广东省中山一中高二化学上学期第一次段考试卷含解析

2022-2022学年广东省中山一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分．）1．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，下列说法中正确的是()A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57kJC．1L0．lmol/LCH3COOH与1L0．lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0．lmol/LHNO3与1L0．lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ2．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣11035.20kJ•mol﹣13．下列变化属于吸热过程的是()A．天然气燃烧B．浓硫酸溶于水C．CaO与水反应D．Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应4．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的性质B．催化剂C．浓度和压强D．温度5．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是()A．增大反应物浓度B．升高温度C．将固体反应物粉碎D．增大体系压强6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣17．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．B．C．D．-22-8．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是()A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动9．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是()A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义10．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是()A．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYB．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2C．Z的生成速率与Z的分解速率相等D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ11．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是()A．体系压强不变B．气体平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．c（CO2）：c（CO）=1：212．对可逆反应：A（g）+2B（s）⇌C（s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是()A．②③B．①②C．③④D．④⑤13．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1：3的N2和H2．若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是()A．a中大B．b中大C．a、b一样大D．无法判断14．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是()A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍-22-B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大15．已知X（g）+2Y（g）⇌nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是()A．Z是气态，n=3，正反应△H＜0B．Z是气态，n＞3，正反应△H＜0C．Z是气态，n=3，正反应△H＞0D．Z不是气态，n＜3，正反应△H＞016．对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是()A．B．C．D．17．已知分解1molH2O2放出热量98kJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣．下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I﹣浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）18．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO3的质量分数为W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO3质量分数仍为W%的有()①4molSO2和2molO2②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3③1molSO2、1molO2、1molSO3④2molSO3．A．①②B．②③C．③④D．②④19．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是()A．根据图可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＜0-22-B．如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．如图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．如图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定等于92kJ20．关于过程自发性的说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发反应，凡是吸热反应都是不自发的反应B．凡是熵增大的过程都是自发的，凡是熵减小的过程都是不自发的C．一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行D．一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的二、非选择题21．在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向__________移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是__________态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．22．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，500℃时，将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应，测得平衡时SO2的转化率为90%．求：（1）500℃该反应的平衡常数．（2）反应过程中放出的热量．-22-23．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为__________．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=__________．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为__________（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b__________，c__________．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为__________；实验a和c的平衡转化率：αa为__________、αc为__________．24．（14分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）═CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=__________kJ•mol﹣1（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：a．__________；b．__________．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．-22-25．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．实验序号温度/℃H2O2溶液初始浓度/%MnO2颗粒大小1254无MnO2225121g细颗粒MnO232541g细颗粒MnO242541g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是实验__________（填实验编号）．（2）实验3、4预期可得出的结论是__________．（3）设计实验2、3的目的是__________．（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：__________．-22-2022-2022学年广东省中山一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本大题20小题，每小题2分，共40分．）1．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，下列说法中正确的是()A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57kJC．1L0．lmol/LCH3COOH与1L0．lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0．lmol/LHNO3与1L0．lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A、浓硫酸稀释放出大量的热；B、NaOH足量，1molH2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和生成2mol水；C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，二者的稀溶液反应生成0.1molH2O后放热为5.73kJ．【解答】解：A、浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于57.3kJ，故A错误；B、NaOH足量，1molH2SO4的稀硫酸与2molNaOH溶液中和后，放热为114.6kJ，故B错误；C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，1L0.1mol/LHNO3与1L0.1mol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意强酸、强碱的稀溶液中和热为57.3kJ/mol．2．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣5517.60kJ•mol﹣1D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣11035.20kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5517.6KJ的热量，根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式．【解答】解：在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.60kJ/mol，-22-故选B．【点评】本题考查了热化学反应方程式的书写，注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算，题目较简单．3．下列变化属于吸热过程的是()A．天然气燃烧B．浓硫酸溶于水C．CaO与水反应D．Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．天然气燃烧是放热反应，故A错误；B．浓硫酸溶于水是放热过程，故B错误；C．CaO与水反应，属于放热过程，故C错误；D．Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应是吸热反应，属于吸热过程，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．4．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的性质B．催化剂C．浓度和压强D．温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质来回答．【解答】解：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选：A．【点评】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．5．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是()A．增大反应物浓度B．升高温度C．将固体反应物粉碎D．增大体系压强【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】升高、加压、增大浓度、使用正催化剂，均可加快反应速率，但温度、催化剂改变活化分子百分数，其中催化剂可降低活化能，以此来解答．【解答】解：增大浓度、增大压强，只能增大单位体积的活化分子数目，但活化分子的百分数不变，将固体反应物粉碎，是通过增大反应物的接触面积加快反应速率的，活化分子情况不变，而升高温度、使用催化剂可增大活化分子百分数，其中催化剂可降低反应的活化能，使活化分子百分数增加而导致反应速率增大．故选B．-22-【点评】本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．7．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．B．C．D．【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/L．s，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．-22-【解答】解：在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）==0.002mol/L．s，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NO）=v（NH3）=0.002mol/L．s，v（H2O）=0.002mol/L．s×=0.003mol/L．s，v（O2）=0.002mol/L．s×═0.0025mol/L．s，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的计算及反应速率及化学计量数的关系，明确反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，题目难度不大．8．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是()A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．9．用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是()A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【考点】化学反应速率的影响因素；催化剂的作用．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．根据可逆反应的特点判断；B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；C．研制高效催化剂可提高反应速率；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢．-22-【解答】解：A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故C正确；D.570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．10．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是()A．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYB．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2C．Z的生成速率与Z的分解速率相等D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ【考点】化学平衡状态的判断．【分析】在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，据此分析解答．【解答】解：A．生成amolX，同时生成3amolY，都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．当X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能未达到平衡状态，这与反应物的物质的量及转化率有关，所以不能证明该反应达到平衡状态，故B错误；C．Z的生成速率与Z的分解速率相等，则正反应速率和逆反应速率相等，所以能证明该反应达到平衡状态，故C正确；D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ，正反应速率和逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确只有当反应前后改变的物理量不变时，可逆反应才达到平衡状态．11．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是()A．体系压强不变B．气体平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．c（CO2）：c（CO）=1：2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解答】解：A．反应前后气体的体积不等，所以压强一直在变，则容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故A不选；B．反应前后气体的质量不等，反应前后气体的体积不等，所以平均相对分子质量一直在变，则当气体平均相对分子质量不变，可说明达到平衡状态，故B不选；C．反应前后气体的质量不等，体积不变，所以混合气体的密度一直在变，则当容器中混合气体的密度不变，可说明达到平衡状态，故C不选；-22-D．c（CO2）：c（CO）=1：2，与平衡时转化率有关，所以不能说明达到平衡状态，故D选．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．12．对可逆反应：A（g）+2B（s）⇌C（s）+D（g）；△H＞0（正反应为吸热反应）．如图所示为正、逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是()A．②③B．①②C．③④D．④⑤【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】该反应为气体体积不变的反应，由图可知，在t1时刻改变条件，正逆反应速率均增大，且变化相同，以此来解答．【解答】解：①加入A，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；②加入催化剂，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；③加压，正逆反应速率均增大，且变化相同，故选；④该反应为吸热反应，升温，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；⑤减少C，正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故不选；故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1：3的N2和H2．若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是()A．a中大B．b中大C．a、b一样大D．无法判断【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】氮气和氢气的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氮气的转化率增大，a容器内气体是恒压状态反应，b容器内气体是恒容状态反应，根据反应过程中两容器内气体的压强大小判断转化率的相对大小．【解答】解：氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器中氮气的转化率大，故选A．-22-【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，明确压强对化学平衡的影响结合该反应的特点来分析解答是解本题的关键，难度不大．14．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g），△H＜0达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是()A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若体积减小一半，压强增大，达到原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；B、压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减少的方向移动；C、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，体积改变为主；D、混合气体质量守恒，气体物质的量减小．【解答】解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；A、若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故A错误；B、体积减小，NO2浓度增加，混合气体颜色变深，虽然平衡向右移动，但以体积改变为主，混合气体颜色会变深，故B错误；C、若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故C错误；D、体积减小一半，混合气体质量守恒，气体密度增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素和应用，主要是恒压容器中化学平衡的变化，掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．15．已知X（g）+2Y（g）⇌nZ的反应达到平衡状态时，体系中X的质量分数与温度（T），压强的关系如下图所示，下列说法中正确的是()A．Z是气态，n=3，正反应△H＜0B．Z是气态，n＞3，正反应△H＜0C．Z是气态，n=3，正反应△H＞0D．Z不是气态，n＜3，正反应△H＞0【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，X的质量分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正方向为放热反应；增大压强，X的质量分数增大，则平衡向生成X的方向移动即气体体积减小的方向，据此分析．【解答】解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，X的质量分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正方向为放热反应，则正反应△H＜0；增大压强，X的质量分数增大，则平衡向生成X的方向移动即气体体积减小的方向，所以Z是气态，n＞3；故选B．-22-【点评】本题考查化学平衡移动，难度不大．注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势进行分析判断．16．对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列图象不正确的是()A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：A．反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数比正反应速率大，平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量降低，故B正确；C．反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，AB3的含量增大，故C错误；D．反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，AB3的含量增大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，结合“定一议二”“先拐先平”进行解答，难度中等．17．已知分解1molH2O2放出热量98kJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣．下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I﹣浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【分析】由反应原理可知，反应中I﹣起到催化剂的作用，IO﹣为中间产物，化学反应中，反应热等于反应物与生成物活化能之差，以此解答该题．【解答】解：A．已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣，②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣，I﹣是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故A正确；B．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C.98kJ/mol为反应热，等于反应物与生成物活化能之差，故C错误；D．因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．-22-18．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO3的质量分数为W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO3质量分数仍为W%的有()①4molSO2和2molO2②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3③1molSO2、1molO2、1molSO3④2molSO3．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】等效平衡．【分析】在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一容积不变的容器中反应，达到平衡状态时SO3的质量分数为W%，则在相同条件下，按下列组合开始的反应达平衡状态时，SO3质量分数仍为W%，即为等效平衡，则完全转化到一边满足n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，据此分析．【解答】解：①4molSO2和2molO2与原平衡不等效，故错误；②1.2molSO2、0.6molO2、0.8molSO3完全转化到一边满足n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与原平衡等效，故正确；③1molSO2、1molO2、1molSO3完全转化到一边满足n（SO2）=2mol，n（O2）=1.5mol与原平衡不等效，故错误；④2molSO3完全转化到一边满足n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与原平衡等效，故正确；故选：D．【点评】本题考查等效平衡的有关应用，难度中等，注意恒温恒容对于反应前后气体体积变化的反应构建等效平衡的途径是解题关键．19．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是()A．根据图可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＜0B．如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．如图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化-22-D．如图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定等于92kJ【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变；电解质溶液的导电性．【分析】A、从温度升高正逆反应速率的变化判断平衡移动的方向，以此来判断反应热问题；B、从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；C、从溶液中离子浓度的变化判断导电性问题；D、反应是可逆反应不能进行彻．【解答】解：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；D、由图象可知反应热为△H=﹣92KJ/mol，合成氨的反应为可逆反应，则反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定小于92KJ，故D错误；故选A．【点评】本题为图象题，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，掌握反应特征，平衡移动原理，影响反应速率和平衡移动的因素分析是解题关键，本题难度中等，20．关于过程自发性的说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发反应，凡是吸热反应都是不自发的反应B．凡是熵增大的过程都是自发的，凡是熵减小的过程都是不自发的C．一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行D．一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的【考点】焓变和熵变．【分析】A、有些吸热反应也能自发进行；B、熵增加的反应不一定都是自发反应；C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；D、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0．【解答】解：A、有些吸热反应也能自发进行，如碳酸氢铵的分解，故A错误；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；-22-C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S，△H﹣T△S＜0一定自发，而△H＜0、△S＜0的反应能否自发进行与温度有关，所以一个自发倾向很大的反应在常温下不是很容易进行，故C错误；D、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S，当△H＞0、△S＜0时，△H﹣T△S＞0，反应一定不能自发进行，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应自发进行大判断依据和条件分析，注意反应是否自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定，题目难度中等．二、非选择题21．在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡．（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是x+y＞z；（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向左移动；（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固或液态物质．（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）减压后平衡向着气体系数和增大的方向移动；（2）固体或液体对平衡移动无影响，增压后平衡向着气体系数和减小的方向移动；（3）固体或液体对平衡移动无影响；（4）若升高温度C的质量分数减少，平衡向吸热方向即逆反应方向移动．【解答】解：（1）减压后平衡向逆反应方向移动，若A、B、C都是气体，应存在x+y＞z，故答案为：x+y＞z；（2）C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，平衡向着气体系数和减小的方向移动，即一定向逆方向移动，故答案为：左；（3）只有固体或液体对平衡移动无影响，当增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是固体或液体，故答案为：固或液；（4）若升高温度C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题注意物质的状态的判断，为该题的易错点，注意把握外界因素对平衡移动的影响．22．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol，500℃时，将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应，测得平衡时SO2的转化率为90%．求：（1）500℃该反应的平衡常数．（2）反应过程中放出的热量．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】500℃时，将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应，测得平衡时SO2的转化率为90%，则转化的二氧化硫为2mol×90%=1.8mol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：210-22-变化量（mol）：1.80.91.8平衡量（mol）：0.20.11.8（1）计算平衡浓度，再根据K=计算平衡常数；（2）结合热化学方程式计算放出的热量．【解答】解：500℃时，将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应，测得平衡时SO2的转化率为90%，则转化的二氧化硫为2mol×90%=1.8mol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始量（mol）：210变化量（mol）：1.80.91.8平衡量（mol）：0.20.11.8（1）则500℃时平衡常数K===1620L/mol，答：500℃该反应的平衡常数为1620L/mol．（2）反应放出的热量为0.9mol×196.6kJ/mol=176.94kJ，答：反应放出热量为176.94kJ．【点评】本题考查化学平衡计算、反应热计算，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．23．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）==1.7×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为bca（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变，c温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为α=2（1﹣）×100%；实验a和c的平衡转化率：αa为50%、αc为40%．-22-【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）根据熔沸点判断出常温下各物质状态，根据生成物与放出热量的关系，计算出反应热，再据此写出热化学方程式；（2）①根据v=计算出反应速率；②根据到达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小；再根据图象中的曲线的变化趋势判断出条件的改变；③对于气体来讲，压强之比就等于物质的量之比，根据三段式，进而求得转化率的表达式及具体的值；【解答】解：（1）因为AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1molAX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1，故答案为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1；（2）①起始时AX3和X2均为0.2mol，即no=0.4mol，总压强为160KPa，平衡时总压强为120KPa，设平衡时总物质的量为n，根据压强之比就等于物质的量之比有：=，n=0.30mol，AX3（l）+X2（g）⇌AX5（g）初始（mol）0.200.200平衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=0.30x=0.10v（AX5）==1.7×10﹣4mol/（L•min），故答案为：=1.7×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1②根据到abc达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a；与实验a相比，b实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用催化剂；c实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的，故答案为：bca；加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变；温度升高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）；-22-③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，根据压强之比就等于物质的量之比有：，n=，AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）初始（mol）0.200.200平衡（mol）0.20﹣x0.20﹣xx（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=nx=0.40﹣n=0.4﹣α=×100%=2（1﹣）×100%∴αa=2（1﹣）=2（1﹣）×100%=50%αc=2（1﹣）×100%=40%，故答案为：α=2（1﹣）×100%；50%；40%．【点评】本题考查了热化学方程式的书写、化学反应速率、转化率的求算、影响化学反应速率和化学平衡的因素等内容，难度中等，关键是要学生能正确理解压强与物质的量的关系，并由此进行计算，有点难度，容易出错．24．（14分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）═CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）═CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=﹣151.1kJ•mol﹣1（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：a．当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；b．当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．-22-【考点】热化学方程式；化学平衡的计算．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）根据盖斯定律及题干中热化学方程式计算出反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H；（2）根据反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线进行判断变化规律；（3）根据图象判断900℃时反应①的lgK=2，则平衡常数为102，设出反应前CO浓度为c，根据平衡常数表达式列式计算即可；【解答】解：（1）根据盖斯定律，①×4+②+③×2可得：2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3=﹣151.1KJ/mol，故答案为：﹣151.1KJ/mol；（2）根据图象曲线变化可知，反应①、③为放热反应，随着温度的升高，平衡常数K逐渐减小，则lgK逐渐减小，而反应②为吸热反应，升高温度，平衡常数K逐渐增大，则lgK逐渐增大，所以Ⅰ表示的为反应③、Ⅱ曲线表示的为反应②，变化规律为：当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；根据反应①和曲线Ⅰ（反应③反应）的反应热可知，当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大，故答案为：当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）；（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应方程式为：CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1，根据图象曲线可知，反应①于900℃时lgK=2，平衡常数为102=100，c平衡（CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，设一氧化碳反应前浓度为c，则反应消耗的CO浓度=反应生成二氧化碳浓度=（c﹣8.0×10﹣5）mol/L，平衡常数K===100，解得c=8.08×10﹣3mol/L，一氧化碳的转化率为：×100%≈99%，答：CO的转化率为99%；-22-【点评】本题考查了化学平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识，题目难度中等，试题题量较大，注意掌握化学平衡常数的概念及计算方法，明确热化学方程式的书写方法及盖斯定律的含义及应用．25．为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下4组实验．实验序号温度/℃H2O2溶液初始浓度/%MnO2颗粒大小1254无MnO2225121g细颗粒MnO232541g细颗粒MnO242541g粗颗粒MnO2（1）上表中，反应速率最快的是实验2（填实验编号）．（2）实验3、4预期可得出的结论是催化剂颗粒越小，化学反应速率越大．（3）设计实验2、3的目的是探究浓度对化学反应速率的影响．（4）设计一个实验证明在其他条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率的影响（写出操作步骤）：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）浓度越大反应速率越快，使用催化剂反应速率加快，催化剂颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快；（2）实验3、4中催化剂颗粒大小不同，探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响；（3）实验2、3中过氧化氢的浓度不同，探究浓度对反应速率的影响；（4）控制其他条件相同，改变温度．【解答】解：（1）温度都相同，实验2的浓度最大，催化剂为细颗粒，反应速率最快，故答案为：2；（2）实验3、4中催化剂颗粒大小不同，探究催化剂颗粒大小对反应速率的影响，催化剂颗粒越小，接触面积越大，反应速率越快，故答案为：催化剂颗粒越小，化学反应速率越大；（3）实验2、3中其它条件相同，只有过氧化氢的浓度不同，探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对化学反应速率的影响；（4）探究温度对反应速率的影响，应取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢，故答案为：取相同浓度的过氧化氢溶液，控制催化剂相同，分别在在不同温度下加热，观察产生气体的快慢．【点评】本题多角度考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．-22-