2022-2022学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高二月考化学试卷 一、选择题：1．某地区空气污染物指数为：SO278、NO243、可吸入颗粒物153．下列说法中，正确的是A．该地区的空气污染指数为153B．该地区的空气污染指数为274C．该地区空气质量等级为重度污染D．首要污染物为SO2 2．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康．这些污染物中最常见的是A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和C12 3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl2•12H2OB．Cl2C．Ca2D．KNO3 4．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤ 5．有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④ 6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④ 7．通常所指的三大合成材料是①合成橡胶②涂料③塑料④合成纤维⑤黏合剂⑥复合材料．A．①④⑥B．②③⑤C．②③⑥D．①③④ 8．下列叙述正确的是A．1molNaOH的摩尔质量为40gB．64gSO2中含有1molO2C．1molN2的体积为22.4L-20-\nD．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 9．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸 10．有关合金的性质叙述不正确的是A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金 11．下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气 12．人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘 13．下列说法中不正确的是A．人体最主要的供能物质是维生素B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物C．蛋白质溶液中加入饱和2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．11.2L氧气所含的原子数为NAD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA 15．下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1：1B．分子数之比为5：4C．密度之比为5：4D．物质的量之比为1：1 -20-\n17．某工厂排放的废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好的方法是A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法 18．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．mol﹣1B．mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol﹣1 19．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是A．加热B．加浓硝酸C．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液 20．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 21．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A．体积分数70%～75%酒精医疗上用作消毒剂B．为防止流感传染，关闭教室门窗后，用食醋熏蒸消毒C．氯化钠是常用家庭防腐剂，可腌制食品D．用液化石油气可以杜绝厨房污染 22．维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是A．它的分子式为C6H8O6B．易起氧化及加成反应C．它是一种水溶性维生素D．在碱性溶液中能稳定地存在 23．在KCl、MgCl2、Mg2形成的混合溶液中，c=0.1mol/L，c=0.25mol/L，c=0.2mol/L，则c为A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L 二、非选择题24．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 型酸雨的形成．在煤中加入适量的石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式 -20-\n燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵，写出该反应的化学方程式 ．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 ．煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为 ． 25．如图为某品牌酱油标签的一部分：氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质 水解而来的．配料清单中属于防腐剂的是 ．小麦中的主要营养物质是 ，写出这种物质完全水解的化学方程式： ． 26．材料的不断发展可以促进社会进步．①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为 ；②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热 性塑料． 27．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式 ．炒过菜的铁锅未及时洗净，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的．②铁锅锈蚀的负极反应式为 ．通常使用钢铁是铁和 的合金；当马口铁镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁 ．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 28．氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式： ； ． 29．高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是 30．用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于．A．有机高分子材料B．无机非金属材料C．金属材料 31．精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的 价铁元素显色而成的．-20-\n -20-\n2022-2022学年江苏省盐城市大丰市新丰中学高二月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题：1．某地区空气污染物指数为：SO278、NO243、可吸入颗粒物153．下列说法中，正确的是A．该地区的空气污染指数为153B．该地区的空气污染指数为274C．该地区空气质量等级为重度污染D．首要污染物为SO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】空气污染指数就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的概念性指数值形式，并分级表征空气污染程度和空气质量状况，适合于表示城市的短期空气质量状况和变化趋势．空气污染指数是为了方便公众对污染情况有个直观的认识，根据污染物的浓度计算出来的．一般而言，监控部门会监测数种污染物分别计算指数，并选取其中指数最大者为最终的空气污染指数．【解答】解：空气污染指数是为了方便公众对污染情况有个直观的认识，根据污染物的浓度计算出来的．一般而言，监控部门会监测数种污染物分别计算指数，并选取其中指数最大者为最终的空气污染指数．空气质量指数API空气质量级别空气质量状况0﹣50Ⅰ优51﹣100Ⅱ良101﹣150Ⅲ1轻微污染151﹣200Ⅲ2轻度污染201﹣250Ⅳ1中度污染251﹣300Ⅳ2中度重污染＞300Ⅴ重度污染A、该地区的空气污染指数为153，故A正确；B、该地区的空气污染指数为153，故B错误；C、该地区空气质量等级为轻度污染，故C错误；D、首要污染物是可吸入颗粒物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了空气污染指数的理解和计算判断，主要是空气污染指数的计算方法的应用． 2．新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康．这些污染物中最常见的是A．CO和SO2B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和C12【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】装修材料中含有甲醛、苯等物质，对人体有害，为居室中常污染物．【解答】解：装修材料中含有甲醛、苯等物质，其中甲醛常用于装修材料的防腐剂，苯常用于油漆、涂料的溶剂，二者对人体有害，其它选项与装修材料无关，故选B．-20-\n【点评】本题考查装修材料的居室污染，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题． 3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A．KAl2•12H2OB．Cl2C．Ca2D．KNO3【考点】氯气的化学性质；盐类水解的应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】水的处理中包括去除悬浮物和杀菌消毒，胶体能吸附悬浮物，强氧化性的物质能杀菌消毒，据此分析解答．【解答】解：A、明矾中含有铝离子，铝离子是弱根离子能发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能处理水，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，所以能处理水，故B不选；C、次氯酸钙具有强氧化性能杀菌消毒，所以能处理水，故C不选；D、硝酸钾既没有吸附性又没有强氧化性，所以不能处理水，故D选．故选D．【点评】本题以水的处理为载体考查了元素化合物的性质，根据“能杀菌消毒和吸附悬浮物”来分析解答即可，难度不大． 4．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】水体污染的主要来源有三个方面：工业污染、农业污染和生活污染．工业污染主要是工厂排放的废水，农业污染主要是农药化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的．【解答】解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选C．【点评】本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，从源头上防止水体污染． 5．有下列物质：①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mlH2O④0.2molH3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．-20-\n【专题】计算题．【分析】利用N=n×NA，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×NA=2NA，②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×NA=NA，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选A．【点评】本题较简单，考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键． 6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积． 7．通常所指的三大合成材料是①合成橡胶②涂料③塑料④合成纤维⑤黏合剂⑥复合材料．A．①④⑥B．②③⑤C．②③⑥D．①③④【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】合成材料主要有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶．【解答】解：三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故选D．【点评】本题考查三大合成材料，难度不大，注意基础知识的积累． 8．下列叙述正确的是A．1molNaOH的摩尔质量为40gB．64gSO2中含有1molO2C．1molN2的体积为22.4LD．0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol等．-20-\nB、SO2分子中不含O2分子．C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．D、根据N=nNA计算．【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B、SO2分子中不含O2分子，1个SO2分子由1个S原子和2个O原子构成，故B错误；C、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，故C错误；D、0.5molCO2约含CO2分子为0.5mol×6.02×1023mol﹣=3.01×1023，故D正确．故选：D．【点评】考查常用化学计量，难度较小，注意气体摩尔体积的使用条件范围． 9．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放，铝能与强酸、强碱反应，能与一些盐反应等，在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，据此结合选项判断即可．【解答】解：A、铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾与氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B、浓硫酸是强氧化性的酸，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．【点评】本题考查了铝的化学性质，比较基础，注意铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象． 10．有关合金的性质叙述不正确的是A．合金的熔点比它的各成分的熔点低B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金【考点】生活中常见合金的组成；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】A．合金熔点低；B．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属；C．合金硬度大；D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：A．合金的熔点一般比它的成分金属低，故A正确；B．合金可以是金属与非金属熔合而成的物质，故B错误；C．故合金的硬度一般比它的成分金属高，故C正确；D．硬铝是铝合金、黄铜是铜锌合金、钢和生铁是铁合金均为合金，故D正确．-20-\n故选B．【点评】本题考查合金与组成金属的性能比较，对于合金的知识仅限于了解，本题难度不大． 11．下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl气【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】在标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，根据气体含有的分子数N=nNA=NA=NA来计算．【解答】解：A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=NA=NA=0.5NA，标准状况下11.2LCO2的分子数N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生摩尔体积的相关计算，可以根据所学知识来回答，难度不大． 12．人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．氢氧化铝可中和过多胃酸；B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；D．医用碘酒是外用药品．【解答】解：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；D．医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误．故选：A．-20-\n【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多． 13．下列说法中不正确的是A．人体最主要的供能物质是维生素B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物C．蛋白质溶液中加入饱和2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应【考点】维生素在人体中的作用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．人体所需的维生素有20多种，起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，不能为人体提供能量，糖类是人体最重要的供能物质；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；C．蛋白质遇到可溶性硫酸盐溶液会因溶解度降低而从溶液中析出，饱和2SO4溶液能使蛋白质发生盐析；D．糖类、油脂、蛋白质在体内发生主要的反应是氧化反应，氧化时都能够释放出能量，供给人体能量；【解答】解：A．食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，蛋白质、糖类、脂肪既是组织细胞的构成物质，又能为生命活动提供能量，其中糖类是人体最重要的供能物质，维生素不能为人体提供能量，故A错误；B．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，故B正确；C．蛋白质溶液中加入饱和2SO4溶液，蛋白质因溶解度降低而从溶液中析出，发生了盐析现象，盐析是物理变化，再加水促进蛋白质溶解，故C正确；D．糖类、油脂、蛋白质氧化时都能够释放出能量，其中的糖类物质是主要的供能物质；葡萄糖在人体内被氧化的反应为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，故D正确；故选A．【点评】本题考查了维生素、天然高分子化合物、蛋白质的盐析、糖的氧化，注意把握相关物质的性质为解答此类题目的关键，题目难度不大． 14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC．11.2L氧气所含的原子数为NAD．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．镁的阳离子为+2价；B．质量换算为物质的量，结合离子所含电子数计算；C．气体状况未知，Vm不确定；D．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=计算氧原子的物质的量及个数．-20-\n【解答】解：A.2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故A错误；B.1.8g的NH4+离子物质的量为0.1mol，1molNH4+中含电子为10mol，所以0.1molNH4+中含电子数为NA，故B正确；C．气体状况未知，Vm不确定，不能计算气体的物质的量，故C错误；D．常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为×NA=3NA，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，熟悉相关公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大． 15．下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据常温下，不是标准状况下进行判断；B、根据稀有气体为单原子分子进行判断；C、根据n=计算出氯气的物质的量，再计算出含有原子数；D、根据气体单质分为双原子和单原子分子进行判断．【解答】解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、1mol氖气含有1mol钠原子，1mol氖气含有的原子数为NA，故B错误；C、71g氯气的物质的量为1mol，1mol氯气含有2mol氯原子，所含原子数为2NA，故C正确；D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的分子数，由于气体有单原子和双原子之分，所以含有的原子数不一定相同，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件、稀有气体为单原子分子，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容． 16．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．氧元素的质量比为1：1B．分子数之比为5：4C．密度之比为5：4D．物质的量之比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=可知，相同质量SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：3，分子数目之比等于其物质的量之比，由m=nM、结合化学式计算元素质量之比，由于体积未知，且所处状态不确定，不能确定密度关系．-20-\n【解答】解：根据n=可知，相同质量SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．相同质量SO2和SO3含有氧元素质量之比为5mol×2×16g/mol：4mol×3×16g/mol=5：6，故A错误；B．相同质量SO2和SO3的分子数目数目之比为5：4，故B正确；C．体积未知，且所处状态不确定，不能确定密度关系，故C错误；D．相同质量SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，注意C选项中容易根据密度之比等于摩尔质量之比解得，忽略温度、压强影响． 17．某工厂排放的废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好的方法是A．过滤法B．混凝法C．中和法D．沉淀法【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】根据废水中含有较多的Cu2+，除去Cu2+需要氢氧根离子将其沉淀来分析．【解答】解：废水中含有较多的Cu2+，除去Cu2+需要氢氧根离子将其沉淀，利用了沉淀法，故选D．【点评】本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据废水中的杂质的性质进行解答． 18．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．mol﹣1B．mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】利用氮气的构成及n=、N=n×NA来计算，即可解答．【解答】解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol﹣1，故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、微粒数目与物质的量的关系是解答的关键，较简单． 19．在蛋白质溶液中分别进行下列操作或加入下列物质，其中一种与其它三种现象有本质不同的是A．加热B．加浓硝酸-20-\nC．加硫酸铵的浓溶液D．加硫酸铜溶液【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性；能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等；盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程．【解答】解：A．加热能使蛋白质变性，故A错误；B．浓硝酸是强酸能使蛋白质变性，故B错误；C．硫酸铵溶液不能使蛋白质变性，可发生盐析，故C正确；D．硫酸铜是重金属盐能使蛋白质变性，故D错误．故选C．【点评】本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的． 20．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、淀粉遇单质碘变蓝；B、醋酸的酸性比碳酸强，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C、不饱和烃与碘发生加成反应；D、蛋白质难溶于饱和食盐水．【解答】解：A、淀粉遇单质碘变蓝，而食用加碘盐为KIO3，不能用来检验，故A错误；B、醋酸的酸性比碳酸强，与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀而使溶液变浑浊，故可用用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；C、不饱和烃与碘发生加成反应而使碘酒颜色变浅，可用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；D、蛋白质难溶于饱和食盐水，属于盐析现象，为可逆过程，加水后能重新溶解，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，本题注意碘盐的组成、注意蛋白质的性质． 21．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A．体积分数70%～75%酒精医疗上用作消毒剂B．为防止流感传染，关闭教室门窗后，用食醋熏蒸消毒C．氯化钠是常用家庭防腐剂，可腌制食品D．用液化石油气可以杜绝厨房污染-20-\n【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A、酒精可以使蛋白质变性，通常用体积分数70%～75%酒精用作医疗酒精消毒剂．B、食醋具有很强的杀菌能力．C、氯化钠可以使细菌细胞脱水，蛋白质发生变性，使细菌进而死亡，从而达到防腐效果．D、液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等，可以以全部燃烧，无粉尘，可以减少污染，但不能杜绝，如CO生成等．【解答】解：A、酒精可以使蛋白质变性，体积分数70%～75%酒精常用作医疗消毒剂，故A正确；B、食醋具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，故B正确；C、氯化钠可以使细菌细胞脱水，蛋白质发生变性，使细菌进而死亡，从而达到防腐效果，故C正确；D、液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等，可以以全部燃烧，无粉尘，可以减少污染，但不能杜绝，如CO生成等，故D错误．故选：D．【点评】此题主要是考查学生对常见的以化学知识为主的生活常识的理解和应用，比较基础，注意基础知识的理解掌握． 22．维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是A．它的分子式为C6H8O6B．易起氧化及加成反应C．它是一种水溶性维生素D．在碱性溶液中能稳定地存在【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】维生素C中含醇﹣OH、C=C、﹣COOC﹣等，结合醇、烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，它的分子式为C6H8O6，故A正确；B．含C=C、﹣OH，易起氧化及加成反应，故B正确；C．含多个﹣OH，则它是一种水溶性维生素，故C正确；D．在碱性溶液中，﹣COOC﹣发生水解反应，则不能稳定地存在，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重醇、烯烃、酯的性质的考查，注意把握官能团与性质的关系即可解答，明确﹣OH为亲水基，题目难度不大． 23．在KCl、MgCl2、Mg2形成的混合溶液中，c=0.1mol/L，c=0.25mol/L，c=0.2mol/L，则c为A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中电荷守恒：c+2c=c+c，据此计算．-20-\n【解答】解：溶液中电荷守恒：c+2c=c+c，即0.1mol/L+0.25mol/L×2=0.2mol/L+c，解得c=0.40mol/L；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答． 二、非选择题24．煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展．控制燃煤产生的SO2排放，能够减少 硫酸 型酸雨的形成．在煤中加入适量的石灰石可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品．用氨水吸收CO2可制得碳铵，写出该反应的化学方程式 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ．用液氨与CO2反应可制备尿素[CO2]．尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 尿素 ．煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料，该反应的化学方程式为 CO+2H2CH3OH ．【考点】化学方程式的书写．【分析】煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素；向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4；氨气、二氧化碳与水反应生成碳酸氢铵；根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；根据信息“CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇”写出化学反应式．【解答】解：煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素；向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，反应的方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案为：硫酸；2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；氨气、二氧化碳与水反应生成碳酸氢铵，化学方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；尿素的相对分子质量为60，尿素中氮元素的质量分数是×100%≈46.7%；碳铵的相对分子质量为：×100%=17.7%；所以氮元素的质量分数较高的是尿素；故答案为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；尿素；CO和H2在加热和催化剂条件下反应，可以制得液体燃料甲醇，故方程式为：CO+2H2CH3OH；故答案为：CO+2H2CH3OH．-20-\n【点评】本题考查了化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意酸性形成的原因及治理方法，题目难度不大． 25．如图为某品牌酱油标签的一部分：氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质 蛋白质 水解而来的．配料清单中属于防腐剂的是 苯甲酸钠 ．小麦中的主要营养物质是 淀粉 ，写出这种物质完全水解的化学方程式： n+nH2OnC6H12O6 ．【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】蛋白质水解生成氨基酸；苯甲酸钠是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长；小麦中的主要营养物质是淀粉，淀粉水解生成葡萄糖．【解答】解：大豆富含蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，故答案为：蛋白质；苯甲酸钠又名安息香酸钠，亲油性较大，易穿透细胞膜进入细胞体内，干扰细胞膜的通透性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收；苯甲酸钠进入细胞体内电离酸化细胞内的碱储，并抑制细胞的呼吸酶系的活性，从而起到食品防腐的目的，是常用的食品防腐剂，故答案为：苯甲酸钠；小麦中的主要营养物质是淀粉；完全水解的化学方程式：n+nH2OnC6H12O6，故答案为：淀粉；n+nH2OnC6H12O6．【点评】本题考查化学与生活，涉及蛋白质水解、食品防腐剂苯甲酸钠、小麦中的主要营养物质、铁强化酱油等知识，侧重基础知识的考查，平时注意化学与生活知识的积累，题目难度不大． 26．材料的不断发展可以促进社会进步．①玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑或者CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ ；②生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热 固 性塑料．【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】①碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳；石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳；②根据热固性塑料的性质以及电源插座的特点分析．-20-\n【解答】解：①碳酸钠与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，方程式：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；故答案为：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②热固性塑料是指在受热或其他条件下能固化或具有不溶特性的塑料，具有体形结构，电源插座它有绝缘性好，耐热，抗水等优点，所以属于热固性塑料，故答案为：固．【点评】本题考查了玻璃的制备原理及塑料的热塑性与热固性，题目难度不大，熟悉相关知识是解题关键，注意对基础知识的积累． 27．钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ．炒过菜的铁锅未及时洗净，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：①铁锅的腐蚀主要是由 吸氧 腐蚀造成的．②铁锅锈蚀的负极反应式为 Fe=Fe2++2e﹣ ．通常使用钢铁是铁和 碳 的合金；当马口铁镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁 快 ．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 锌块 【考点】金属冶炼的一般原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】根据金属铝和氧化铁之间的反应来回答；在中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极；钢铁是金属铁和碳的合金，形成原电池后，会加快负极金属的腐蚀速率，正极金属始终被保护．【解答】解：铝热法冶炼金属铁的原理方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；①在弱酸或中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；②铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe=Fe2++2e﹣，故答案为：Fe=Fe2++2e﹣；钢铁是铁和碳的合金，当马口铁镀层被损坏后，金属铁、锡以及电解质形成原电池，金属铁为负极，这时被腐蚀速度比普通铁快，要保护金属铁，可以连接一种比金属铁活泼的金属，如金属锌，故答案为：碳；快；锌块．【点评】本题涉及铝热反应、金属的吸氧腐蚀以及金属的防护知识，可以根据所学知识来回答，难度不大． 28．氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式： Al3+3H+=Al3++3H2O ； HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ．【考点】离子方程式的书写．-20-\n【分析】胃液中的酸为盐酸，胃酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，化学反应方程式为Al3+3HCl=AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此书写离子方程式．【解答】解：盐酸、氯化铝、碳酸氢钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开，胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al3+3H+═Al3++3H2O，胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体、水，反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故答案为：Al3+3H+=Al3++3H2O；HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意熟练掌握常见反应的化学方程式、离子方程式，明确书写原则． 29．高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是 SiO2 【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素；化学应用．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此解题．【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故答案为：SiO2．【点评】本题考查化学用语以及硅和二氧化硅，注意物质的用途是解答的关键，注意知识的归纳和分类整合，注重基础知识的考查，题目难度不大． 30．用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于．A．有机高分子材料B．无机非金属材料C．金属材料【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．有机高分子化合物简称高分子化合物或高分子，又称高聚物，高分子化合物相对分子质量很大，一般在10000以上，可高达几百万；B．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；C．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．【解答】解：聚氨酯是含碳的化合物，相对分子质量较大，属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故选A．【点评】本题考查有机高分子化合物的结构和性质，注意化学在生产和生活中的实际应用是重点，难度不大． 31．精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的 +2 价铁元素显色而成的．【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】根据含铁化合物中铁离子的价态和颜色来回答，+2价铁显浅绿色．【解答】解：一般来说，在铁的化合物中+3价铁为红褐色或红色，+2价铁为浅绿色，青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的．故答案为：+2．-20-\n【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大． -20-
