江苏省盐城市2022学年高二化学学业水平模拟试题一含解析

江苏省盐城市2022-2022学年高二化学学业水平模拟试题（一，含解析）可能用到的相对原子质量：H—1　N—l4　O—16　S—32　Cl—35.5　Cu—64　I—127一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1．《中国能源矿产地质调查报告》显示我国天然气水合物超千亿吨油当量。天然气主要成分为(　　)A．H2B．COC．CH4D．C2H4【答案】C【解析】天然气的主要成分为CH4，正确答案C。2．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于(　　)A．纯净物B．混合物C．氧化物D．单质【答案】B3．最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是(　　)A．HB．HC．HeD．H【答案】B-16-【解析】元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数。A、质子数为1，中子数为2-1=1，A错误。B、质子数为1，中子数为3-1=2，B正确。C、质子数为2，中子数为4-2=2，C错误。D、质子数为1，中子数为1-1=0，D错误。正确答案B。【点睛】元素符号左下角数据代表质子数，左上角数据代表质量数，右上角数据代表微粒所带电荷数，书写方案是n+或n-，“+”“–”分别代表正电荷与负电荷，电荷数为1时，n的1不写，如Na+、Cl-，右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数，正上方数据代表该元素的化合价，书写方案是+n或-n。4．下列过程属于物理变化的是(　　)A．油脂酸败B．石油裂解C．钢铁生锈D．干冰升华【答案】D【解析】A、油脂酸败是指油脂在空气中被氧化而变质的过程，属于化学变化，A错误。B、石油裂解是通过石油产品中含碳原子较多的烃（如重油）分解获得小分子气态烯烃（如乙烯），属于化学变化，B错误。C、钢铁生锈是指钢铁在潮湿的空气中被氧化生成Fe2O3·nH2O，属于化学变化C错误。D、干冰的升华是指CO2由固态不经过液态直接转变成气态的过程，属于物理变化，D正确。正确答案D。【点睛】物理变化与化学变化的本质区别是有没有新物质生成，且这里的新物质是指分子组成与原物质存在差异，而不是状态的差异。5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)A．NH4ClB．NaClC．H2OD．Cl2【答案】A【解析】A、NH4+中存在氮氢共价键，NH4+与Cl-间为离子键，A正确。B、只存在Na+与Cl-间的离子键，B错误。C、只存在氢氧间的共价键，C错误。D、只存在两个Cl原子间的共价键，D错误。正确答案A。【点睛】离子键的主要包括①活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键，例如NaCl；②铵根离子与酸根离子之间形成离子键，例如NH4Cl；③强碱阳离子与OH-之间形成离子键，例如KOH。共价键主要存在于①非金属元素原子之间（除铵盐的铵根与酸根之间形成离子键）；②原子团内原子之间形成共价键，如NH4+、SO42-。6．里约奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2＋Cl2===2HCl＋O2。该反应属于(　　)-16-A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】C【解析】A、化合反应基本形式为A+B+…=M，A错误。B、分解反应基本形式为M=A+B+…，B错误。C、置换反应基本形式为“化合物+单质→新化合物+新单质”，题中Cl2、O2属于单质，H2O2、HCl属于化合物，C正确。复分解反应是溶液中离子间相互交换，如NaOH+HCl=NaCl+H2O，OH-与Cl-相互交换后Na+与Cl-形成NaCl，H+与OH-生成H2O，所以D错误。正确答案C。7．在含有大量Fe3＋、H＋、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)A．Ba2＋B．OH－C．I－D．NH【答案】D【解析】离子不能大量共存是指这些离子间相互反应导致至少其中一种离子完全消耗。A、Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，A错误。B、OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，B错误。C、I-能够被Fe3+氧化，2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，二者不能大量共存，C错误。D、NH4+、Fe3+、H+、SO42-相互间都不反应，能够大量共存，D正确。正确答案选D【点睛】溶液中离子不能大量共存有四种情况，分别是反应生成沉淀、生成气体、生成难电离的弱电解质（弱电解质主要指弱酸、弱碱和水）、或是因发生氧化还原反应而不能大量共存。8．既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　)A．NOB．O2C．NH3D．NO2【答案】B【解析】排水法可用于收集难溶于水的气体，如O2、H2；向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体，如CO2；向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体，如H2。A、NO与空气中O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，只能使用排水法收集，A错误。B、O2密度比空气大，难溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以可以采用向上排空气法或排水法收集，B正确。C、NH3密度比空气小，极易溶于水，常温时与空气中主要成分不反应，所以只能用向下排空气法收集，C错误。D、NO2能够与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其密度比空气大，常温时与空气中主要成分不反应，所以NO2只能用向下排空气法收集，D错误。正确答案B。-16-【点睛】同温同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以同温同压时，相对分子质量越大的气体，密度也就越大。空气的（平均）相对分子质量为29，气体的相对分子质量与29的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。9．下列过程中吸收热量的是(　　)A．焦炭制水煤气B．浓硫酸的稀释C．酸碱中和反应D．镁条溶于盐酸【答案】A【解析】A、焦炭制水煤气为吸热反应，是吸热过程，A正确。B、浓硫酸稀释过程中会释放大量热量，是放热过程，B错误。C、酸碱中和反应为放热反应，是放热过程，C错误。D、活泼金属（如Mg）与酸反应都是放热反应，是放热过程，D错误。正确答案A。【点睛】放热反应和吸热反应的研究对象为化学反应，而放热过程和吸热过程研究的既可以是化学反应，也可能是物理变化过程。10．下列有关物质用途的说法不正确的是(　　)A．聚氯乙烯可用于制食品袋B．液NH3可用作制冷剂C．SiO2可用于制造光导纤维D．漂白粉可用于杀菌消毒【答案】A【解析】聚氯乙烯制成的食品袋，在遇紫外线、遇热时会分解产生有毒物质，所以不能用于制食品袋，A描述错误。B、液NH3在气化时释放大量热量，氨气在加压降温时又很容易液化，所以液NH3可以用作制冷剂，B描述正确。C、光导纤维主要成分是SiO2，C描述正确。D、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，Ca(ClO)2在空气中与CO2、H2O反应生成HClO，HClO具有杀菌消毒的效果，D描述正确。正确答案选A。11．下列有关乙醇的说法正确的是(　　)A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红C．与CH3OCH3互为同分异构体D．是食醋的主要成分【答案】C【解析】乙醇是各种饮用酒类成分之一，食醋的主要成分是乙酸，所以D错误。乙醇的主要化学性质表现在乙醇能与金属钠反应、与氧气反应、与乙酸的酯化反应，但是不能与H2O反应，也不能使石蕊试液变红，所以A、B均错误。乙醇结构简式为CH3CH2OH，与CH3OCH3分子式都是C2H6O，但是结构不同，属于不同种分子，二者互为同分异构体，C正确。正确答案C。-16-12．下列化学用语表示正确的是(　　)A．HF的电子式：H＋－B．S2－结构示意图：C．异丁烷的结构筒式：CH3CH2CH2CH3D．硝酸钙的电离方程式：Ca(NO3)2===Ca2＋＋(NO3)【答案】B【解析】A、H与F之间形成共价键，所以HF的电子式为，A错误。B、S为16号元素，原子核内有16个质子，原子结构示意图为，S原子得到两个电子后形成S2-，得到的两个电子排布在第三层，所以S2-的结构示意图为，B正确。C、异丁烷的结构简式为，CH3CH2CH2CH3是正丁烷，C错误。硝酸钙的电离方程式：Ca(NO3)2==Ca2＋＋2NO3-，而不是生成(NO3)，D错误。正确答案B。13．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的的是(　　)ABCD制取氨气干燥氯气转移溶液萃取溴A．AB．BC．CD．D【答案】B-16-14．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂【答案】D【解析】该反应过程中，Zn从0价升高到+2价，Cu从+2价降低到+1价。A、Zn元素化合价升高，失去电子，所以A错误。B、CuSO4中Cu元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，所以B错误、D正确。C、参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。【点睛】：氧化还原反应各概念之间的关系可以表达为：得电子→氧化剂→被还原→还原反应→还原产物失电子→还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物15．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v(正)＝v(逆)＝0【答案】A【解析】A、催化剂能够加快反应速率，A正确。B、化学反应速率随温度的升高而加快，B错误。C、可逆反应的反应物不可能完全反应，因此CO2转化率不可能达到100%，C错误。D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D错误。正确答案A。-16-16．下列化学方程式书写正确的是(　　)A．B．C．D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O【答案】A【解析】A、乙烯加聚反应生成，A正确。B、CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，原选项产物错误，B错误。C、反应生成硝基苯，结构简式为，N原子与苯环直接相连，C错误。D、反应生成乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，D错误。正确答案A17．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．氢氧化铝与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2OC．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe===3Cu＋2Fe3＋D．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH【答案】D【解析】A、离子方程式中CH3COOH属于弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，A错误。B、离子方程式中Al(OH)3为不溶性碱，不能改写成离子，正确离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B错误。C、反应生成Fe2+，正确离子方程式为Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C错误。D、氨水为弱碱、氢氧化镁为难溶性碱不改写，氯化镁、氯化铵为可溶性盐，改写成离子，D正确。【点睛】离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。18．美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。-16-有关该电池放电时的说法正确的是(　　)A．a极质量不变B．b极为电池负极C．电子由a极经负载流向b极D．由电能转变为化学能【答案】C【解析】从已知的反应原理看，Fe在反应过程中失去电子在原电池的负极发生反应，O2在反应过程中得到电子在原电池的正极发生反应。A、a电极Fe失去电子生成Fe2+，并进一步变成Fe(OH)2，所以a极质量增大，A错误。B、b极O2得到电子，是原电池的正极，B错误。C、电子从负极流出，经过外电路流向正极，C正确。D、原电池是一种化学能转变成电能的装置，D错误。正确答案C。19．用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是(　　)A．35.5g氯气所含的分子数为6.02×1023B．常温常压下，22.4L氨气所含原子总数为4×6.02×1023C．反应每生成1molN2转移电子数约为6×6.02×1023D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有Cl－数约为6.02×1023【答案】C【解析】A、35.5g氯气的物质的量35.5g/71g·mol-1=0.5mol，所含Cl2分子数为0.5×6.02×1023=3.01×1023，A错误。B、常温常压时，22.4L氨气的物质的量无法计算，则分子数也无法计算，B错误。C、生成N2过程中，N元素化合价变化为-3→0，所以生成1molN2转移6mol电子，转移的电子数目为6×6.02×1023，C正确。D、由于缺少溶液的体积，NH4Cl物质的量无法计算，Cl-的物质的量也无法计算，D错误。正确答案C。20．下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)-16-A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2【答案】D【解析】A、SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误。B、SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误。C、SO2使溴水褪色的原理是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误。D、紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。正确答案D。21．下列实验方法能达到实验目的的是(　　)A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B．用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液C．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4两种无色晶体D．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液【答案】A【解析】A、氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离生成OH-使溶液呈碱性，所以遇石蕊试液变蓝色，若用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸的颜色将由红色变为蓝色，因此A正确。B、碘的四氯化碳溶液和水溶液互不相容，分离互不相容的液体应当使用分液漏斗，B错误。C、NaCl和Na2SO4的焰色反应都是黄色，所以用焰色反应无法鉴别这两种无色晶体，C错误。D、Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，生成的Fe(SCN)3使溶液呈血红色，而FeCl3和Fe(NO3)2溶液中均含有Fe3+，所以遇到KSCN后溶液都变成血红色，因此无法鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液，D错误。正确答案A。22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(X)<r(y)<r(z)<r(w)b．y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c．由x、y组成的物质与由y、w组成的物质化合，可能发生氧化还原反应d．常温下，z的单质一定易溶于由x、y、w三种元素组成的化合物的溶液-16-【答案】c【解析】z所在的族序数等于周期数，短周期中z可能是h、be、al中的一种，但是由于z是原子序数较大的第三种，所以z一定不是h元素。如果z是be，则x、y分别为h、li，二者最外层电子数之和为2，不符合题目要求，所以z只能是al。“x、z原子的电子数总和与y、w原子的电子数总和之比为7：12”，分别用x、y、z、w代表它们的电子总数，则(x+z)>18，不符合“短周期元素”的要求。由此也可以判断x+13>21的情况也不存在，所以四种元素依次为H、O、Al、S。A、选项中表达的原子半径r(H)<r(o)<r(al)<r(s)，由于al与s电子层数相同，所以原子序数较大的s元素原子半径较小，即r(s)<r(al)，所以a错误。b、o的非金属性比s强，所以h2o的热稳定性比h2s强，即y的简单气态氢化物更稳定，b错误。c、x、y组成的物质可能是h2o或h2o2，y、w组成的物质可能是so2或so3，其中h2o2+so2=h2so4是一个氧化还原反应，c正确。d、x、y、w三种元素组成的化合物可能是h2so3或h2so4，al单质常温下遇浓硫酸发生钝化，因此al常温下不能溶于浓硫酸，所以d错误。正确答案c。【点睛】在个元素推断出结果之后，选项判断时将选项内容转变成元素化合物知识加以判断会更加直观。如本题中a选项转换成原子半径r(h)<r(o)<r(al)<r(s)进行正误判断。23．将一定量的由cu和cu2o组成的混合粉末加入到125ml2.6mol·l－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液x并收集到vml(标准状况)的纯净无色气体y。下列结论正确的是(>m>7.8g，C错误。D、设混合物中Cu为xmol，Cu2O为ymol，生成NO时得到的电子数等于固体失去的电子数，即2x+2y=，消耗的HNO3=0.125L×2.6mol·L－1，解得x=0.1mol，y=0.0125mol，n(Cu)：n(Cu2O)=0.1：0.125=8：1，D正确。正确答案选D。【点睛】类似于C答案，当无法求出准确结果时，极值法的讨论可以在求出范围后帮助理解答案是否正确。二、非选择题(本部分3题，共31分)24．（1）在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊(如图)，两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着。①蚕丝的主要成份为________(填字母)。a．多糖　　　　　　b．蛋白质　　　　　c．油脂②有机玻璃和聚氨酯海绵均属于________(填字母)。a．金属材料b．无机非金属材料　　c．有机高分子材料③钛铝合金是常见的航天铝合金，下列不属于钛铝合金性质的是________(填字母)。a．高密度b．高强度　　c．高韧性品名：果肉果冻配料表：水、白砂糖、桔子果肉(≥15%)、魔芋粉。食品添加剂：卡拉胶、黄原胶、柠檬酸、氯化钾、桔子-16-香精、甜密素、柠檬黄、诱惑红、山梨酸钾（2）某品牌果冻标签如右图所示。回答下列问题：①食品添加剂中，属于无机盐的是________(填化学式)。②属于着色剂的是诱惑红和________；属于防腐剂的是________。　③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式____________________________。（3）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。①2022年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少________和P等元素及化学需氧量对水体的污染。②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式________________________________________________________________________。③阿司匹林作为一种药物，主要具有________作用；Mg2Si3O8·nH2O(三硅酸镁)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式__________________________________。【答案】（1）．b（2）．c（3）．a（4）．氯化钾(KCl)（5）．柠蒙黄（6）．山梨酸钾（7）．C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6(2分)蔗糖葡萄糖　果糖（8）．SO2(9)．N(氮)(10)．6NO＋4NH35N2＋6H2O(11)．解热镇痛(12)．Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·H2O＋(n－1)H2O【解析】试题分析：本题是关于人教版选修《化学与生活》模块题，主要考查基本营养物质、材料、合金的性质、食品添加剂、环境保护、药物等知识点。（1）①蚕丝是一种天然高分子化合物，其主要组成为蛋白质，正确答案选B。②金属材料一般是指工业应用中的纯金属或合金，a错误。无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、酸盐、等物质组成的材料，所以b错误。有机高分子材料是用-16-有机高分子化合物制成的材料，c正确，正确答案选c。③合金的基本特性是具有比组分金属更低的熔点、更高的硬度，钛铝合金作为一种航天铝合金，必须具有较低的密度，所以a描述错误；强度要大，所以b描述正确；韧性要高，所以c描述正确，因此正确答案为a。（2）①配料表中，水是一种氧化物，白砂糖属于糖类，橘子果肉、魔芋粉属于有机物，所以属于无机盐的是氯化钾。答案KCl。②添加剂中，柠檬黄、诱惑红属于着色剂，氯化钾、柠檬酸、橘子香精、甜蜜素属于调味剂，山梨酸钾属于防腐剂。正确答案：柠蒙黄山梨酸钾。③蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，正确答案：。（3）①酸雨可以分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨主要是由于排放的SO2产生的，硝酸型酸雨主要是由于排放的N的氧化物如NO、NO2产生的；禽类养殖场的污染主要是气体及家禽粪便的N、P污染。正确答案：SO2N。②题目中的无污染的产物应当是N2和H2O，反应配平后正确答案是6NO＋4NH35N2＋6H2O。③阿司匹林是治疗感冒的药物，具有解热镇痛作用。三硅酸镁与盐酸的反应中，除去题目中提示的产物外，还生成MgCl2和H2O，配平即可以得到正确答案。答案：解热镇痛Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2·H2O＋(n－1)H2O。25．有关物质的转化关系如下图所示(部分物质已略去)。A、C都是常见的金属氧化物，B是常见的强酸，D是最常见的无色液体，E、F、H都是常见的气体，且E、F都可用于漂白，H是空气中主要成分之一，I、J都是由三种相同元素(短周期元素)组成的盐。请回答下列问题：（1）D的化学式为____________。（2）G的电子式为____________。（3）写出反应①的化学方程式________________________。（4）写出反应②的离子方程式________________________。-16-【答案】（1）．H2O（2）．（3）．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）．Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋【解析】试题分析：本题为无机推断题，重点考查考生对元素化合物知识的掌握情况。解析：常见的无色液体D为H2O，E、F是具有漂白性的气体，为SO2和Cl2，金属氧化物A与强酸反应得到Cl2的反应不存在，则E为SO2，A为MnO2，B为浓盐酸，F为SO2。金属氧化物C与D（H2O）反应生成气体H，则H只能是O2，C为Na2O2，G为NaOH。F（SO2）与G（NaOH）反应生成Na2SO3，I（Na2SO3）与Cl2、H2O反应生成Na2SO4。（1）D为水，化学式是H2O。（2）G为NaOH，电子式为。（3）反应①是MnO2与浓盐酸制取Cl2，正确答案是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（4）反应②Na2SO3被Cl2氧化生成Na2SO4，正确答案是Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋【点睛】抓住元素化合物特殊性是无机推断题解答的要点之一。这些性质包含的内容有很多，如地壳中含量最多的金属元素是Al、浓溶液靠近是产生白烟的是浓氨水与浓盐酸或浓氨水与浓硝酸等，这些都需要平时学习过程中多留心。26．KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。（3）“滤渣2”的成分为____________(填化学式)。（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。-16-①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。_______②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。_______【答案】（1）．淀粉溶液（2）．BaCl2（3）．Cu(或Cu和Fe)（4）．K2CO3＋FeI2===FeCO3↓＋2KI（5）．KIO3～6Na2S2O3n(I)＝n(KIO3)＝n(Na2S2O3)＝×6.000×10－4mol·L－1×12.00mL×10－3L·mL－1＝1.200×10－6molm(I)＝1.200×10－6mol×127g·mol－1×103mg·g－1＝0.1524mg碘含量为：＝38.10mg/kg（6）．不符合新标准。因为38.10mg/kg不在18～33mg/kg范围内【解析】试题分析：本题以碘酸钾的制备为载体，考查考生对化学实验基础知识的掌握情况、简单化工工艺的理解和简单定量实验的分析能力。解析：流程中第一步是还原I2单质生成CuI，反应同时生成硫酸盐；过滤分离后用沉淀CuI与Fe反应制备FeI2；再将FeI2与K2CO3反应制取KIO3，经分离得到产品。（1）因为I2遇淀粉后溶液变成蓝色，因此检验I2常用淀粉。答案：淀粉。（2）“过滤1”操作之前溶液中主要含有硫酸盐，所以只要洗涤滤液中没有SO42-就表示沉淀已经洗涤干净，检验SO42-离子常用的试剂是BaCl2溶液等可溶性钡盐溶液和稀硝酸(或稀盐酸)，滴加的盐溶液应当是BaCl2或Ba(NO3)2等。正确答案：BaCl2或Ba(NO3)2。（3）2CuI+Fe=FeI2+2Cu，所以“过滤2”得到的“滤渣2”是Cu和Fe的混合物，也有可能Fe恰好完全反应时“滤渣2”只含有Cu。正确答案：“Cu和Fe”或“Cu”。（4）“制取KI”的原料是K2CO3和FeI2，反应生成KI时，另一产物是FeCO3，根据离子反应发生的条件，由于该反应明显没有得到难电离产物、气体，也不是氧化还原反应，所以一定有沉淀产生，因此FeCO3是一种不溶于水的产物。正确答案：K2CO3＋FeI2=FeCO3↓＋2KI。（5）根据题目提供的反应原理可得KIO3→6Na2S2O3，n(KIO3)=×n（Na2S2O3）=×6.000×10-4mol/L×0.01200L=1.2×10-6mol，碘元素含量为：=0.0381g/kg=38.1mg/kg。答案：①结果38.1mg/kg；②38.1mg/kg>33mg/kg，所以该食盐试样不符合标准。-16-【点睛】实验过程的分析是实验题填空的关键，因此解题前需要对实验过程进行梳理，了解实验过程中主要的物质变化，为实验填空做好准备工作。-16-</r(o)<r(al)<r(s)，由于al与s电子层数相同，所以原子序数较大的s元素原子半径较小，即r(s)<r(al)，所以a错误。b、o的非金属性比s强，所以h2o的热稳定性比h2s强，即y的简单气态氢化物更稳定，b错误。c、x、y组成的物质可能是h2o或h2o2，y、w组成的物质可能是so2或so3，其中h2o2+so2=h2so4是一个氧化还原反应，c正确。d、x、y、w三种元素组成的化合物可能是h2so3或h2so4，al单质常温下遇浓硫酸发生钝化，因此al常温下不能溶于浓硫酸，所以d错误。正确答案c。【点睛】在个元素推断出结果之后，选项判断时将选项内容转变成元素化合物知识加以判断会更加直观。如本题中a选项转换成原子半径r(h)<r(o)<r(al)<r(s)进行正误判断。23．将一定量的由cu和cu2o组成的混合粉末加入到125ml2.6mol·l－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液x并收集到vml(标准状况)的纯净无色气体y。下列结论正确的是(></r(y)<r(z)<r(w)b．y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c．由x、y组成的物质与由y、w组成的物质化合，可能发生氧化还原反应d．常温下，z的单质一定易溶于由x、y、w三种元素组成的化合物的溶液-16-【答案】c【解析】z所在的族序数等于周期数，短周期中z可能是h、be、al中的一种，但是由于z是原子序数较大的第三种，所以z一定不是h元素。如果z是be，则x、y分别为h、li，二者最外层电子数之和为2，不符合题目要求，所以z只能是al。“x、z原子的电子数总和与y、w原子的电子数总和之比为7：12”，分别用x、y、z、w代表它们的电子总数，则(x+z)>