新丰中学2022届高二第二次学情调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64K-39一、单项选择题：（本大题23题，每题3分，共69分）1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气B．天然气C．煤气D．酒精解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故A正确；B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故B错误；C、煤气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故C错误；D、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故D错误；故选A．2．目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是（）A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和Cl2解：装修材料中含有甲醛、苯等物质，其中甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关，故选B．3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）A．KAl(SO4)2•12H2OB．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO3解：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B不选；C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选．故选D．４．下列物质属于非电解质的是：A．HNO3B．CuC．SO2D．NH4NO3解：A、D能在水溶液中发生电离，属于电解质。B能在熔融状态下电离出铜离子和自由电子，也属于电解质。C属于氧化物，不能在水溶液中和熔融状态下电离，答案选C。５．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸解：A．常温下，浓硫酸与Fe发生钝化反应，不生成氢气，故A不选；-11-B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故B选；C．浓硝酸常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，故C不选；D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，不生成氢气，故D不选；故选B．６．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式：NaB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：+14284D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-解：：A．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为：，故A错误；B．C6H6为最简化学式，不是结构简式。，故B错误；C．硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，其原子结构示意图为：，故C正确D．硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故D错误；故选C．7．下列物质属于共价化合物的是A．CaOB．NH4ClC．H2OD．NaCl解：题中CaO、NH4Cl、NaCl都含有离子键，为离子化合物，而H2O中只存在共价键，属于共价化合物，故选C8．下列过程发生化学变化的是A．花香四溢B．海水晒盐C．粮食酿酒D．冰雪消融解：A、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、海水晒盐只是氯化钠从海水中析出的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．D、冰雪消融过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．9．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。对于该反应，下列叙述正确的是A．C发生还原反应B．生成1molAlN转移3mol电子C．N2是还原剂D．AlN的摩尔质量为41g解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的-3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；-11-C、由A知，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．10．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－解：A.H＋、OH－不能大量共存。B可以大量共存，C、H＋、HCO3－会发生反应，不能大量共存，D、CO32－、Ca2＋会发生反应，不能大量共存，故选B。11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，18gH2O所含的原子数为NAC．标准状况下，16gO2所含的电子数为6NAD．标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为NA解：A、常温常压下，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所以含原子数不是NA，故A错误；B、18gH2O为1mol，1molH2O分子含原子数3mol，18gH2O含有的原子数为3NA，故B错误；C、16g氧气的物质的量为0.5mol，1mol氧气含有16mol电子。故16g氧气含有8mol电子，为8NA。.故C错误；D、标况下，11.2L氢气和氦气的混合气体物质的量为0.5mol，因为一个分子的氢气和氮气均含有2个原子，故0.5mol的混合气体含有原子数为NA。故D正确；故选D．12．下列有关物质用途的说法错误的是A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．单质硅是光导纤维的主要成分C．乙醇可用作燃料D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢解：A．过氧化钠和与水、二氧化碳反应生成氧气，则可用于供氧剂，故A正确；B．光导纤维的主要原料为二氧化硅，而硅用于半导体材料，故B错误；C．乙醇燃烧放出大量的热，可用于作燃料，故C正确；D．食醋具有酸性，可与水垢反应，故D正确；故选B．13．下列关于胶体的叙述不正确的是：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3-11-胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH—=H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I—=Cl—+I2D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑解：A．稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A错误；B．铜粉与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故B错误；C．氯气与碘化钾溶液的反应的离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，故C错误；D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应的离子反应为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故D正确；故选D15.以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3B．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO→NO2→HNO3解：A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3通过一步反应能实现.B．Al→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3通过一步反应能实现.C．S→SO3→H2SO4→SO2硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误D．N2→NO→NO2→HNO3氮气在闪电作用下，可以和空气中的氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮能迅速被氧气氧化为二氧化氮，转化一步能实现，故正确故选C16．实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿解：A闻气体气味,操作正确。B、错误，酒精灯要用火柴点燃，不能相互引燃，B操作错误。C。过滤操作缺少玻璃棒引流。D、蒸发皿禁止手直接拿，要用坩埚钳夹取，防止烫伤。故选A17.下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物-11-C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氨气解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．故选A18.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=nV，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=nV，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=nV，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B19.下列鉴别物质的方法能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，再加稀盐酸解：A．NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小的为NaHCO3，可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故A正确；B．NaCl固体和NaOH的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子，加KSCN溶液均为血红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡，排除不了银离子的干扰，故D错误。故选A。-11-20．下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶解：A．SiO2不溶于盐酸，Fe2O3可溶于盐酸，然后用过滤分开，故A正确； B．Mg不与NaOH反应，铝可与NaOH反应，然后用过滤分开，故B正确；C．Mg可与FeCl2和FeCl3反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故C错误；D．温度降低，氯化钾的溶解度的变化很小；但是温度降低，硝酸钾的溶解度下降非常大．所以随着温度的降低硝酸钾就会结晶析出，而氯化钾仍然溶解在水中，故D正确．故选C．21．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确．故选C．22.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．R的原子半径比Z大B．R的氢化物的稳定性比W的强C．X与Y形成的化合物只有一种D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，A．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；-11-C．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误；D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选B23．将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL4mol·L－1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A．5.52gB．(m+6.8)gC．(m+2.55)gD．(m+12.0)g解：因Fe、Cu最终变成氢氧化物沉淀，由一个氢氧根带一个单位的负电荷可知，沉淀中氢氧根离子的总物质的量与Fe和Cu失去的总电子的物质的量相等，而金属与硝酸的氧化还原反应中电子守恒，金属的失电子数等于硝酸中氮元素的得电子数，则得到0.05molNO时，得到总电子数为0.05mol×3=0.15mol，即为Fe和Cu失去的总电子数，故沉淀质量为Fe和Cu的质量加上总氢氧根质量，即为mg+0.15mol×17g/mol=（m+2.55）g，故选C二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）。A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）A．碘B．铁C．钙③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）。A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是。②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为。③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：．。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。①pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO2的量。②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。-11-③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是；加入明矾后，水解的离子方程式是。解：（1）①水果、蔬菜中含有较多的维生素C，所以含有丰富维生素C的是辣椒，故答案为：B； ②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，故答案为：A； ③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故答案为：B；（2）①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故答案为：甲醛（或HCHO）； ②高温下，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为：SiO2+CaCO3 高温 . CaSiO3+CO2↑，故答案为：CaCO3+SiO2 高温 . CaSiO3+CO2↑； ③铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果，在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有在铁器表面生成一层致密的氧化膜（Fe3O4）、涂油、刷漆（或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等），故答案为：在铁器表面生成一层致密的氧化膜（Fe3O4）、刷油漆（或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等）； （3）①正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石（或CaCO3）；②由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO 催化剂 . -11-N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO 催化剂 . N2+2CO2；③ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：杀菌消毒；A13++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；25．（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）请回答以下问题：（1）B是，H是（填化学式）。（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式：。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式：。A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明为Al2O3；C为氧化铝；，E为AlCl3；F为NaAlO2；通过转化关系判断，G为FeCl2；H为白色沉淀Fe（OH）2，I为红褐色沉淀Fe（OH）3；B为Fe2O3；J为FeCl3；（1）依据分析判断可知B为：Fe2O3；H的化学式为：Fe（OH）2；故答案为：Fe2O3；Fe（OH）2；（2）反应“J+D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）A为Al在常温下也可与NaOH溶液反应生成F为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2；故答案为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑-11-26．（10分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，FeCl23.0mol/L，FeCl31.0mol/L，HCl3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）．（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为．（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：．（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于mol．解：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3 H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度； （4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，-11- Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu0.3mol 1.5mol•L-1×0.2L 0.3mol Fe+2FeCl3 =3FeCl20.1mol 1.0mol•L-1×0.2L 0.3mol Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑0.3mol 3.0mol•L-1×0.2L 0.3mol 共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×56g/mol=39.2g， Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 0.75mol 1.5mol 所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；故答案为：39.2；0.75．-11-
