浙江省杭州市萧山二中2022学年高一化学上学期段考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年浙江省杭州市萧山二中高一（上）段考化学试卷　一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．（2分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）A．CO2+H2O═H2CO3B．2KClO3═2KCl+3O2↑C．S+O2═SO2D．CH4+2O2═CO2+2H2O3．（2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（　　）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是化合物D．可能是纯净物，可能是混合物4．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA5．（2分）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（　　）A．32g•mol﹣1B．64C．64g•mol﹣1D．64g6．（2分）要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　　）A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7．（2分）将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（　　）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L8．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）A．2mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．5mol•L﹣1D．7.5mol•L﹣1-22-9．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（　　）A．16：9B．23：9C．32：9D．46：910．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（　　）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L11．（2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（　　）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤12．（2分）体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（　　）A．c=B．m=C．W%=%D．c=13．（2分）铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（　　）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．（2分）与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（　　）A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液15．（2分）在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是（　　）A．微粒的数目B．微粒本身的大小C．微粒间的距离D．微粒的种类16．（2分）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（　　）A．锌B．铁C．铝D．镁17．（2分）下列说法正确的是（　　）A．1molH2的质量是1gB．1molHCl的质量是36.5g•mol﹣1-22-C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣118．（2分）下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023H2SO419．（2分）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）A．nmol﹣1B．9nmol﹣1C．2nmol﹣1D．nmol﹣120．（2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（　　）A．含氧原子个数比为2：3B．含硫元素质量比为4：5C．含氧元素质量比为5：6D．含硫原子个数比为1：1二、填空题21．（12分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体在标准状况下的体积为　_________　L；（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　_________　；（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　_________　mol•L﹣1；（4）该气体在标准状况下的密度为　_________　g•L﹣1．22．（26分）（1）在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是　_________　L；（2）4.5g水与　_________　g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　_________　，其中氢原子数之比是　_________　；（3）标准状况下，体积为11.2L的SO2的物质的量　_________　mol、质量　_________　g，其所含原子的总数是　_________　个；（4）128gO2含　_________　个O2分子，在标准状况下的体积　_________　L；（5）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为　_________　，所含的氧原子数之比为　_________　，所含的质量之比为　_________　；（6）　_________　molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．23．（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠　_________　g；（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有　_________　；（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是　_________　；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是　_________　；-22-A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线．（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是　_________　．三、计算题24．（6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol•L﹣1AgNO3溶液完全反应．试计算该容器的体积．2022-2022学年浙江省杭州市萧山二中高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　　）　A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．-22-点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．　2．（2分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）　A．CO2+H2O═H2CO3B．2KClO3═2KCl+3O2↑　C．S+O2═SO2D．CH4+2O2═CO2+2H2O考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：有化合价变化即电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，没有化合价变化即电子转移，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故A错误；B．该反应是分解反应，同时还是氧化还原反应，故B错误；C．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故C正确；D．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，但不属于化合反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，根据定义来分析判断即可．　3．（2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（　　）　A．一定是一种单质B．一定是纯净物　C．一定是化合物D．可能是纯净物，可能是混合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物．-22-分析：混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质．解答：解：混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，同种元素可以组成不同的单质，如氧气和臭氧，故依据上述分析可知，只含有一种元素的物质可能是纯净物有可能是混合物，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，单质与化合物的概念，难度不大．　4．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）　A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L　B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA　C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA　D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量．解答：解：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意题中干扰条件的处理，本题难度不大．　5．（2分）224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（　　）　A．-22-32g•mol﹣1B．64C．64g•mol﹣1D．64g考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M，M===32g/mol．故选A．点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．　6．（2分）要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（　　）　A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液　C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：元素及其化合物．分析：要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．解答：解：A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A错误；B、Fe、Cu和MgCl2溶液都不反应，没法证明，故B错误；-22-C、Mg与FeSO4溶液能反应，能说明镁的活动性比铁强，没法证明铁与铜活动性以及镁和铜的活动性强弱，故C错误；D、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故D正确．故选D．点评：验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应．　7．（2分）将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（　　）　A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．解答：解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选A．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．　8．（2分）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）　A．2mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．-22-5mol•L﹣1D．7.5mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=计算．解答：解：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L．故选：B．点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．　9．（2分）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（　　）　A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9考点：质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；-22-②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．解答：解：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选A．点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．　10．（2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（　　）　A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．　11．（2分）容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式（　　）-22-　A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．　12．（2分）体积为VmL、密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（　　）　A．c=B．m=C．W%=%D．c=考点：-22-物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，以及c=来计算．解答：解：A．根据c=可知，c=，故A错误；B．溶液的质量为ρV，溶质的质量等于溶液的质量与质量分数的乘积，则m=ρV×W%=，故B正确；C．质量分数等于溶质质量与溶液质量的比，则W%=×100%=%，故C错误；D．根据c=可知，c==，故D正确；故选BD．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确质量、物质的量、质量分数与物质的量浓度之间的关系及计算公式即可解答，难度不大．　13．（2分）铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（　　）　A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观考点：金属与合金在性能上的主要差异．专题：金属概论与碱元素．分析：利用物质性质上的差异可以很方便地区别它们．解答：解：A．测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A正确；B．放入稀硫酸中，锌与稀硫酸反应生成气体，而黄金与稀硫酸不反应，故B正确；-22-C．放入盐酸中，锌与盐酸反应生成氢气，而黄金与盐酸不反应，故C正确；D．观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误；故选D．点评：本题考查了真假黄金的鉴别，题目难度不大，可以依据金属的性质进行．　14．（2分）与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（　　）　A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液　C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．解答：解：100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为：c（NH4+）=0.2mol/L．A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=2mol•L﹣1；B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液，c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2mol•L﹣1；C、10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=0.2mol•L﹣1；D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液，c（NH4+）=c（NH4NO3）=0.1mol•L﹣1；故选：BC．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意溶液中所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．　15．（2分）在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是（　　）　A．微粒的数目B．微粒本身的大小C．微粒间的距离-22-D．微粒的种类考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，根据V=nVm判断影响气体体积的因素．解答：解：当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，气体分子间平均距离近似相同，根据V=nVm知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离无关，故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．　16．（2分）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（　　）　A．锌B．铁C．铝D．镁考点：化学方程式的有关计算．专题：平均值法．分析：可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．解答：解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．　-22-17．（2分）下列说法正确的是（　　）　A．1molH2的质量是1g　B．1molHCl的质量是36.5g•mol﹣1　C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量　D．硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．　18．（2分）下列各组物质中，含原子数最多的是（　　）　A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×1023H2SO4-22-考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：结合n==及分子构成来解答．解答：解：A．原子的物质的量为0.4mol×4=1.6mol；B．水的物质的量为=0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C．Ne的物质的量为=0.5mol；D．硫酸的物质的量为=1mol，原子的物质的量为1mol×7=7mol，显然D中原子的物质的量最大，原子个数最多，故选D．点评：本题考查物质的量的计算，为基础性习题，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．　19．（2分）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（　　）　A．nmol﹣1B．9nmol﹣1C．2nmol﹣1D．nmol﹣1考点：阿伏加德罗常数．分析：根据物质的量与质量的关系n=计算出水的物质的量及氢原子的物质的量，再根据N=nNA及氢原子数目计算出阿伏伽德罗常数．解答：解：1g水中含有氢原子的物质的量为：×2=mol，则阿伏伽德罗常数NA===9nmol﹣1，故选B．-22-点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大．注意明确阿伏伽德罗常数的概念及与其它物理量之间的关系．　20．（2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（　　）　A．含氧原子个数比为2：3B．含硫元素质量比为4：5　C．含氧元素质量比为5：6D．含硫原子个数比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，A．根据N=nNA结合分子构成计算O原子个数；B．硫元素的质量=nM；C．O元素的质量=nM；D．先计算分子个数再结合分子构成计算S原子个数．解答：解：SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故A错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故B错误；C．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故C正确；D．根据A知，二者分子数之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故D错误；故选C．点评：-22-本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，会灵活运用物质的量公式解答问题，题目难度不大．　二、填空题21．（12分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体在标准状况下的体积为　　L；（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　%　；（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为　　mol•L﹣1；（4）该气体在标准状况下的密度为　　g•L﹣1．考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：（1）根据n=计算出该气体的物质的量，再根据V=nVm计算出标况下的体积；（2）1L水的质量约为1000g，根据ω=×100%计算出该溶液中溶质的质量分数；（3）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度；（4）根据ρ=计算出该气体在标准状况下的密度．解答：解：（1）mg该气体的物质的量为：n==mol，标况下该气体的体积为：V=22.4L/mol×mol=L，故答案为：；（2）1L水的质量约为1000g，则溶液的质量为：mg+1000g，则形成的溶液中溶质的质量分数为：ω=×100%=×100%=%，故答案为：%；（3）该溶液的物质的量浓度为：c===mol/L，-22-故答案为：；（4）在标准状况下该气体的密度为：ρ===g/L，故答案为：．点评：本题考查了物质的量的综合计算，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系．　22．（26分）（1）在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是　11.2　L；（2）4.5g水与　24.5　g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　1：4　，其中氢原子数之比是　1：1　；（3）标准状况下，体积为11.2L的SO2的物质的量　0.5　mol、质量　32　g，其所含原子的总数是　1.5NA　个；（4）128gO2含　4NA　个O2分子，在标准状况下的体积　89.6　L；（5）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为　1：1　，所含的氧原子数之比为　2：3　，所含的质量之比为　2：3　；（6）　0.75　molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据V=nVm计算；（2）根据n=计算水的物质的量，硫酸与水分子数目相等，二者物质的量相等，再根据m=nM计算硫酸的质量；结合分子含有氧原子、氢原子数目计算氧原子数目、氢原子数目之比；（3）根据n=计算二氧化硫的物质的量，根据m=nM计算其质量，含有原子物质的量为二氧化硫的3倍，再根据N=nNA计算含有原子数目；（4）根据n=计算氧气的物质的量，根据N=nNA计算氧气分子数目，根据V=nVm计算其体积；（5）根据N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子含有O原子数目计算所含的氧原子数之比，根据m=nM计算二者质量之比；（6）根据n=计算水的物质的量，根据氧原子数目相等计算硫酸的物质的量．解答：解：（1）在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；（2）4.5g水的物质的量为=0.25mol，水分子与硫酸数目相等，二者物质的量相等，故硫酸的质量为0.25mol×98g/mol=24.5g；含有氧原子数目之比为1：4，含有H原子数目之比为2：2=1：1，-22-故答案为：24.5；1：4；1：1；（3）标准状况下，体积为11.2L的SO2的物质的量为=0.5mol，其质量是0.5mol×64g/mol=32g，其所含原子的总数是0.5mol×3×NAmol﹣1=1.5NA，故答案为：0.5；32；1.5NA；（4）氧气的物质的量为=4mol，含有氧气分子为：4mol×NAmol﹣1=4NA，标况下占有的体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案为：4NA；89.6；（5）等物质的量O2和臭氧（O3），根据N=nNA可知，所含的分子数之比为1：1，所含的氧原子数之比为1×2：1×3=2：3，根据m=nM可知，二者质量之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；（6）1.806×1024个水分子的物质的量为=3mol，则硫酸的物质的量为=0.75mol，故答案为：73.5．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解掌握以物质的量为中心的有关计算．　23．（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠　29.3　g；（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有　烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管　；（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是　eadfcgb　；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是　AD　；A．没有将洗涤液转入容量瓶中，B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，D．加水定容时，水的量超过了刻度线．（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是　0.1mol/L　．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要氯化钠的质量，注意托盘天平的最小读数；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，找出使用的玻璃仪器；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法对各选项进行排序；-22-（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；（5）稀释前后，溶质的物质的量不变，体积扩大10倍，则浓度会度减小10倍．解答：解：（1）1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，含有氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1.00mol/L×0.5L=0.5mol，则需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，托盘天平最小读数为0.1g，则需要称量的氯化钠的质量为29.3g，故答案为：29.3；（2）配制0.5L1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、冷却、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制0.5L1.00mol/L的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：eadfcgb，故答案为：eadfcgb；（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，则不影响配制结果，故B错误；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=可得，溶液浓度偏高，故C错误；D．加水定容时，水的量超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：AD；（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，溶质的物质的量不变，体积扩大十倍，浓度减小十倍，即稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．　三、计算题24．（6分）某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积．把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水．待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器．从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol•L﹣1AgNO3溶液完全反应．试计算该容器的体积．考点：-22-化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.100mol•L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3），再根据c=计算NaCl溶液的物质的量浓度，根据n=计算46.8gNaCl的物质的量，根据V=计算溶液体积，即为该容器的体积．解答：解：氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，100mL氯化钠溶液与20mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液恰好反应，则n（NaCl）=n（AgNO3）=0.02L×0.1mol•L﹣1=0.002mol，故NaCl溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，35.1gNaCl的物质的量为=0.6mol，则故NaCl溶液体积为=30L，即该容器的体积为30L，答：该容器的体积为30L．点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．　-22-