河北省廊坊市文安一中2022学年高一化学下学期月考试卷三含解析

2022-2022学年河北省廊坊市文安一中高一（下）月考化学试卷（三）　一、选择题（共15小题，每个小题只有一个答案，每题2分，共30分）1．（2分）（2022春•廊坊校级月考）下列说法中正确的是（　　）A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量　2．（2分）（2022秋•朝阳区期中）在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是（　　）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化　3．（2分）（2022春•廊坊校级月考）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液　4．（2分）（2022秋•金昌校级期末）已知化学反应①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol．据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（　　）A．C的燃烧热为Q1kJ/molB．2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣（Q1+Q2）kJ/mol　5．（2分）（2022春•莆田期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3　6．（2分）（2022春•廊坊校级月考）下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．常温下，0.1mol/L氨水的pH约为9　7．（2分）（2022秋•丰台区期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）25\nA．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大　8．（2分）（2022春•瑞安市校级期末）在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol•L﹣1•S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（　　）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol　9．（2分）（2022秋•长泰县校级期末）常温下c（H+）最小的是（　　）A．pH=0的溶液．B．0.04mol•L﹣1的H2SO4．C．0.5mol•L﹣1的HCl．D．0.05mol•L﹣1的HNO3　10．（2分）（2022春•北京校级期中）一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b　11．（2分）（2022秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施　12．（2分）（2022秋•宜昌期末）相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（　　）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定　13．（2分）（2022春•廊坊校级月考）下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（　　）A．H2（气）+Br2（气）⇌2HBr（气）（正反应为放热反应）B．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）（正反应为放热反应）C．2SO3（气）⇌2SO2（气）+O2（气）（正反应为吸热反应）D．4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）（正反应为放热反应）　14．（2分）（2022•惠州模拟）将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）25\nA．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积　15．（2分）（2022秋•赫山区校级期中）在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（　　）A．25%B．＜25%C．＞25%D．无法判断　　二、选择题（共10小题，每个小题只有一个答案，每题3分，共30分）16．（3分）（2022•盐城）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）A．﹣824.4kJ/molB．﹣627.6kJ/molC．﹣744.7kJ/molD．﹣169.4kJ/mol　17．（3分）（2022•南昌校级四模）已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（　　）①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．A．①②B．①③C．②④D．③④　18．（3分）（2022秋•衢州校级期中）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（　　）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段25\nB．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态　19．（3分）（2022秋•南安市校级期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m　20．（3分）（2022•安徽）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）ABCD升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．AB．BC．CD．D　21．（3分）（2022春•廊坊校级月考）室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）A．加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．将温度升高至50℃，两溶液的pH均不变C．加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的pH均减小D．加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多　22．（3分）（2022•天心区校级模拟）反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大　25\n23．（3分）（2022秋•龙山县校级期末）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ　24．（3分）（2022秋•故城县期末）现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（　　）A．①③B．②④C．①②③④D．都不对　25．（3分）（2022•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L　　三、填空题（共40分）26．（10分）（2022春•廊坊校级月考）（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈　　　　　　性．测定温度　　　　　　25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合．若所得混合液为中性，则a：b=　　　　　　．（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（均填字母）①若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　．②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　．③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是　　　　　　．　27．（10分）（2022秋•信阳月考）下列反应在210℃达到平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0K=1①CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0K=5×104②COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　　　　　　，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　　　　　　（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是　　　　　　25\nA．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）反应②和反应③的K值表达式　　　　　　（填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2浓度，反应③的K值　　　　　　（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是　　　　　　A．反应①、反应②同时升高温度B．反应①、反应②同时降低温度C．反应①降低温度，反应②维持210℃　28．（10分）（2022春•廊坊校级月考）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．（2）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．①该反应是　　　　　　反应（填“吸热”“放热”）；②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　　　　　，E2　　　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　　　　　，原因是　　　　　　．　29．（10分）（2022春•廊坊校级月考）已知可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　　　　　　；K值为　　　　　　．（2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为　　　　　　．（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol•L﹣1，c（H2O）=bmol•L﹣1，H2的平衡浓度c（H2）=cmol•L﹣1①a、b、c之间的关系式是　　　　　　；②当a=b时，a=　　　　　　c．　　25\n2022-2022学年河北省廊坊市文安一中高一（下）月考化学试卷（三）参考答案与试题解析　一、选择题（共15小题，每个小题只有一个答案，每题2分，共30分）1．（2分）（2022春•廊坊校级月考）下列说法中正确的是（　　）A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．干冰升华是物理变化；B．燃烧是放热反应；C．燃烧是放热反应；D．氢气和氧气化合时所放出大量的能量．【解答】解：A．干冰升华是物理变化，没发生化学反应，故A错误；B．酒精燃烧是放热反应，故B正确；C．木炭燃烧是放热反应，与反应条件无关，故C错误；D．氢气和氧气化合时所放出大量的能量，可焊接或切割金属，故D正确．故选BD．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．　2．（2分）（2022秋•朝阳区期中）在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是（　　）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI，表明v（正）=v（逆），反应达到平衡，故B正确；C、当体系达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D、该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误；故选B．25\n【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．　3．（2分）（2022春•廊坊校级月考）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据Kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，所以氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、氯化钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、NaOH溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误，故选B．【点评】本题考查学生弱电解质的电离、盐的水解原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　4．（2分）（2022秋•金昌校级期末）已知化学反应①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol．据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（　　）A．C的燃烧热为Q1kJ/molB．2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣（Q1+Q2）kJ/mol【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热；热化学方程式．【分析】A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的能量；B、反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量高；D、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变．【解答】解：A、碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为﹣（Q2+Q1）kJ/mol，故A错误；B、根据2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol，反应是放热的，可以知道2molCO（g）和1mol氧气所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，故B错误；C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多，故C正确；D、根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣（Q2+Q1）kJ/mol，故D错误．故选C．25\n【点评】本题考查学生燃烧热的意义、反应的吸放热和物质能量之间的关系以及盖斯定律的应用等知识，属于综合知识的考查，难度不大．　5．（2分）（2022春•莆田期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．【解答】解：A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NH4HCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4HCO3属于电解质，故C错误；D、SO3的水溶液能导电，是因三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．　6．（2分）（2022春•廊坊校级月考）下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．常温下，0.1mol/L氨水的pH约为9【考点】弱电解质的判断．【分析】氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣证明氨水是弱碱，需证明氨水具有碱性，且氨水的电离是部分电离．选项A、C只是说明氨水显碱性．B选项盐受热分解，与成盐的酸碱是否强弱无关．【解答】解：A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁．该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应．不能说明氨水是弱碱．故A错误．B．铵盐受热易分解．与氨水是弱碱，无因果关系．再如：碳酸氢钠受热易分解，说碳酸是弱碱，碳酸实际是弱酸．铵盐受热易分解，可证明氨水是弱碱，显然错误．故B错误．C．0.1mol•L﹣1氨水可以使酚酞试液变红，而酚酞的变色范围为：pH8.2﹣﹣10.0，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱．故C错误．D、如果NH3•H2O是强碱，则能完全电离，0.1mol/L氨水中OH﹣浓度应为0.1mol/L，其pH应为13，但现在其pH约为9，即溶液中OH﹣浓度为10﹣5mol/L，即NH3•H2O不能完全电离，是弱碱，故D正确．故选D．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离，与溶解度和导电能力无关，难度不大．　7．（2分）（2022秋•丰台区期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）A．增加CO的物质的量25\nB．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．　8．（2分）（2022春•瑞安市校级期末）在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol•L﹣1•S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（　　）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．【解答】解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A+B2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4mol=0.8mol．故10s后容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选C【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量．　9．（2分）（2022秋•长泰县校级期末）常温下c（H+）最小的是（　　）A．pH=0的溶液．B．0.04mol•L﹣1的H2SO4．C．0.5mol•L﹣1的HCl．D．0.05mol•L﹣1的HNO3【考点】pH的简单计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据酸浓度和氢离子浓度的关系及c（H+）=10﹣pH计算氢离子浓度．【解答】解：A．pH=0的溶液中c（H+）=1mol/L；25\nB．c（H+）=2c（H2SO4）=0.08mol/L；C．c（H+）=c（HCl）=0.5mol/L；D．c（H+）=c（HNO3）=0.05mol/L；所以氢离子浓度最小的是D，故选D．【点评】本题考查氢离子浓度的计算，明确强酸溶液中，氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大．　10．（2分）（2022春•北京校级期中）一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．　11．（2分）（2022秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；25\nC、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．　12．（2分）（2022秋•宜昌期末）相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（　　）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中[OH﹣]之比小于2，故选：B．【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．　13．（2分）（2022春•廊坊校级月考）下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（　　）A．H2（气）+Br2（气）⇌2HBr（气）（正反应为放热反应）B．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）（正反应为放热反应）C．2SO3（气）⇌2SO2（气）+O2（气）（正反应为吸热反应）D．4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）（正反应为放热反应）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据反应的热效应判断升高温度平衡移动的方向，进而判断气体总物质的量的变化，根据平均相对分子质量=进行判断．【解答】解：A．降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量不变，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量不变，故A错误；B．降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量减小，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量增大，故B错误；C．降低温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量减小，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量增大，故C错误；D．降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量减小，故D正确；25\n故选D．【点评】本题通过平均相对分子质量的求算，考查温度对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意温度变化平衡移动的方向，以及物质的量的变化．　14．（2分）（2022•惠州模拟）将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，由曲线Ⅱ到曲线Ⅰ，到达平衡的时间缩短，故改变条件，反应速率加快，平衡时曲线Ⅰ表示的HI的体积分数ω（HI）减小，说明改变条件，平衡向逆反应移动，据此结合选项进行解答．【解答】解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI的体积分数ω（HI）不变，故A错误；B、恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数ω（HI）减小，符合题意，故C正确；D、恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数ω（HI）不变，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键．　15．（2分）（2022秋•赫山区校级期中）在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（　　）A．25%B．＜25%C．＞25%D．无法判断【考点】化学平衡的计算．【分析】在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．25\n【解答】解：2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当甲中的SO2的转化率为25%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于25%，故选：C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．　二、选择题（共10小题，每个小题只有一个答案，每题3分，共30分）16．（3分）（2022•盐城）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（　　）A．﹣824.4kJ/molB．﹣627.6kJ/molC．﹣744.7kJ/molD．﹣169.4kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．【解答】解：①Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol由盖斯定律②×﹣①得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.4kJ•mol﹣1．故选A．【点评】本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．　17．（3分）（2022•南昌校级四模）已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（　　）①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：25\n①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低；③=，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（CH3COO﹣）增大；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低．【解答】解：①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大，值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正确；③=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大，值减小，故③错误；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正确；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数等，难度中等，注意并不是醋酸的电离平衡正向移动值就一定增大．　25\n18．（3分）（2022秋•衢州校级期中）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（　　）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab段参加反应的物质的量大于bc段；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态．【解答】解：A．△t1=△t2时，vt=n，根据图象知，ab段vt之积大于bc段，则ab段参加反应的物质的量大于bc段，反应初始物质的量相等，所以SO2的转化率：a～b段小于b～c段，故A正确；B．是绝热条件下，当达到平衡状态时，温度升高，正反应速率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；C．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以反应物浓度a点大于b点，故C错误；D．当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，根据图知，C点是平衡后的点，所以不是平衡点，故D错误；故选A．【点评】本题考查反应速率和化学平衡知识，意在考查学生读图分析问题的能力，明确各个点的含义及vt之积含义是解本题关键，会判断平衡点，易错选项是C．　19．（3分）（2022秋•南安市校级期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；25\nC、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，结合M=判断；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同．【解答】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故B正确；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+n＞q，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，A为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动．　20．（3分）（2022•安徽）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）ABCD升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．AB．BC．CD．D【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；25\nB．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A．【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．　21．（3分）（2022春•廊坊校级月考）室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）A．加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．将温度升高至50℃，两溶液的pH均不变C．加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的pH均减小D．加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质电离，以及影响弱电解质的电离平衡的因素，注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液，醋酸的浓度大，题目难度一般．　22．（3分）（2022•天心区校级模拟）反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．25\n【分析】若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．【解答】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选D．【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．　23．（3分）（2022秋•龙山县校级期末）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．【解答】解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．　24．（3分）（2022秋•故城县期末）现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（　　）A．①③B．②④C．①②③④D．都不对25\n【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】图像图表题．【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，当pH相等时，醋酸浓度较大，溶质的物质的量较多，当等浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，以此解答该题．【解答】解：①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误．故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题考查的侧重点为图象的分析，难度中等．　25．（3分）（2022•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：vX2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．　三、填空题（共40分）25\n26．（10分）（2022春•廊坊校级月考）（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈　中　性．测定温度　高于　25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合．若所得混合液为中性，则a：b=　，10：1　．（3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：（均填字母）①若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是　c＞a＞b　．②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　c＞a=b　．③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是　c＞a=b　．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】（1）溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性，注意不能根据溶液pH值大小确定溶液的酸碱性；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离；（2）混合液为中性，则氢氧化钠与氯化氢的物质的量相等，据此计算a：b；（3）①如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，二元酸的浓度为氢离子浓度的一半；如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；②c（H+）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；③醋酸是弱电解质，稀释过程中能够促进醋酸的电离，盐酸和硫酸属于强电解质，溶液中完全电离据此比较稀释后c（H+）由大到小．【解答】解：（1）溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则该溶液为中性；常温下中性溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，水的电离为吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液c（H+）增大，pH=6，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L，此时温度高于常温，故答案为：中；高于；（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，pH=1的HCl溶液的浓度为0.1mol/L，若所得混合液为中性，则氢氧化钠和氯化氢的物质的量相等，即：0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，整理可得：a：b=10：1，故答案为：10：1；（3）①相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；②当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；③醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意掌握水的离子积及其影响因素，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．　27．（10分）（2022秋•信阳月考）下列反应在210℃达到平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0K=1①25\nCO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0K=5×104②COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示　反应进行程度越大　，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值　可能增大也可能减小　（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是　C　A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）反应②和反应③的K值表达式　不同　（填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2浓度，反应③的K值　不变　（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是　A　A．反应①、反应②同时升高温度B．反应①、反应②同时降低温度C．反应①降低温度，反应②维持210℃【考点】化学平衡常数的含义．【分析】（1）依据平衡常数含义分析，平衡常数是衡量可能反应进行程度大小的物理量，随温度变化；（2）根据反应①的平衡常数K表达式为：K==1，则c（PCl3）•c（Cl2）=c（PCl5）；平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，以此来比较二个反应的平衡常数是否相同；（3）K是温度的函数，温度不变K不变；（4）根据反应的吸热或放热特点，改变温度使平衡向某一方向移动，可改变平衡常数的大小．【解答】解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，利用生成物平衡浓度你次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，K值越大，反应进行程度越大；正反应是吸热反应升高温度K变大，正反应是放热反应，升高温度K变小，故答案为：反应进行程度越大；可能增大也可能减小；（2）根据反应①可知平衡常数K表达式为：K==1，则c（PCl3）•c（Cl2）=c（PCl5）一定成立；反应②③为相反的反应，K互为倒数关系，二者不同，故答案为：C；不同；（3）K是温度的函数，温度不变K不变，所以降低Cl2浓度，K不变，故答案为：不变；（4）要使反应①和反应②的K值相等，A、反应①、反应②同时升高温度，则①反应平衡右移，②反应平衡左移，K可能相等，故正确；B、反应①、反应②同时降低温度，则①反应平衡左移，K减小，②反应平衡右移，K增大，二者不可能相等，故错误；C、反应①降低温度，则①反应平衡左移，K减小，反应②维持210℃，二者不可能相等，故错误．25\n故答案为：A．【点评】本题考查化学平衡常数的含义，做题时注意把握平衡常数的影响因素只与温度有关，此为化学平衡常考查问题．　28．（10分）（2022春•廊坊校级月考）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=　+124.2　kJ•mol﹣1．（2）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．①该反应是　放热　反应（填“吸热”“放热”）；②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　减小　，E2　减小　（填“增大”“减小”“不变”）；③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　不影响　，原因是　催化剂不改变平衡的移动　．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素．【分析】（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此计算；（2）①分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应；②加催化剂能降低反应的活化能；③催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变．【解答】解：（1）已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1﹣△H2=156.6kJ•mol﹣1﹣32.4kJ•mol﹣1=+124.2kJ•mol﹣1；故答案为：+124.2；（2）①分析图象中物质能量变化可知AB反应物能量高于生成物CD，反应是放热反应，A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化为放热，故答案为：放热；②其它条件不变在反应体系中加入催化剂，能同等程度地改变正逆反应速率，降低了反应的活化能，反应物和生成物的活化能都会降低，E1减小、E2减小，故答案为：减小；减小；③其它条件不变在反应体系中加入催化剂，改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变所以对反应热无影响，故答案为：不影响；催化剂不改变平衡的移动．【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析判断和盖斯定律的应用以及影响化学平衡的因素分析，注意催化剂改变反应速率不改变化学平衡，题目较简单．25\n　29．（10分）（2022春•廊坊校级月考）已知可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　40%　；K值为　1　．（2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为　25%　．（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol•L﹣1，c（H2O）=bmol•L﹣1，H2的平衡浓度c（H2）=cmol•L﹣1①a、b、c之间的关系式是　=1　；②当a=b时，a=　2　c．【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，CO浓度变化量为2mol/L×60%=1.2mol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）：2300变化浓度（mol/L）：1.21.21.21.2平衡浓度（mol/L）：0.81.81.21.2转化率=×100%，将平衡浓度代入K=计算；（2）温度不变，K值不变，830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol•L﹣1，假设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，表示出平衡时各组分浓度，再利用平衡常数列方程计算解答；（3）温度不变，K值不变，用c表示出平衡时各组分浓度，再利用平衡常数列方程计算解答．【解答】解：（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，CO浓度变化量为2mol/L×60%=1.2mol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）：2300变化浓度（mol/L）：1.21.21.21.2平衡浓度（mol/L）：0.81.81.21.2水蒸气的转化率为×100%=40%；K===1，故答案为：40%；1；（2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol•L﹣1，假设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）：2600变化浓度（mol/L）：xxxx平衡浓度（mol/L）：2﹣x6﹣xxx25\n温度不变，K不变，则=1，解得x=1.5，故水蒸气的转化率为×100%=25%，故答案为：25%；（3）①若830K时，起始浓度c（CO）=amol•L﹣1，c（H2O）=bmol•L﹣1，H2的平衡浓度c（H2）=cmol•L﹣1，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度（mol/L）：ab00变化浓度（mol/L）：cccc平衡浓度（mol/L）：a﹣cb﹣ccc温度不变，K不变，则=1，故答案为：=1；②当a=b时，则=1，则a=2c，故答案为：2．【点评】本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数应用，化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等．　25