2022-2022学年福建省泉州市晋江市侨声中学高一（上）化学第一次段考化学试卷一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2022秋•绥棱县校级月考）下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氧B．氯水C．漂白液D．碘酒．2．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的（ ） A．硫酸，纯碱，氯化钠B．硝酸，烧碱，氯化铵 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠3．（3分）（2022春•丰泽区校级期中）某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ） A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质4．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列类型的反应中，生成物中肯定有单质的是（ ） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列说法中正确的是（ ） A．复分解反应一定是氧化还原反应 B．化合反应一定不是氧化还原反应 C．分解反应一定是氧化还原反应 D．置换反应一定是氧化还原反应6．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列反应，属于复分解反应的是（ ） A．CaCO3═CaO+CO2↑B．2HClO═2HCl+O2↑ C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu7．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．Cl2+H2O═HCl+HClO C．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2 D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑8．（3分）（2022秋•磁县校级期中）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ） A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰 C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱9．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ） A．液氨氨水B．氯化铁溶液纯净的盐酸 C．石灰石金刚石D．混有冰的水干冰10．（3分）（2022春•鸠江区校级月考）二氧化碳的摩尔质量是（ ） A．44B．44gC．44g/molD．44mol11．（3分）（2022秋•绥棱县校级期末）下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一12．（3分）（2022•吉林校级学业考试）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（ ）-16- A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．113．（3分）（2022秋•南安市校级期末）下列叙述中正确的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含原子数相等14．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA15．（3分）（2022秋•门头沟区校级期末）下列说法正确的是（ ） A．1mol任何气体的体积都是22.4L B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L16．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列各物质中含氢原子数最多的是（ ） A．1molNH4C1B．1.5molNH4NO3 C．1molNH3D．1.204×1024CO（NH2）217．（3分）（2022秋•麻栗坡县校级期末）下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ） A．28gN2B．71gCl2C．48gO2D．1000gH2O18．（3分）（2022秋•镇江期中）在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为（ ） A．28B．60C．32D．44 二、填空题：（36分）19．（4分）（2022秋•岱山县校级期中）下列每组均有四种物质，期中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式填在横线上．（1）氧化铜，二氧化氮，氢氧化钠，三氧化二铁 ；（2）氧气，氮气，铝，碳 ；（3）空气，氢气，碘酒，盐酸 ；（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸 ．20．（6分）（2022秋•晋江市校级月考）按下列要求各写出一个化学反应方程式．（1）有水生成的化合反应 ．（2）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应 ．（3）生成两种沉淀的复分解反应 ．21．（9分）（2022秋•晋江市校级月考）以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型．（1） ，属于 反应．（2） ，属于 反应．（3） ，属于 反应．22．（7分）（2022秋•晋江市校级月考）H2SO4的相对分子质量为 ．196gH2SO4的物质的量是 mol，分子数为 ，196g-16-H2SO4中含有 molO， molH，其中O、H的质量分别为 g和 g．23．（4分）（2022秋•晋江市校级月考）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为 ，若阿伏加德罗常数为NA，则可估算一个铝原子的质量约为 g．24．（6分）（2022秋•晋江市校级月考）有以下四种物质：①44gCO2，②5gH2，③1.204×1024氦气（He）④4℃36mlH2O．它们所含分子数最多的是 ，所含原子数最多的是 ，质量最大的是 ．（填序号） 三、计算题：（10分）25．（4分）（2022秋•晋江市校级月考）赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种．其主要成分是Fe2O3，计算20t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？26．（6分）（2022秋•晋江市校级月考）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为14.4g，此混合物中CO的体积是多少，CO2的质量是多少？CO和CO2物质的量比多少？ -16-2022-2022学年福建省泉州市晋江市侨声中学高一（上）化学第一次段考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2022秋•绥棱县校级月考）下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氧B．氯水C．漂白液D．碘酒．考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此解答．解答：解：A．液氧是氧气的液态形式，只含氧气一种物质，属于纯净物，故A正确；B．氯水中含有氯气、次氯酸、水等，属于混合物，故B错误；C．漂白粉是氯化钙与次氯酸钙混合组成，属于混合物，故C错误；D．碘酒含有碘和酒精两种物质属于混合物，故D错误；故选：A．点评：本题考查了纯净物和混合物的判断，明确概念是解题关键，注意熟记各种物质中的成分． 2．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的（ ） A．硫酸，纯碱，氯化钠B．硝酸，烧碱，氯化铵 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除，据此进行分析判断．解答：解：A、硫酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；纯碱即碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氯化钠属于盐，故A错误．B、硫酸是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸；烧碱即NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，氯化铵属于盐，故B正确；C、冰醋酸是由氢离子和硫酸根离子组成的化合物，属于酸；乙醇是醇类属于有机物；醋酸钠属于盐，故C错误；D、盐酸是HCl和水的混合物；熟石灰是氢氧化钙属于碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征分析解答，题目难度不大． 3．（3分）（2022春•丰泽区校级期中）某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ） A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物-16- C．一定是纯净物 D．一定是一种单质考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：只有一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物．解答：解：氧气是只有一种元素氧元素组成的纯净物，则氧气属于单质，而氧气和臭氧的混合物中，也是只有一种氧元素，所以仅含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物．故选A．点评：本题考查学生纯净物和混合物的概念和区别，可以根据所学知识进行回答，较简单． 4．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列类型的反应中，生成物中肯定有单质的是（ ） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物．解答：解：A、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种化合物，一定无单质生成，故A错误；B、分解反应是一种化合物分解生成两种或两种以上的物质，不一定有单质生成，故B错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质好另一种化合物的反应，故一定有单质生成，故C正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，一定无单质生成，故D错误．故选C．点评：解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出正确的判断． 5．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列说法中正确的是（ ） A．复分解反应一定是氧化还原反应 B．化合反应一定不是氧化还原反应 C．分解反应一定是氧化还原反应 D．置换反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：存在化合价的变化的反应一定属于氧化还原反应，结合基本反应类型的实质分析．解答：解：A、复分解反应中不存在化合价的变化，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；-16-B、化合反应反应中有部分属于氧化还原反应，如氢气与氧气反应生成水，反应中存在化合价的变化属于氧化还原反应，故B错误；C、分解反应不一定是氧化还原反应，如氯化铵分解生成氨气和HCl，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应与四大基本类型的关系，注意把握氧化还原反应的判断方法，题目难度不大． 6．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列反应，属于复分解反应的是（ ） A．CaCO3═CaO+CO2↑B．2HClO═2HCl+O2↑ C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．解答：解：A、一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，而不是复分解，故A错误；B、该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故B错误；C、反应物和生成物都是两种化合物，属于复分解反应，故C正确；D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，不属于复分解反应，故D错误．故选C．点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论． 7．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．Cl2+H2O═HCl+HClO C．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2 D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：判断氧化还原反应的依据：有化合价的变化．解答：解：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B．Cl2+H2O═HCl+HClO，氯气中的氯元素由0价，一部分升高到+1价，一部分降低到﹣1价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选：B．点评：-16-本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应必须有化合价的变化是解题的关键，注意四种基本类型反应与氧化还原反应之间的关系． 8．（3分）（2022秋•磁县校级期中）下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ） A．干冰、石灰石、氧化钙B．氧气、盐酸、熟石灰 C．水、烧碱、食盐D．液氯、硝酸、纯碱考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：单质是由同种元素组成的纯净物；酸是电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．解答：解：A．干冰属于氧化物；石灰石属于盐；氧化钙属于氧化物，故A错误；B．氧气属于单质；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物；熟石灰属于碱，故B错误；C．水属于氧化物；烧碱属于碱；食盐属于盐，故C错误；D．液氯属于单质；硝酸属于酸；纯碱属于盐，故D正确．故选D．点评：本题考查单质、酸、盐的定义，难度不大，注意知识的积累． 9．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列各组物质中都属于纯净物的一组是（ ） A．液氨氨水B．氯化铁溶液纯净的盐酸 C．石灰石金刚石D．混有冰的水干冰考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是只有一种分子组成的物质．解答：解：A、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故A错误；B、氯化铁溶液属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，金刚石是碳元素的单质，属于纯净物，故C错误．D、冰和水均是水分子构成的，属于纯净物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯净物，故D正确；故选D．点评：本题考查学生纯净物的概念，可以根据所学知识进行回答，较简单． 10．（3分）（2022春•鸠江区校级月考）二氧化碳的摩尔质量是（ ） A．44B．44gC．44g/molD．44mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答．解答：解：二氧化碳的相对分子质量为44，所以二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故选：C．点评：本题考查了摩尔质量，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的积累．-16- 11．（3分）（2022秋•绥棱县校级期末）下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、物质构成可以是分子、原子、或离子；B、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；C、物质的量是微观粒子的物理量．需要表明微粒种类；D、物质的量是国际七个基本物理量之一．解答：解：A、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成微粒，不一定是原子，故A错误；B、0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023个碳原子，故B正确；C、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故C正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单． 12．（3分）（2022•吉林校级学业考试）在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是（ ） A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，则钠离子的个数为1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查． 13．（3分）（2022秋•南安市校级期末）下列叙述中正确的是（ ） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2molNO和2molNO2含原子数相同 C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含原子数相等-16-考点：物质分子中的原子个数计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、硫酸的摩尔质量是98g/mol；B、1个NO分子含有2个原子，1个NO2分子含有3个原子，物质的量相同，含有的总的原子数目之比等于分子含有的原子数目之比，据此判断；C、O2和O3都是由氧原子构成，质量相同，含有的氧原子数目相同；D、1个CO分子含有2个原子，1个CO2分子含有3个原子，物质的量相同，含有的总的原子数目之比等于分子含有的原子数目之比，据此判断．解答：解：A、硫酸的摩尔质量是98g/mol，相对分子质量为98，故A错误；B、1个NO分子含有2个原子，1个NO2分子含有3个原子，物质的量相同的NO和NO2含原子数目之比为2：3，故B错误；C、O2和O3都是由氧原子构成，质量相同，含有的氧原子数目相同，故C正确；D、1个CO分子含有2个原子，1个CO2分子含有3个原子，等物质的量的CO和CO2含原子数目之比为2：3，故D错误；故选C．点评：本题考查物质中原子数目的计算，比较基础，注意化学式与原子数的关系． 14．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；B、氦气是单原子分子；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；D、标准状况水不是气体；解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子数3NA，故A正确；B、氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故B错误；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，在常温常压下，11.2LCl2含物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，注意氦气是单原子分子，掌握基础是关键，题目较简单． 15．（3分）（2022秋•门头沟区校级期末）下列说法正确的是（ ）-16- A．1mol任何气体的体积都是22.4L B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：A、根据温度和压强影响气体的体积进行分析；B、氢气的摩尔质量为2g/mol；不是标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；C、必须是气体，才能使用标况下的气体摩尔体积计算体积；D、根据标况下的气体摩尔体积的进行判断．解答：解：A、标况标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol氢气的体积，故B错误；C、必须是气体，在标况下，1mol气体所占的体积都约是22.4L，故C错误；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，标况下1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积、物质的量的简单计算，题目难度不大，注意标准状况下的条件要求及物质状态，要求学生掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系． 16．（3分）（2022秋•晋江市校级月考）下列各物质中含氢原子数最多的是（ ） A．1molNH4C1B．1.5molNH4NO3 C．1molNH3D．1.204×1024CO（NH2）2考点：物质分子中的原子个数计算．专题：计算题．分析：利用n=及其变换公式进行计算，再利用物质的构成来分析含有的氢原子，氢原子的物质的量越多，氢原子个数就越多．解答：解：A．1molNH4C1含有的氢原子数目是N=n×NA=1×4NA=4NA；B．1.5molNH4NO3含有的氢原子数目是N=n×NA=1.5×4NA=6NA；C．1molNH3含有的氢原子数目是N=n×NA=3×NA=3NA；D．1.204×1024CO（NH2）2的物质的量是n===2mol，含有的氢原子数目是N=n×NA=2×4NA=8NA；则D选项中氢原子个数最多．故选D．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意宏观量和微观两之间的转化关系是关键，题目难度不大．-16- 17．（3分）（2022秋•麻栗坡县校级期末）下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ） A．28gN2B．71gCl2C．48gO2D．1000gH2O考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积．专题：计算题．分析：标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体．解答：解：A、N2的物质的量为=1mol；B、Cl2的物质的量为=1mol；C、O2的物质的量为=1.5mol；D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量、体积之间的关系是解答的关键，并熟悉摩尔质量、物质的状态来解答． 18．（3分）（2022秋•镇江期中）在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为（ ） A．28B．60C．32D．44考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g．解得，n=0.5mol，m=100g．充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol．气体X的摩尔质量为=28g/mol．所以气体X的相对分子质量为28．故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键． -16-二、填空题：（36分）19．（4分）（2022秋•岱山县校级期中）下列每组均有四种物质，期中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式填在横线上．（1）氧化铜，二氧化氮，氢氧化钠，三氧化二铁 NaOH ；（2）氧气，氮气，铝，碳 Al ；（3）空气，氢气，碘酒，盐酸 氢气 ；（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸 食盐 ．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的组成对物质进行分类，并选出本组中不属于该类的物质．解答：解（1）由两种元素组成并且含有氧元素的化合物，称为氧化物；而氢氧化钠虽含氧但由三种元素组成，不属氧化物；故答案为：NaOH；（2）由非金属元素组成的单质，称为非金属单质；而铝为金属元素组成的金属单质；故选：Al；（3）由多种物质组成的混合物；而氢气为氢元素组成的单质，不属于混合物；故答案为：氢气；（4）含碳元素的化合物，称为有机物；而食盐不含碳元素，不属于有机物；故答案为：食盐；点评：本题考查物质分类的应用，明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同． 20．（6分）（2022秋•晋江市校级月考）按下列要求各写出一个化学反应方程式．（1）有水生成的化合反应 2H2+O22H2O ．（2）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ．（3）生成两种沉淀的复分解反应 CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ ．考点：化学方程式的书写．专题：元素及其化合物．分析：（1）氢气与氧气反应生成水，属于化合反应；（2）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，属于置换反应；（3）硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀．解答：解：（1）氢气与氧气反应生成水，属于化合反应，方程式为：2H2+O22H2O，故答案为：2H2+O2H2O；（2）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应，方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；-16-（3）硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，方程式为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．点评：本题考查了化学方程式的书写，明确四种基本反应类型的定义和化学反应的实质即可解题，题目难度不大． 21．（9分）（2022秋•晋江市校级月考）以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型．（1） CaCO3CaO+CO2↑ ，属于 分解 反应．（2） CaO+H2O=Ca（OH）2 ，属于 化合 反应．（3） Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ，属于 复分解 反应．考点：化学基本反应类型．专题：元素及其化合物．分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．只有熟悉四种基本反应类型的概念和特点，才能作出正确的判断．由石灰石可以制得氧化钙，由氧化钙可以制得氢氧化钙，由氢氧化钙可以制得氢氧化钠．解答：解：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳．该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑．该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，因此属于分解反应．（2）氧化钙与水化合生成氢氧化钙．该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，因此属于化合反应．（3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．该反应由两种化合物互相交换成分形成两种新的化合物，符合复分解反应的概念，因此属于复分解反应．故答案为：（1）CaCO3CaO+CO2↑；分解；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；化合；（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；复分解．点评：本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度较大． 22．（7分）（2022秋•晋江市校级月考）H2SO4的相对分子质量为 98 ．196gH2SO4的物质的量是 2 mol，分子数为 2NA ，196gH2SO4中含有 8 molO， 4 molH，其中O、H的质量分别为 128 g和 4 g．考点：物质的量的相关计算．-16-专题：计算题．分析：根据n==结合物质的构成计算．解答：解：硫酸的相对分子质量为98，硫酸的摩尔质量为98g/mol，n（H2SO4）==2mol，N（H2SO4）=2mol×NA/mol=2NA，含有的O原子物质的量为：2mol×4=8mol，含有的H原子物质的量为：2mol×2=4mol，m（O）=8mol×16g/mol=128g，m（H）=4mol×1g/mol=4g故答案为：98；2mol；2NA；8；4；128；4．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，把握做题思路，难度不大． 23．（4分）（2022秋•晋江市校级月考）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为 27g/mol ，若阿伏加德罗常数为NA，则可估算一个铝原子的质量约为 g．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量；1个原子质量=．解答：解：铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27g/mol，若阿伏加德罗常数为NA，则可估算一个铝原子的质量约为=g，故答案为：27g/mol；．点评：本题考查摩尔质量与阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对概念的理解与掌握． 24．（6分）（2022秋•晋江市校级月考）有以下四种物质：①44gCO2，②5gH2，③1.204×1024氦气（He）④4℃36mlH2O．它们所含分子数最多的是 ② ，所含原子数最多的是 ④ ，质量最大的是 ① ．（填序号）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据m=ρV计算水的质量，再根据n==-16-计算各物质的物质的量，结合各分子含有原子数目计算原子总物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多、原子数目越多，根据m=nM计算氦气的质量，进而比较质量．解答：解：①44gCO2的物质的量==1mol，原子总物质的量=1mol×3=3mol；②5gH2的物质的量==2.5mol，n（H）=2.5mol×2=5mol；③1.204×1024氦气（He）的物质的量==2mol，n（He原子）=2mol，m（He）=2mol×4g/mol=8g；④4℃36mlH2O的质量=36mL×1g/mL=36，物质的量==2mol，含有原子物质的量=2mol×3=6mol，故所含分子数最多的是②，所含原子数最多的是④，质量最大的是①，故答案为：②；④；①．点评：本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，注意稀有气体为单原子分子． 三、计算题：（10分）25．（4分）（2022秋•晋江市校级月考）赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种．其主要成分是Fe2O3，计算20t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？考点：元素质量分数的计算．专题：计算题．分析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，根据氧化铁质量分数计算氧化铁的质量，再根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，可以计算出含铁的质量．解答：解：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁的质量为20t×80%×=11.2t．答：20t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁的质量为11.2t．点评：本题考查质量分数有关计算，比较基础，侧重考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 26．（6分）（2022秋•晋江市校级月考）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量为14.4g，此混合物中CO的体积是多少，CO2的质量是多少？CO和CO2物质的量比多少？考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：设CO和CO2分别为xmol、ymol，利用物质的量的关系、质量关系列式计算．解答：解：混合气体的物质的量为=0.4mol，设CO和CO2分别为xmol、ymol，则，解得x=0.2mol，y=0.2mol，-16-物质的量比为0.2mol：0.2mol=1：1，V（CO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，m（CO2）=0.2mol×44g/mol=8.8g，答：混合物中CO的体积是4.48L，CO2的质量是8.8g，CO和CO2物质的量比为1：1．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． -16-
