1.2混合物的分离和提纯（2）一、选择题1、下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸【答案】C【解析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．2、下列实验不合理的是（）A．证明非金属性强弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气【答案】D【解析】A、根据锥形瓶生成气体、烧杯生成白色沉淀可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，进而比较S、C、Si的非金属性强弱，正确；水与四氯化碳互不相溶，而且碘在2种溶剂中的溶解度不同，B正确；C正确；过氧化钠是粉末，不能放在有孔塑料板上，D错误。3、用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是（）A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置配制100mL0.1mol-L－1的硫酸D.图4所示装置用于分离出溴苯【答案】D【解析】本题考查化学实验及装置的正确使用．A.Cu和浓H2SO4反应需要加热，故A错误；B.碳酸氢钠受热会分解，故B错误；C.浓硫酸需要在烧杯中先稀释然后再冷却后转移到容量瓶中，不能直接加入容量瓶，故C错误；D.溴苯与水不互溶出现分层，所以用分液漏斗，故D正确.4、今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（ ）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏【答案】D【解析】A．蒸发必须使用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，这些仪器都有，故A不选B．萃取必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都有，故B不选；C．过滤必须使用的漏斗、玻璃棒、烧杯等及滤纸等，这些仪器都有，故C不选；D．蒸馏必须使用铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管等，这些仪器中没有冷凝管，故D选；故选D．5、仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（ ）选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.1000mol？L﹣1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 A．AB．BC．CD．D【答案】B【解析】A．除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时需用锥形漏斗（带滤纸）制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故A不选；B．根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、泥三角，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳，仅用提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的，故B选；C．用0.1000mol？L﹣1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，取0.1000mol？L﹣1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的NaOH溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故C不选；D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶收集纯净气体，能实现相应实验目的，故D不选；6、下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．用图①所示装置收集SO2气体B．用图②所示装置萃取碘水中的碘C．用图③所示装置进行石油的分馏D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯【答案】B【解析】本题考查化学实验基本操作、方案的设计。二氧化硫密度比空气大，收集二氧化硫时应用向上排空气法，应该是进气管插入试管底，出气管稍露瓶塞，A错误；B正确；温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，而且不能水浴加热，C错误；图中如果高锰酸钾酸性溶液褪色，也不能说明一定有乙烯生成，因为挥发出的乙醇蒸气也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，D错误。7、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃【答案】B【解析】A．苯酚和溴反应生成三溴苯酚，可溶于苯，应用NaOH溶液除杂，故A错误；B．SO2与饱和NaHCO3溶液反应，但CO2不反应，可用于除杂，故B正确；C．乙酸乙酯为不溶于水的液体，应用分液的方法分离，故C错误；D．含CO2较多，不易燃烧，应通过灼热的氧化铜，故D错误．故选B．8、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④【答案】A【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A．9、欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B．CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D．CO2（O2）：灼热的铜网【答案】B【解析】A．K2SO4与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，可除去杂质，故A正确；B．碳酸钙溶于盐酸，应加水然后过滤，故B错误；C．锌与盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故C正确；D．氧气与铜在高温条件下反应，可用于除杂，故D正确．故选B．10、将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D．11、下列装置能达到实验目的是（ ）A．加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4ClB．石蜡油分解实验C．比较MnO2、Cl2、S的氧化性D．收集干燥的氨气【答案】A【解析】A．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，HCl和氨气冷却易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以该装置可以分离氯化钠和氯化铵，故A正确；B．石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，故B错误；C．氯气极易溶于硫化钠溶液中，否则易产生倒吸，且制取氯气时需要加热，故C错误；D．氯化钙和氨气反应生成络合物，可以用碱石灰干燥氨气，故D错误；故选A．12、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）选项物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2【答案】B【解析】A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故B正确；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故D错误．故选B．13、下列图示实验操作正确的是（）【答案】C【解析】除杂应常进短出，A错误；铜作阳极铜溶解，B错误；用分液漏斗分离水和四氯化碳，C正确；中和热的测定实验中应将温度计插入到小烧杯中，D错误。14、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI【答案】D【解析】A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B、用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C、用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（）A．④①②⑤③B．④②⑤C．①④②⑤③D．②⑤④①③【答案】D【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．一、综合题16、孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4？5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）．a．KMnO4 b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4？5H2O，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ，该仪器在此操作中的主要作用是 、 ．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ．用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）．【答案】（1）c；d；（2）冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）NH3？H2O；b；（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．【解析】解：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：NH3？H2O；b；（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式．17、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ．（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 ．（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作 ．【答案】（1）D；A；（2）B；萃取；（3）冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．【解析】解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的Cl─等杂质，可用蒸馏，故答案为：D；A；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置B中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔．18、写出下列物质分离或检验方法，填在横线上。(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。(3)分离水和汽油的混合物。(4)分离汽油和煤油的混合物。(5)区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液。(6)提取溴水中的溴单质。【答案】（1）过滤（2）结晶（3）分液（4）蒸馏（5）焰色反应（6）萃取【解析】（1）沙子不溶于水，过滤即可，（2）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，用结晶的方法，（3）汽油不溶于水，分液即可，（4）汽油和煤油的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，（5）区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液用焰色反应，(6)溴易溶在有机溶剂中，萃取即可。19、某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为。(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为。(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为。(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有、，所涉及的主要操作依次为。(5)步骤Ⅳ常用的方法是，该步骤是否对环境有影响？(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：。(6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为。【答案】(1)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋=Zn2＋＋H2S↑(2)加快过滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓(分步书写也可)(3)ZnO22－＋4H＋=Zn2＋＋2H2O(4)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶(5)加热 是 在密闭容器中加热HgS(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O【解析】(1)步骤Ⅱ中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋=Zn2＋＋H2S↑。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓。(3)根据框图转化关系，不难发现Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4溶液，其反应的离子方程式为ZnO22－＋4H＋=Zn2＋＋2H2O。(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。(6)反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO42－、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO42－＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。20、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①②③④⑤称取粗盐滤液⑥⑦精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是（2）第④步中，相关的离子方程式是（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（4）为检验精盐纯度，特配制150mL0.2mol·L—1NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有（填写仪器名称）【答案】（1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生沉淀）（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)杂质重新溶解（4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（5）玻璃棒烧杯漏斗蒸发皿酒精灯【解析】（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，容量瓶规格不对．21、利用右图所示，根据以下8种气体回答：①H2；②O2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥CO2；⑦H2S；⑧SO2。（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体是___________，由A口进气可收集的气体是_____________。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有______________，气体应从_____口进入。（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有______________，气体应从__________口进入。【答案】（1）②④⑥⑦⑧①③⑤（2）①②③A（3）①②③④⑥⑧B【解析】（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集气体，这说明气体的密度应该是大于空气的，答案选②④⑥⑦⑧；反之由A口进气可收集的气体是密度小于空气的，答案选①③⑤。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体应该是难溶于水的，因此答案选①②③。此时气体应从A口进入。（3）若在烧瓶中加入适量的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，且显酸性，所以可以用它来干燥的气体有①②③④⑥⑧，氨气和H2S不能用浓硫酸干燥。此时气体应从B口进入。22、如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填字母)，能验证CO氧化产物的现象是________。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应________，需要加热的仪器装置有________(填代号)，m中反应的化学方程式为________。【答案】(1)ACBECF；A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊(2)关闭；打开；k、m；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】(1)目的之一：获得纯净干燥的CO，可首先使CO、CO2混合气体通入A装置中，以吸收其中的CO2，从A中逸出的气体再进入C，通过澄清石灰水是否变浑浊检验CO2是否已完全被NaOH溶液吸收，从C中逸出的气体通入盛有浓硫酸的B装置进行干燥即可，目的之二：验证CO的还原性及氧化产物，CO的还原性可通过盛有CuO的E管中固体颜色的变化来证明，氧化产物CO2可用澄清石灰水检验。因此总的连接顺序是ACBECF，若A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊，则证明CO的氧化产物是CO2。(2)实验(1)中通入CO、CO2时，A中的NaOH已与CO2反应生成了Na2CO3，只要将稀硫酸滴下就可以与Na2CO3反应生成CO2，然后CO2气体经过Na2O2后又反应生成O2，将O2依次通过D(除去未反应的CO2)、B(除去水蒸气)，就可以得到纯净干燥的O2，乙醇催化氧化可生成乙醛。
