2022-2022学年四川省眉山市仁寿一中南校区高一（下）周考化学试卷（三）一、选择题（共7小题，每题6分，共42分）1．（6分）进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（） A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣ D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2．（6分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（） A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O23．（6分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl﹣＜H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2．则下列反应不可能发生的是（） A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C．H2O2+SO2═H2SO4 D．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣4．（6分）现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应．下列推断合理的是（） A．M一定是Ba（OH）2B．Y可能是氯水 C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO45．（6分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（） A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．开始加入合金的质量可能为16.4g D．标况下产物NO的体积为22.4L126．（6分）有CO2和NO的混和气体amL，通过足量的Na2O2后，用排水法收集气体，结果没有收集到气体，则原混和气体中的CO2和NO的体积比为（） A．1：1B．1：2C．2：3D．3：27．（6分）把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（） A．反应后SO2有剩余B．溶液还可以吸收SO2 C．溶液中除OH﹣外，只有一种阴离子D．溶液中溶质的物质的量之比为1：1二、非选择题（共4小题，共58分）8．（14分）已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式X_________、Y_________、A_________、B_________、C_________．（2）反应①的化学方程式为_________，反应②的离子方程式为_________．9．（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_________．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________，D：_________．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：_________，D：_________．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．_________．1210．（12分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．试回答下列问题：（1）X是_________；F是_________．（2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_________．（3）G与Cu的反应中，G表现_________性质．（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________．（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D_________mol．11．（16分）A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀．（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A．_________；B．_________；C．_________；D．_________．（2）写出C中加入H2SO4的离子方程式_________（3）写出B溶液中加入铁粉反应的离子方程式_________（4）鉴别B中阳离子所用的试剂是_________反应的现象是_________．122022-2022学年四川省眉山市仁寿一中南校区高一（下）周考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每题6分，共42分）1．（6分）进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（） A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于硝酸 B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣ D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色．B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色．C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有Ag+或SO42﹣或SO32﹣．D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热．解答：解：A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色，故A正确；B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故B错误；C、溶液含有Ag+或SO42﹣或SO32﹣，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，会有白色沉淀生成，不能说明溶液含SO42﹣，故C错误；D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热，不加热铜与浓硫酸不反应，不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化，故D错误．故选：A．点评：考查元素化合物的性质，难度不大，注意C选项中干扰离子的影响．2．（6分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（） A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 C．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2考点：气体发生装置；气体的收集．专题：实验题．分析：该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水．12解答：解：A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故C错误；D、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键．3．（6分）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl﹣＜H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2．则下列反应不可能发生的是（） A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI C．H2O2+SO2═H2SO4 D．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是Cl﹣＜H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2来判断反应能否发生．解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A错误；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；C、因该反应中S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C错误；D、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故D正确．故选D．点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．4．（6分）现有H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应．下列推断合理的是（） A．M一定是Ba（OH）2B．Y可能是氯水 C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO4考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．12分析：4种物质中能与其它3种物质都反应的为Ba（OH）2、Na2CO3，与其它2种物质都反应的为H2SO4或氯水，以此解答该题．解答：解：4种物质中能与其它3种物质都反应的为Ba（OH）2、Na2CO3，与其它2种物质都反应的为H2SO4或氯水，A．M可能是Na2CO3，故A错误；B．Y能与其它3种物质反应，可能为Ba（OH）2、Na2CO3，故B错误；C．X能与其它2种物质都反应，可能为H2SO4或氯水，故C错误；D．Z能与其它2种物质都反应，可能为H2SO4或氯水，故D正确．故选D．点评：本题考查了各类物质的性质应用，难度不大，此类题的解法可归纳为：先分类，后碰头．即根据物质的组成把物质分为金属，酸碱盐，氧化物等，然后从左向右依次将两物质碰头，根据反应规律判断能否反应，最后得出答案．5．（6分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（） A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．开始加入合金的质量可能为16.4g D．标况下产物NO的体积为22.4L考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol，生成NO为0.1mol，A．根据V=计算加入的氢氧化钠溶液的体积；B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）；C．金属的总质量与金属的含量有关，假定全为镁、全为铜计算确定金属的质量范围；D．根据V=nVm计算NO的体积．解答：解：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，12则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol，A．加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为=0.1L=100mL，故A正确；B．根据方程式可知参加反应的n反应（HNO3）=n（金属）=×0.15mol=0.4mol，故B错误；C．镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故C错误；D．标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误，故选：A．点评：本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，难度较大，B选项可以利用氮原子守恒计算硝酸的物质的量．6．（6分）有CO2和NO的混和气体amL，通过足量的Na2O2后，用排水法收集气体，结果没有收集到气体，则原混和气体中的CO2和NO的体积比为（） A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，“用排水法收集气体，结果没有收集到气体”，说明原混合气体中的NO恰好与①生成的氧气反应生成硝酸，反应方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，据此计算出原混和气体中的CO2和NO的体积比．解答：解：用排水法收集气体，结果没有收集到气体，说明气体恰好反应生成硝酸，根据反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、②4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，反应①生成的氧气的体积为原混合气体中NO体积的，设反应生成氧气的体积为xmL，则生成xmL氧气消耗二氧化碳的体积为2xmL，根据反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，原混合气体中NO的体积为3xmL，所以原混和气体中的CO2和NO的体积比为2xmL：3xmL=2：3，故选C．点评：本题考查混合物反应的有关计算，题目难度中的，侧重对学生综合能力的考查，根据题干信息得出NO与二氧化碳的关系为解答本题的关键．127．（6分）把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，则下列说法正确的是（） A．反应后SO2有剩余B．溶液还可以吸收SO2 C．溶液中除OH﹣外，只有一种阴离子D．溶液中溶质的物质的量之比为1：1考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5，物质的量=：=3：4，当n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应生成Na2SO3，当n（SO2）：n（NaOH）=1：1反应生成NaHSO3，当1：2＜n（SO2）：n（NaOH）＜1：1，反应生成Na2SO3和NaHSO3的混合物，n（SO2）：n（NaOH）=3：4介于1：2﹣﹣﹣1：1范围内生成的是Na2SO3和NaHSO3的混合物．解答：解：A、当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6：5时二氧化硫和氢氧化钠全部反应生成Na2SO3和NaHSO3的混合物，故A错误；B、溶液中含有亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，所以可以吸收二氧化硫，故B正确；C、溶液中阴离子为OH﹣，HSO3﹣，SO32﹣，故C错误；D、当SO2和NaOH按照3：4完全反应时，直平化学方程式得到3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O，溶液中Na2SO3和NaHSO3的溶质的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B．点评：本题考查了二氧化硫性质的分析计算，产物判断是解题关键，题目难度中等．二、非选择题（共4小题，共58分）8．（14分）已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．试回答：（1）写出下列物质的化学式XCl2、YSO2、AHCl、BH2SO4、CFeCl3．（2）反应①的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应②的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO212，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，（1）由以上分析可知X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3，故答案为：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+．点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意本题推出A中含有Cl﹣、B中含有SO42﹣后逆推X、Y要联想X、Y应是含有Cl和S的有刺激性气味的气体，常见的为Cl2和SO2，难度中等．9．（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3×6.02×1023．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H212O，根据化合价的变化计算转移的电子数目；（3）二氧化硫具有漂白性、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，都能够使品红褪色；②SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．解答：解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）在反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6molHCl参加反应被氧化的氯化氢是3mol，转移的电子数为3NA=3×6.02×1023，故答案为：3×6.02×1023；（3）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，故答案为：品红褪色；品红褪色；②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．点评：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别．10．（12分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．试回答下列问题：（1）X是NH4HCO3；F是NO2．（2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（3）G与Cu的反应中，G表现酸性和氧化性性质．（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO+NH3↑．12（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC完全转化为G，理论上至少需要D2mol．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知A为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答．解答：解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知A为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；（2）A→D反应标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；（3）Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性，故答案为：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO+NH3↑，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量==2mol，故答案为：2．点评：本题考查无机物推断，难度中等，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，（5）中注意利用电子转移守恒解答．11．（16分）A、B、C、D四种溶液，它们的阳离子分别是K+、Na+、Ba2+、Fe3+，阴离子分别为OH﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（以上8种离子均不重复出现），现进行下列实验：①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃）．②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加．③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成．④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀．12（1）由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为：A．K2CO3；B．Fe（NO3）3；C．BaCl2；D．NaOH．（2）写出C中加入H2SO4的离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓（3）写出B溶液中加入铁粉反应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+（4）鉴别B中阳离子所用的试剂是KSCN反应的现象是溶液呈血红色．考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①焰色反应为紫色说明A中含有钾离子；②8种离子中能够与铁粉反应的离子为铁离子；③与硝酸银生成沉淀的离子为OH﹣、CO32﹣、Cl﹣，能够产生气体为碳酸根离子；④题中离子能够与硫酸根产生沉淀的离子为钡离子，根据以上分析解答即可．解答：解：①A的焰色反应为紫色（透过钴玻璃），证明A中含有K+；②B溶液中加入铁粉，溶液质量增加，说明B中含有Fe3+；③向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，再加入稀HNO3，A中白色沉淀溶解，且有气体生成，说明A中含有碳酸根离子，所以A为K2CO3；C中含有氯离子；④C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀，说明C中含有钡离子，所以C为BaCl2，剩余的离子只能为Fe3+与NO3﹣组成Fe（NO3）3，Ba2+与Cl﹣组成BaCl2，所以B为Fe（NO3）3，D为NaOH，（1）根据以上分析，A为K2CO3，B为Fe（NO3）3，C为BaCl2，D为NaOH，故答案为：K2CO3；Fe（NO3）3；BaCl2；NaOH；（2）C为氯化钡，与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）铁离子具有强氧化性，能与还原性的铁粉反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；（4）B中阳离子为铁离子，向溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3+，故答案为：KSCN；溶液变红．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，注意明确常见离子的反应现象，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率．12
