第二章化学物质及其变化-离子反应1．下列说法中正确的是( )A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na＋＋S6＋＋4O2－2．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋3．下列离子组在溶液中能大量共存的是( )A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋B．K＋、Al3＋、SO、MnOC．H＋、NO、Fe2＋、Na＋D．Cu2＋、NH、Br－、OH－4．在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为( )A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH、Na＋、AlOC．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnO、NO5．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液：K＋、Al3＋、NO、AlOB．25℃时，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiOC．含1.0mol·L－1NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOD．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、HCO6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO＋5I－＋3H2O3I2＋6OH－C．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2OD．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCOCaCO3↓＋H2O7．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO48．有正盐钾盐、钠盐、铵盐、钡盐和酸盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式2H＋＋SOSO2↑＋H2O的化学反应的组合共有( )A．6个B．9个C．12个 D．15个9．用如图K61所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是( )图K61A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2ONa2SO4＋2HClB．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O22H2O＋2S↓D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O10．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋·3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－·CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－·Al(OH)3↓11.[2022·陕西宝鸡质检]下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1mol正确；Cl2过量，可将Fe2＋FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋3H2O 正确；AlO与生成的Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶312.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O22I2＋2H2OB开始时无气泡，后来有气泡CO＋H＋HCO HCO＋H＋H2O＋CO2↑C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O13.分别写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：(1)2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag：________________________________________________________________________。(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：________________________________________________________________________。(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：________________________________________________________________________。14．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图K62中的________曲线表示(填序号)。 图K62 图K63(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图K63所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。15．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为图K64。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。图K64(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOBaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。参考答案1．B [解析]氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO42Na＋＋SO，选项D错误。2．C [解析]非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。3．B [解析]A项，Fe3＋氧化I－，Fe3＋与SCN－发生络合反应；C项，NO(H＋)氧化Fe2＋；D项，Cu2＋与OH－、NH和OH－反应。4．C [解析]能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3＋不能与I－大量共存2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2；B项中AlO不能在酸性溶液中存在；D项中MnO、NO与I－在酸性溶液中不能大量共存：2MnO＋10I－＋16H＋2Mn2＋＋5I2＋8H2O、6I－＋2NO＋8H＋3I2＋2NO↑＋4H2O。5．B [解析]铝离子和偏铝酸根离子发生反应生成Al(OH)3：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al(OH)3↓，故A错；pH＝12的溶液为碱性溶液，四种离子可以共存，故B对；H＋、NO、Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错；由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，可能是酸性溶液，则HCO不能大量存在，也可能是碱性溶液，则NH、HCO均不能大量存在，故D错。6．C [解析]A项，HClO是弱酸，不能拆分；B项，酸性条件下不能生成OH－；D项，Ca2＋和OH－的比为1∶2。7．B [解析]A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCO＋OH－CO＋H2O，生成的CO与Ba2＋恰好完全反应生成沉淀：Ba2＋＋COBaCO3↓；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO＋2H＋CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C项，NH3·H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀：3NH3·H2O＋3OH－＋2Al3＋3NH＋2Al(OH)3↓，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成：Ba2＋＋SOBaSO4↓。8．A [解析]亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时有NO参与，离子方程式也不符合2H＋＋SOSO2↑＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。9．A [解析]溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。10．A [解析]B项ClO－会氧化I－，C项忽略了Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀的反应；D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为AlO。11．D [解析]A项的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，B项足量NaOH溶液应该生成Mg(OH)2，C项HClO具有强氧化性，能将HSO氧化为SO，错误。12．D [解析]I－具有强还原性，被氧气氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，A项正确；CO在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋BaSO4↓＋2H2O。13．(1)2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag(2)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl[解析]某些离子方程式可表示一类反应，故与之对应的化学方程式不止一个。(1)应选用可溶性的银盐。(2)应选用可溶性的铜盐和可溶性碱。(3)应选用可溶性的碳酸盐和强酸。14．(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋BaSO4↓＋2H2O(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部15．(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO32CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2BaSO4↓＋HCl＋NaCl[解析]离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
