玉山一中2022届高三化学单元复习测评卷（十镁和铝）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名：班级：高三（）题号1～1011121314总分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。12345678910[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)3．有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1。若要使Mg2＋转化成Mg(OH)2并使之和Al3＋分离开来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液A．140mLB．120mLC．100mLD．80mL4．以下推断正确的是A．Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B．把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应5．向xmL2.0mol·L－1的稀盐酸中投入ag镁铝合金，待金属完全溶解以后，再向反应混合液中加入ymL1.0mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是A．x＝2yB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g6．已知镓元素（Ga）与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。则下列有关镓和镓的化合物的说法不正确的是A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐7．类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论ApH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B电解熔融MgCl2的可制取金属镁用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧生成Fe2O38．有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝单质的导电性比铜更好，故常用做长距离高压输电线C．铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液D．氧化铝只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应9．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸10．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则下列有关叙述中不正确的是A．x－y＝0.01molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1二．非选择题：（共50分）11．(12分)Ⅰ.在下列六个图象中，横坐标为向某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表格中。溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量Ⅱ.某溶液中的溶质可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。请根据实验操作及现象回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的是____________________。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式__________________________________。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是。12．(12分)某化学探究性学习小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其燃烧产物并进行试验论证，他们设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请你一起参与该探究性实验并回答下列问题：(1)上图装置2中应盛放__________溶液。(2)为了使反应随开随用、随关随停；上图方框内应选用_____装置(填上图字母代号)。(3)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯之前，应先进行1装置的操作，待装置______(填数字编号)中出现现象时,再点燃酒精灯。(4)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成,装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：。②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为。13．(14分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。⑴.镁与稀硫酸反应的离子方程式为。⑵.铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为。⑶.在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为。⑷.在海洋工程上，通常用铝合金（Al―Zn―Cd）保护海底钢铁设施，其原理如右图所示。其中负极发生的电极反应为 。在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是。（5）将11.9g Mg―Al―Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 g。14．(12分)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL2．0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14；②向另一份固体中加入140mL4．0mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。⑴.写出该铝热反应的化学方程式。写出实验①中发生的离子方程式、。⑵.这包铝热剂中铝粉的质量为。⑶.这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为。2022届单元复习测评卷（十）答案1．B2．D3．D4．D5．A6．B7．B8．C9．A10．B11．（12分）Ⅰ.由上到下依次为B；C；A；E；FⅡ.(1)Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO；K＋；Cl－、SO、HCO(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)12．（12分）(1)饱和碳酸氢钠(2)C(3)5澄清石灰水变浑浊的(4)①2Na+2CO2=Na2CO3+CO②4Na+3CO2=2Na2CO3+C13．（14分）（1）Mg+2H+===Mg2++H2↑（2）2Al+Fe2O3AlO2O3+2Fe（3）2H2O+O2+4e－===4OH－（4）Al－3e－===Al3+ 铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能（5）27.214．（12分；除指明外其余每空各2分）
