4分，共20分） 9.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( )A．H2S B．NaOHC．Na2CO3 D．KSCN 10．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是 ( )A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定 11.将5g某金属加入到100 mL2mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是( )A．Al B．Zn C．Fe D．Mg 12.足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 ．B．等物质的量的Mg和CaCO3C．等质量的Na和MgD．等质量的Na2CO3和NaHCO3 13.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )X Y ZA． FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液B． Fe粉 A1粉 NaOH溶液C． Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12D． FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉 三．填答题（共36分） 5/514.（5分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的（ ）放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰（ ）的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用（ ）洗净（ ），在火焰上灼烧到（ ）为止。 15.（7分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1） 验证甲是否正确的方法是_________________________（2） 验证乙是否正确的方法是_________________________ 16.（12分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1) 补全上述①②③④各步反应的离子方程式① Mg+2H+===Mg2++H2↑,___________________________② _______________________,_______________________ Mg2++OH-===Mg(OH)2↓③ ___________________________________CO2+H20+A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-④2A1(OH)3===Al203+H20(2)该样品中铝的质量分数是（ ）(3)第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（ ）第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（ ）第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（ ）A．偏高 B．偏低 C．不影响 17.(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。 方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。5/5(1)在试管工里加入的试剂是_______________。(2) 在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。(3) 为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________________________________________。 四、计算题（共12分） 18.将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中，n(Mg) =（ ）mol，V2=（ ）mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积第三章检测题（一）答案 题号12345678910111213答案CABABABDDAADABBD14．铂丝颜色相同盐酸铂丝没有颜色15．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；5/5 （2）加水稀释后看溶液是否变红16．（1）2Al+6H+===2A13++3H2↑,H++OH-===H20A13++4OH—===A102-+2H20，CO2+OH-===HCO3— （2） （3） B，A，A17．方法一（1）铁屑 （2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二。（1）稀硫酸，铁屑 （2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入18．（1）0.06 440 (2)4005/5
