玉山一中2022届高三化学单元复习测评卷（六．氧族）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名：班级：高三（）题号1～1011121314总分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。12345678910[A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D][A][B][C][D]1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”的建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量2．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是A．SO2漂白织物B．用热的纯碱溶液清洗油污C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具3．以下说法错误的是A．与稀硫酸相比，浓硫酸具有的特殊性质是吸水性、脱水性、氧化性等B．浓硫酸也具有酸性，所以在常温下，能够与活泼金属锌、铁等反应放出氢气C．浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，能氧化铜、银等不活泼金属D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．食盐C．硫酸亚铁D．生石灰5．将足量SO2气体分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存的是A．NH4+、Al3+、SO42―、H+B．Na+、CH3COO―、SO32―、HCO3―C．Na+、ClO―、SO42―、Cl―D．K+、AlO2―、Cl―、NO3―6．在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性、又表现酸性的是A．Fe2O3＋H2SO4(浓)B．Cu＋H2SO4(浓)C．C＋H2SO4(浓)D．CuO＋H2SO4(浓)7．接触法制H2SO4的基本原理是：①煅烧硫铁矿制SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②SO2催化氧化并制得硫酸：2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4。其中尾气的处理是将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应，经测定所得溶液中含16.7g溶质。则溶液中的成分及各成分的物质的量分别为A.0.1molNaHSO3、0.05molNa2SO3B.0.15molNa2SO3C.0.15molNaHSO3D.0.1molNaOH、0.05molNa2SO38．能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.浓盐酸和二氧化锰制取氯气C.锌粒和稀硫酸制氢气D.过氧化钠和水制取氧气9．指定的下列各步变化能够实现的是：①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A.①③B.②④C.①②④D.①②③④10．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl―离子，则S2O32―将转化为A．S2―B．SC．SO32―D．SO42―二．非选择题：（共50分）11．(12分)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象Ⅰ打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为红棕色Ⅱ吹入热空气A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化Ⅲ停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是__________________________________________。(3)装置C的作用是，C中盛放的药品是_______________。(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_________________________。(5)由上述实验得出的结论是________________________________________________。(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)________________________________________________________。12．(12分)我国许多煤矿的硫含量比较高，将其直接燃烧的产物排人大气既会造成“大气污染”，还会形成“酸雨”造成“水污染”，SO2在雨水中的存在形式为(写化学式)。某校课外活动小组的同学收集了几瓶雨水，进行以下实验。请你一起参与实验并回答：(1)甲同学用试管取少量雨水，滴入几滴品红溶液，振荡后品红不褪色，由此他的结论是该雨水中不含SO2。他的结论(填“正确”或“错误”)；因为。(2)乙同学也用试管取少量雨水，滴入足量BaCl2溶液，发现有少量白色浑浊，写出该实验的化学反应方程式__________________________________________________；乙同学应该得出的结论是。(3)丙同学将乙同学所作实验浑浊溶液过滤，先滴入几滴稀HNO3，再加入BaCl2溶液，又发现白色浑浊。滴人稀HNO3的化学反应方程式为；丙同学应该得出的结论是。13．(12分)把H2S气体通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）。（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式。（2）（选填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是；若浓硫酸与固体NaI共热会产生紫色气体，写出该反应的化学方程式。（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）：、。14．(14分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag铜片和12mL18mol · L -1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中试管D内盛有品红溶液,当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是 ；为避免实验装置D有可能造成的环境污染,可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口,其反应原理是 (用离子方程式表示)。(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中应放置的液体是 (填序号)。a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。(3)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,却不能使Cu完全溶解的原因是 ；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 (填序号)。a.铁粉b.BaCl2溶液c.CuOd.Na2CO3溶液实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式是 。2022届单元复习测评卷（六）答案1．D2．D3．B4．D5．A6．B7．A8．C9．D10．D11．（12分）(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出单质Br2(3)吸收尾气 NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等合理答案均可)12．（12分；除指明外其余每空各2分）H2SO3（1分）(1)错误（1分）雨水中SO2浓度可能很小(2)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4(3)3H2SO3+2HNO3=3H2SO4+2NO↑+H2O雨水中还存在未被氧化的H2SO313．（12分；每空各2分）（1）4H++4I－+O22I2+2H2O（2）不能HI有还强原性，而浓H2SO4有强氧化性，会发生氧化还原反应2NaI+2H2SO4（浓）I2↑+SO2↑+Na2SO4+2H2O（3）2P+3I2==2PI3（2分）PI3+3H2O==3HI+3H3PO3（2分）14．（14分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 SO2+2OH―＝SO32-+H2O(2)d 试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(3)随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸后不能和铜反应b 2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O
