甘肃省天水三中高二化学上学期第一学段考试试题理含解析

2022-2022学年甘肃省天水三中高二（上）第一学段考试化学试卷（理科）　一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列说法错误的是（　　）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热　2．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　）A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能　3．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（　　）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应体系的温度　4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98kJ•mol﹣1　5．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）-33-A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量　6．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I﹣→H2O+IO﹣　　　　慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣　　快下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．I﹣是该反应的催化剂B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）　7．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0　8．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）-33-A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小　9．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（　　）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1　10．下列说法正确的是（　　）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①②B．②③C．③④D．①④　11．下列有关反应速率的说法正确的是（　　）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢　-33-12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（　　）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4molD．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1000℃　13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（　　）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大　14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍-33-C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率　15．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的△H是（　　）A．+80.5kJ/molB．+30.0kJ/molC．﹣30.0kJ/molD．﹣80.5kJ/mol　16．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法B．3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol•L﹣1•min﹣1　17．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图Ⅱ所示．①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2④b1＜b2　⑤t1＞t2⑥t1=t2-33-⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为（　　）A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑤⑧　　二、解答题（共5小题，满分49分）18．（1）已知：①Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是　　　　　　．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是　　　　　　（填“能”或“不能”），你的理由是　　　　　　．（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是　　　　　　（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为　　　　　　（填字母）．A．升高温度　　　B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂．　-33-19．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为　　　　　　，温度降低，平衡常数K　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=　　　　　　．t/min0251015n（CO2）/mol10.750.50.250.25（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是　　　　　　（填写序号字母）．a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1d．容器内的密度保持不变．　20．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为　　　　　　，达到平衡时四氧化二氮的转化率为　　　　　　%．-33-（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=　　　　　　mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为　　　　　　mol⋅L﹣1⋅s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为　　　　　　mol•L﹣1．　21．在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　　　　　．（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=　　　　　　，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=　　　　　　．（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为　　　　　　反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　．A．容器中压强不变B．c（CO2）=c（CO）C．生成amolCO2的同时消耗amolH2D．混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）　　　　　　v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为　　　　　　．　22．在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是　　　　　　（填选项）．A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3D．t3～t4　　　E．t4～t5　　　F．t5～t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强B．减小压强C．升高温度-33-D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻　　　　　　；t3时刻　　　　　　；t4时刻　　　　　　．（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　　　　　　（填选项）．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　　　　　　．　　-33-2022-2022学年甘肃省天水三中高二（上）第一学段考试化学试卷（理科）参考答案与试题解析　一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．下列说法错误的是（　　）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等；B．焓变与反应条件无关；C．断键吸收能量，成键放出能量；D．焓变决定于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故A错误；B．铝热反应需要加热，是放热反应，故B正确；C．断键吸收能量，成键放出能量，化学反应过程中都伴随有能量的变化，故C正确；D．焓变决定于反应物和生成物能量高低，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，故D正确．故选A．【点评】本题考查了化学反应中能量变化的形式、焓变与反应条件无关，注意基础知识的积累，题目难度不大．　2．能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（　　）-33-A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】图中阴影部分表示既是新能源，又是可再生能源，也是来自太阳的能源．【解答】解：A．煤炭、石油、沼气都是不可再生能源，故A错误；B．天然气是一种化石燃料是不可再生能源，故B错误；C．太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源，都来自于太阳能，故C正确；D．地热能来源于地球内部的热量，核能是指核在聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故D错误；故：选C．【点评】本题是有关于能源问题的考题，题目难度不大，能源问题是当代社会的一个热点，也是高考的热点，解题时注意从“节能减排”“可持续发展”的角度入手分析．　3．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（　　）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应体系的温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、增大反应物浓度平衡不一定移动；B、压强的改变不影响反应前后气体体积不变的反应的平衡；C、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率；D、温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动．【解答】解：A、增大反应物浓度平衡不一定移动，比如反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），压缩容器的体积，反应物的浓度增大，生成物的浓度同时增大，平衡不移动，故A错误；B、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故B错误；-33-C、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率，平衡不移动，故C错误；D、任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D正确；故选D．【点评】本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，注意浓度改变和质量改变的不同，题目难度中等．　4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=163kJ•mol﹣1B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127kJ•mol﹣1C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=91kJ•mol﹣1D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98kJ•mol﹣1【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，据此分析．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．　5．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）-33-A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题．【解答】解：A．吸收bkJ热量，应生成2molAB，故A错误；B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．断裂化学键吸收能量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，为高频考点，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单．　6．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I﹣→H2O+IO﹣　　　　慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣　　快下列有关该反应的说法正确的是（　　）A．I﹣是该反应的催化剂B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】化学反应速率的影响因素．-33-【分析】由反应原理可知，反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，化学反应2H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g），反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，化学反应速率与系数成正比，以此解答该题．【解答】解：A．已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣，②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣，I﹣是反应的催化剂，故A正确；B．反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，不是反应的催化剂，故B错误；C．因为分解1molH2O2放出热量98kJ，反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，故C错误；D．因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且其化学计量数之比为2：2：1，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．　7．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol﹣1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（　　）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】比较△H的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，△H＜0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则△H越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：A、反应①和③相比较，反应物相同，①的产物的能量高比③高，则放出的热量比③少，a比c大，故A错误；B、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故B错误；C、反应②是①的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a＜0，故C正确；D、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；故选C．-33-【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较△H的大小必须带着正负号比较．　8．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数K（A）=K（B），故B错误；C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．-33-【点评】本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意A中热化学方程式的意义．　9．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（　　）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0mol•L﹣1＜c1＜0.14mol•L﹣1【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1c2c3转化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；故选：D．-33-【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．　10．下列说法正确的是（　　）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别，压强影响速率实质为影响浓度．　11．下列有关反应速率的说法正确的是（　　）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故A错误；B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故B错误；-33-C．升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故C错误；B．减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．　12．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（　　）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成CO2为0.4molD．若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1000℃【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，幂次方为化学方程式计量数，据此书写化学方程式；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应；C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；D、计算此时平衡常数结合图表数据判断．【解答】解：A、平衡常数表达式为K=，化学方程式为CO+H2O=CO2+H2，故A正确；B、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故B正确；-33-C、若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）1100变化量（mol）0.40.40.40.4平衡量（mol）0.60.60.40.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==0.4＜K=1，此时平衡正向进行，故C错误；D、若平衡浓度符合关系=，则=0.6，所以此时的温度为1000℃，故D正确；故选C．【点评】本题考查了平衡常数书写方法，计算应用，平衡常数影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．　13．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（　　）A．该反应的化学平衡常数表达式是K=B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式；B、依据平衡三段式列式计算；C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化；D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低；-33-【解答】解：A、依据平衡常数的概念分析列式得到，C为固体不写入平衡常数的表达式，K=，故A错误；B、依据平衡三段式列式计算；加入4molA和2molB进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g）起始量（mol）4200变化量（mol）1.20.81.60.8平衡量（mol）2.81.21.60.8B的转化率=×100%=40%，故B正确；C、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故C错误；D、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加B，B的平衡转化率减小，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析和计算应用，平衡常数的计算判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．　14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等D．t3时，逆反应速率大于正反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．-33-【分析】达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，结合图象解答该题．【解答】解：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y⇌3X，故A错误；B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确；C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等．　15．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的△H是（　　）A．+80.5kJ/molB．+30.0kJ/molC．﹣30.0kJ/molD．﹣80.5kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算．【解答】解：已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol②C（s，石墨）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol根据盖斯定律，①+②×2得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）；△H=+140.5kJ/mol+（﹣110.5kJ/mol）×2=﹣80.5kJ/mol．故选：D．【点评】考查盖斯定律、反应热的计算，比较基础，理解盖斯定律，利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键．-33-　16．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法B．3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol•L﹣1•min﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变化．B.3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；C．要提高氢气的转化率，可以采用增大二氧化碳的浓度或增大气体压强的方法；D．根据v=计算其平均反应速率．【解答】解：A．此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使的比值减小，故A错误；B.3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，CO2的消耗速率始终等于CH3OH的生成速率，故B正确；C．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C错误；-33-D．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol•L﹣1•min﹣1，H2的平均反应速率υ（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查了图象分析题，难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题．　17．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图Ⅱ所示．①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2④b1＜b2　⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所列正确的为（　　）A．②④⑤⑦B．②④⑤⑧C．②③⑤⑦D．②③⑤⑧【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，以此解答该题．【解答】解：加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间．由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等．故选A．-33-【点评】本题考查催化剂对化学反应速率和平衡移动的影响，以图象题题目的形成考查，题目难度不大，注意分析图象的涵义．　二、解答题（共5小题，满分49分）18．（1）已知：①Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1；②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1．Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是　2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ•mol﹣1　．某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是　不能　（填“能”或“不能”），你的理由是　该反应为引发反应，需要消耗大量能量，成本较高　．（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．①据图判断该反应是　吸　（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将　增大　（填“增大”、“减小”或“不变”）．②其中B历程表明此反应采用的条件为　D　（填字母）．A．升高温度　　　B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题．【分析】（1）根据盖斯定律，利用加合法，②﹣①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H，该反应需要引发，成本过高；（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度，化学反应速率加快，据此解答；②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂．【解答】解：（1）①Fe（s）+O2（g）═FeO（s）△H1=﹣272.0kJ•mol﹣1；-33-②2Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H2=﹣1675.7kJ•mol﹣1．将方程式②﹣①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣1675.7kJ•mol﹣1﹣（3×﹣272.0kJ•mol﹣1）=﹣859.7kJ•mol﹣1，铝热反应需要镁燃烧引发，消耗较多能量，成分过高，因此不能用于工业炼铁，故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ•mol﹣1；不能，该反应为引发反应，需要消耗大量的能量，成本较高；（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度，化学反应速率加快，因此逆反应速率增大，故答案为：吸；增大；②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，最后达到相同的平衡状态，改变的条件应是使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故答案为：D．【点评】本题考查了反应热的计算、化学反应能量变化图象分析判断，反应活化能和焓变的理解应用，掌握盖斯定律的计算、化学平衡是关键，题目难度中等．　19．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数K的表达式为　K=　，温度降低，平衡常数K　增大　（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=　0.15mol/（L•min）　．t/min0251015n（CO2）/mol10.750.50.250.25（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是　bc　（填写序号字母）．a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1-33-b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1d．容器内的密度保持不变．【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．【分析】（1）依据化学平衡和平衡常数概念书写表达式，图象分析反应是放热反应，温度降低，平衡正向进行；（2）依据化学反应速率△V=计算二氧化碳表示的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氢气反应速率；（3）反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析判断选项．【解答】解：（1）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）平衡常数表达式K=，图象分析反应是放热反应，温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，故答案为：K=；增大；（2）图表数据分析计算二氧化碳化学反应速率△V===0.05mol/（L•min），v（H2）=3v（CO2）=3×0.05mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故答案为：0.15mol/（L•min）；（3）CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，则a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，是物质的量之比符合计量数之比，但不能说明正逆反应速率相同，故a错误；b．反应前后气体体积减小，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；-33-c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1，符合正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故c正确；d．容器体积、质量不变，反应过程中和平衡状态都不变，容器内的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：bc．【点评】本题考查了化学反应速率，化学平衡常数概念分析计算，影响因素和平衡标志的判断是解题关键，题目难度中等．　20．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为　N2O4⇌2NO2　，达到平衡时四氧化二氮的转化率为　60　%．（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=　0.07　mol•L﹣1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为　0.0015　mol⋅L﹣1⋅s﹣1．（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为　0.2　mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由表可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N2O4），根据转化率计算平衡时N2O4的转化率；60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变．（2）由△c（NO2），根据方程式计算△c（N2O4），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度﹣△c（N2O4）；根据v=计算v（N2O4）．（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L．【解答】解：（1）图标数据分析可知反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，-33-由表可知，60s时反应达平衡，c（NO2）=0.120mol/L，N2O4⇌2NO2，浓度变化：0.06mol/L0.120mol/L所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%；故答案为：N2O4⇌2NO2，60；（2）由表可知，20s时，c（NO2）=0.060mol/L，所以N2O4⇌2NO2，浓度变化：0.03mol/L0.060mol/L所以20s的四氧化二氮的浓度c1=0.1mol/L﹣0.03mol/L=0.07mol/L；在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）==0.0015mol•（L•s）﹣1．故答案为：0.07mol/L；0.0015mol•（L•s）﹣1．（3）恒温恒容条件下，且反应前后气体的物质的量发生变化，起始向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到相同的平衡状态，按化学计量数转化到N2O4一边，满足N2O4的浓度为0.1mol/L，由N2O4（g）⇌2NO2（g）可知，二氧化氮的初始浓度=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的有关计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．　21．在一定温度下将3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K=　　．（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=　1.67　，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=　0.77　．（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为　吸热　反应（填“吸热”或“放热”）．（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　C　．A．容器中压强不变-33-B．c（CO2）=c（CO）C．生成amolCO2的同时消耗amolH2D．混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）　＞　v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为　40%　．【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】（1）该反应的化学平衡常数表达式K=；（2）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=；反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=；（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；（4）当该反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的含量不变；（5）根据浓度商与平衡常数判断反应方向，根据平衡常数计算反应的二氧化碳的量，再结合转化率计算二氧化碳的转化率．【解答】解：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=，故答案为：；（2）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2====1.67；反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3===0.77，故答案为：1.67；0.77；（3）在1000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，升高温度平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热；-33-（4）A．该反应前后气体的计量数之和不变，则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，故错误；B．c（CO2）=c（CO），该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故错误；C．生成amolCO2的同时消耗amolH2，说明同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；D．混合气体的质量不变、物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；故选C；（5）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）起始1.5100反应0.50.50.50.5平衡10.50.50.5浓度商==0.5＜1，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆）；3molCO2和2molH2混合于2L的密闭容器中，则二氧化碳和氢气的起始浓度分别为1.5mol/L、1mol/L，在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，某时刻二氧化碳的浓度是1mol/L，设该温度下达到平衡时，反应的二氧化碳的物质的量浓度为xCO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）起始1.5100反应xxxx平衡1.5﹣x1﹣xxx，x=0.6二氧化碳的转化率==40%，故答案为：＞；40%．-33-【点评】本题考查了化学平衡常数的有关计算，明确化学平衡常数的表达式及其含义是解本题关键，会利用三段式法进行解答，会根据浓度商与平衡常数之间的关系式确定反应方向，题目难度中等．　22．在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是　ACDF　（填选项）．A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3D．t3～t4　　　E．t4～t5　　　F．t5～t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻　C　；t3时刻　E　；t4时刻　B　．（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是　A　（填选项）．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为　5：6　．【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t3正逆反应速率同等程度的增大；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；-33-（4）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线；（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，根据三段式和氨气的体积分数计算．【解答】解：（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；（2）由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：C；E；B；（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，故答案为：A；（4）t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为：，故答案为：；（5）设反应前加入amolN2，bmolH2，达平衡时生成2xmolNH3，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始ab0转化x3x2x平衡a﹣xb﹣3x2x则反应后气体总的物质的量=（a+b﹣2x）mol，=0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比===，故答案为：5：6．-33-【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．　-33-