1.2混合物的分离和提纯（1）一、选择题1、下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热【答案】B【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．分液操作中，振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正确；C．蒸发结晶操作中，应该将蒸发皿放在三脚架上，坩埚放在泥三角上，故C错误；D．锥形瓶可以加热，在给锥形瓶中的药品加热时，需要垫上石棉网，故D错误．故选B．2、下列除去杂质的方法，正确的是（ ）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．3、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【答案】D【解析】A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．故选D．5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】①汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；②乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；③碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来．故选C．6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【解析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．7、下列除杂的实验方法不正确的是（）A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2【答案】C【解析】A．通过饱和NaHCO3溶液后再干燥可得到纯净的CO2，因CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，而HCl反应而被吸收，故A正确；B．NaHCO3不稳定，易分解，所以置于坩埚中加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故B正确；C．Cl2和HCl都能与NaOH反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．氯气与FeCl2反应生成去FeCl3，故D正确．故选C．8、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2【答案】B【解析】A．湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；B．NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故B正确；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故D错误．故选B．9、下列说法正确的是（ ）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．10、化学实验可以验证化学假说，获得化学事实。下列实验仪器常用于物质分离的是（）①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶A．③⑤⑥B．②⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥【答案】C【解析】分液漏斗用于分液；普通漏斗用于过滤；蒸馏烧瓶用于蒸馏或分馏沸点不同的液态混合物，选项C正确。11、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用PH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】B【解析】①加入盐酸，生成氯化钾，引入新杂质，应加入硝酸除杂，故错误；②铁可置换出铜，且不引入杂质，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，然后用浓硫酸干燥，可得到处境的氢气，故正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故正确．故选B．12、下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【答案】B【解析】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确．故选B．13、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）A．乙醇（乙酸）：生石灰，过滤B．苯（苯酚）：溴水，过滤C．乙酸乙酯（乙酸）：氢氧化钠溶液，分液D．乙烷（乙烯）：溴水，洗气【答案】D【解析】A．反应后不分层，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；C．乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故C错误；D．乙烯与溴发生加成反应，可用溴水除杂，故D正确．故选D．14、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）ABCD海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸【答案】B【解析】A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B正确；C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D错误；故选B．15、下列过程发生化学反应的是（）A．除去粗盐中含有的泥沙B．用萃取的方法提取天然香料C．食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物D．向污水中加入明矾来净水【答案】D【解析】A．过滤除去粗盐中的泥沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，用萃取的方法提取天然香料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．胶体不带电，而胶体粒子带电，静电除尘装置与电泳有关，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，有氢氧化铝胶体生成，属于化学变化，故D正确；故选D．一、综合题16、某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是 、 、 （填编号）（2）操作2是 、 、 （3）操作3是 （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式 （5）在金属冶炼方法中方法1是 方法2是 ．【答案】（1）②；⑤；⑦；（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（3）在HCl气流中加热；（4）ZnO22﹣+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3﹣；（5）电解法；还原剂法．【解析】废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，加入试剂1得到固体，且固体中加入试剂2得到Cu，故固体中含有Cu，那么试剂1是能还原铜离子的物质，结合题目得知，为锌粉，试剂2是可以溶解过量锌粉，且不能溶解Cu的物质，可以是稀硫酸或稀盐酸，为不引入新杂质，故选择稀盐酸，操作1后的溶液中含有Mg2+和Zn2+；加入试剂3生成氢氧化镁沉淀，故试剂3为氢氧化钠，依据“Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似”得知过量的氢氧化钠与锌离子生成溶液，此溶液中通入二氧化碳气体生成氢氧化锌，氢氧化锌加热分解生成ZnO，（1）由分析可知：试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、⑤、⑦，故答案为：②；⑤；⑦；（2）操作2是从溶液中得到固体，那么次操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（3）由于氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，故应在HCl气流中加热以防止镁离子水解，故答案为：在HCl气流中加热；（4）偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成ZnO22﹣（由于Zn为+2价，据此得出此离子），此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀，故离子反应方程式为：ZnO22﹣+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3﹣，故答案为：ZnO22﹣+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3﹣；（5）活泼金属采用电解法冶炼，较活泼金属采用热还原法冶炼，由于Mg很活泼，故采用电解法，Zn较活泼，采用还原剂法，故答案为：电解法；还原剂法．17、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 ．（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 ．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： ．加入试剂b所发生的化学反应方程式为： ．（4）该方案能否达到实验目的： ．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） ．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．【答案】（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B．【解析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B．18、一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物．填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 ．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是 ．（4）写出B与盐酸反应的离子方程式 ．【答案】（1）CaCO3；（2）先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）混合物A；（4）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．【解析】（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3；（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，故答案为：先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，故答案为：混合物A；（4）碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．19、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘；（2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水；（4）KCl中含有KClO3．【答案】（1）④；（2）②；（3）③；（4）⑤．【解析】（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：④；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：②；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：③；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：⑤．20、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B蒸发结晶C．分液D．蒸馏E、过滤（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）分离水和汽油的混合物。（3）分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯（沸点为110.6○C）的混合物。（4）将碘从碘水中提取出。（5）从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。【答案】（1）E（2）C（3）D（4）A（5）B【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选E。（2）汽油不溶于水，分液即可，答案选C。（3）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选D。（4）碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选A。（5）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，答案选B。21、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 ．（2）装置A中①的名称是 ，进冷却水的方向是 ．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 ．（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl﹣离子．可用 的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl﹣离子．【答案】（1）D；A；B、萃取；（2）蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）渗析．【解析】解：（1）可以采用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，除去自来水中的Cl﹣等杂质，可以采用蒸馏的方法，100℃蒸发出来的是水蒸气，从碘水中分离出I2，可以加入四氯化碳萃取剂，采用萃取的方法，故答案为：D；A；B、萃取；（2）蒸馏装置中①的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进冷却水的方向是下进上出，在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；（3）Fe（OH）3胶体和含有氯离子的溶液的分离应采用渗析的方法，故答案为：渗析．22、通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 ．（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是 ，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是 （填序号）．（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施．（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ．（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 ．（6）实验所得精盐的质量 （填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是 ．【答案】（1）水；（2）过滤；D；（3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）除尽溶液中的镁离子；（5）滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）大于；提纯的过程中有氯化钠生成．【解析】解析：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，故答案为：过滤；D；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，故答案为：除尽溶液中的镁离子；（5）此步操作的目的是除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，而盐酸与碳酸钠反应是有气泡产生，从是否产生气泡可以判断盐酸的过量情况，故答案为：滴加盐酸至无气泡放出为止；（6）在粗盐提纯的过程中，碳酸钠、氯化钙、氯化镁、氢氧化钠等物质参加反应生成了氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，故答案为：大于；提纯的过程中有氯化钠生成．
