玉山一中2022届高三化学单元复习测评卷（七．氮族）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名：班级：高三（）题号1～1011121314总分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。12345678910[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]1．水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是 A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可以溶解Au、PtC.氨水能导电,说明氨气是电解质D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子2．利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质,氯碱工业生产中常用来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图。则下列有关说法错误的是 A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶中发生了化合反应3．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。；则以下推断错误的是A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液5．下列有关实验操作及其结论正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3＋B．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SOD．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH6．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶97．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNO2气体和224mL的NO气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．7.04gB．8.26gC．8.51gD．9.02g8．某课外实验小组设计的下列实验合理的是9．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）A．12.5mLB．21.5mLC．64.2mLD．70.0mL10．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，首先观察到生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色。请你根据上述实验现象分析推测，以下描述不正确的是A．生成蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHB．蓝色沉淀溶解成为深蓝色的溶液是因为生成[Cu(NH3)4]2＋C．白色沉淀为＋1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，发生了氧化还原反应D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等二．非选择题：（共50分）11．(12分)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如右图，气密性已检查。已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。⑴.实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。⑵.铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。⑶.本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象是；若只有NO生成，B的实验现象是____________________________________________。12．(12分)A、B、C、D均是由短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)：请回答下列问题：(1)D的电子式为______________________。(2)反应③的离子方程式为__________________________________________________。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为____________________________________________。(4)0.1mol·L－1X溶液和0.1mol·L－1Y溶液等体积混合，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________________________________________________(用离子方程式说明)。(5)常温下0.1mol·L－1Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．该溶液的pH＝11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L－1C．该溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为1×10－22D．pH＝3的盐酸V1L与0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＞V2E．将题述溶液加水稀释100倍后，pH为913．(14分)某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请你一起参与探究实验并回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式__________________________________________。(2)装置A的烧瓶中可装试剂______________________________。(3)B装置的名称是____________；E装置的作用_______________________________。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：___________________________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b的代数式表示)____________________。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理。14．(12分)某化学小组利用下图实验装置进行NO的制取,并进行NO与O2反应的实验,请你参与此项探究活动并回答相应问题：(1)根据该化学小组的实验目的将以上各装置连接起来： →e → → →b。(2)正确连接好装置后,先,再向试剂瓶中加入氢氧化钠溶液。(3)打开止水夹 ,关闭止水夹 ,向J形管中注入稀硝酸至短管口处,再在短管上插入带有铜片的橡胶塞,同时关闭止水夹 ,写出此时J形管中发生反应的化学方程式 。(4)待生成的气体将J形管短管内的液体压入长管,直到与铜片相脱离时,打开止水夹1,J形管中的NO气体进入干燥管,在干燥管中可观察到的现象是。(5)此时再需进行如下操作，即可将干燥管中的氮氧化物气体全部排入到NaOH溶液中吸收。(6)已知NO、NO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH+2NO2＝NaNO2+NaNO3+H2O；2NaOH+NO+NO2＝2NaNO2+H2O。如果在尾气中NO占混合气体的体积分数为a%,NO2占混合气体的体积分数为b%。若尾气经过足量的NaOH溶液时,NO和NO2能被完全吸收,则a和b的关系是。2022届单元复习测评卷（七）答案1．D2．B3．A4．C5．D6．A7．C8．A9．B10．D11．（12分）（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰（2）3Cu+8H++2NO3―(稀)＝3Cu2++2NO↑+4H2O（3）B瓶溶液出现血红色B瓶溶液出现棕色12．（12分）(1)H︰H(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(3)4NH3＋6NO5N2＋6H2O(4)酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(5)ACD13．（14分；除注明外其余各2分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)生石灰或固体氢氧化钠(3)干燥管（1分）除去Cl2中的HCl（1分）(4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clmol－1(6)在G处连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中14．（12分）(1)a f c d(2)检查装置气密性(3)1、2、1 3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(4)红棕色气体生成,溶液不断进入干燥管,红棕色气体变无色(5)关闭止水夹1,打开止水夹2,用气囊将空气压入干燥管(6)a≤b
