物质的量浓度复习任务：看书，弄懂下列概念：一、物质的量浓度⑴概念:单位______________中所含溶质B的_________________⑵符号单位⑶与物质的量的关系（公式）:________________________________________________与密度、溶质质量分数关系（公式）：[小结]①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以为单位；②溶质的量是用来表示的，而不是用物质的质量来表示；③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。二、溶液的配制及误差分析配置步骤操作溶质物质的量（n）溶液体积（V）溶质的物质的量浓度（CB）1计算2称量砝码生锈（没有脱落）NaOH固体放在滤纸上称量量取浓硫酸时仰视量取浓硫酸时俯视将量筒的洗涤液注入烧杯3溶解不小心使液滴飞溅出来4转移溶液未冷就转移玻璃棒引流时放在刻度线以上容量瓶中有少量蒸馏水5洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶6定容仰视看容量瓶中的刻度线俯视看容量瓶中的刻度线超过刻度线时，吸出多的液体47摇匀摇匀后液面下降，补充水至刻度线【B：课堂活动单】课题：物质的量浓度学习目标：掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B重点、难点：溶液的配制及误差分析活动一：通过阅读书本，能够灵活应用物质的量浓度的公式1、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L2、下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液3、配制100mL1．0mol·L一1的FeSO4溶液，下列操作正确的是A．称取27．8gFeSO4·7H2O，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取27．8gFeSO4·7H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移27．8gFeSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀活动二：通过交流讨论，归纳总结溶液配制的方法以用食盐固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶（100mL）、。容量瓶上标有、、。使用前第一步是_______（如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。）常用的规格有。注意：如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2、实验步骤：(1)、基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶①计算计算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量:②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体③配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全。将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中，用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。活动三：通过查阅资料，了解误差分析的方法实验室用浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g·mL）来配制250mL、2.0mol·L的硫酸溶液。可供仪器：①玻璃棒②烧瓶③药匙④250mL容量瓶⑤量筒⑥托盘天平4（1）经计算，需浓硫酸的体积为_________。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你准备选用的量筒是____________（填序号）。（2）容量瓶这种玻璃仪器的瓶壁上通常未标刻有下列的________（填字母）A.刻度线B.温度C.浓度D.容积E.压强（3）上述可供选择的仪器中，在配制稀硫酸时用不上的有_______________（填序号）。根据实验需要和所列仪器判断，完成这一实验还缺少的仪器是_____________。（4）在配制过程中，若其他操作都准确，则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是__________（填代号）。①预先用蒸馏水洗涤量筒后，再量取浓硫酸②将量取浓H2SO4后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑥定容时，俯视标线⑦定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线【C：检测巩固卷】1.下列一定表示溶液浓度单位的是()A.g/LB.％C.mol/LD.L/mol2.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时俯视观察刻度线和液面3.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液4.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有 个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为 ，含Ca2+的物质的量为 ，含Cl-数目为 ，Cl-的物质的量浓度为 .5.判断下列说法是否正确，(打×或√)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1.(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.土豆泥蒸鸡蛋炒青菜青椒炒豆干红烧五花肉西红柿榨菜汤【D滚动练习3】1、合理选择饮食，有益身体健康。小明家某次晚餐菜谱如右图所示。①菜谱中富含脂肪的食物是。②鸡蛋中的蛋白质在人体中会完全水解生成氨基酸，氨基酸的结构可表示为4，X的结构简式是。③土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为。④青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是。2、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。现有下列材料：A．钢化玻璃B．有机玻璃C．石英玻璃①其中属于塑料的是（填字母）；②与光导纤维主要成分相同的是___（填字母）；③生产硅酸盐水泥和钢化玻璃都需用到的共同原料是。4
