攀枝花市第十五中学高三第二次周考化学试题一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标况下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na＋C．1molFe和足量稀硝酸反应产生22.4LNOD．16gCH4中含有4NA个C—H键3.下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－5、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）A.将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B.向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C.将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D.在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入过量的CO26、用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是（）A.K+浓度减小B.阴极周围溶液的pH减小C.KMnO4在阳极区生成D.反应过程中共转移0.005mol电子7、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8、（16分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。6(1)实验室里用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气，反应的化学方程式为________；(2)步骤Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________。(3)检验NO的方法是_________________________________________。(4)写出步骤Ⅲ发生反应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。(5)硝酸具有强氧化性，其稀溶液与Cu发生反应的离子方程式为_______________。(6)NO有毒，对环境造成污染。如何清除工业尾气中的NO气体？____________。(7)如何通过实验检验试样中的NH？____________________________________________________________________________________________________________。(8)氨气具有还原性，当氨气通过灼热的氧化铜时，黑色的氧化铜转化成红色的铜，写出该反应的化学方程式________________________。9．（14分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得（冰晶石为助熔剂）。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式___________________、___________________。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为。(3)E可作为建筑材料，化合物C是浓H2SO4，写出由D制备冰晶石的化学方程式____________________________________________________________。(4)电解制铝的化学方程式是______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是___________________________________。6（5）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。现要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：________10、（13分）I、为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：(1)实验过程中，据装置B、C中发生的现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________．(2)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；(3)尾气可采用________溶液吸收．II、为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置甲中发生反应的化学方程式为________________________________。(2)实验过程中，装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________________________________________。(3)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。11、（15分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。6①下列收集Cl2的正确装置是________。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________。(2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图(见图)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极逐渐溶解(质量减少)。③原电池甲可更有效地将化学能转化为电能的原因是___________________。（3）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应，写出该过程中产生NO的离子方程式：____________。电解的原理如图所示电解时阴极的电极反应式为____；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。6答案：ADBDCCC8、（16分)答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分)(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分)(3)往该气体中通入O2，气体由无色变成红棕色，说明该气体为NO（2分)(4) 1∶2（2分)(5)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分)(6)与O2混合后通入NaOH溶液(或在催化剂作用下与CO反应生成N2和CO2)（2分)(7)取少量试样与浓NaOH溶液混合共热，把湿润的红色石蕊试纸放入试管的管口，若试纸变成蓝色，即证明试样中含有NH（2分)(8)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分)9、（14分)(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O（2分)、2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O（2分) (2)CaSiO3 （1分)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO（2分) (3) 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分)(4)2Al2O34Al＋3O2↑（2分) O2、CO2(CO)（1分)（5）3（2分)10、（13分）I、(1)还原性（1分) 氧化性（1分) 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋（2分) (2)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分) (3)NaOH（1分)II、(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分)(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO（2分)(3))黄（1分) 红(或“血红”)（1分)11、（15分)(1)①C （1分)②Cl2、HClO、ClO－ （2分)③加入NaBr(或KBr)溶液，振荡，静置，溶液分层，上层无色，下层呈橙色（2分) (2)①如图所示(合理即可（2分) 6③甲使用了盐桥，避免负极金属直接与溶液中的铜离子反应而造成能量损失（2分) （3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分，不配平不得分）2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-（2分，不配平不得分）；180（2分）备选题8．（10分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_______，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的金属阳离子是________，其物质的量之比为_________，（3）ab段反应的离子方程式为_______________________________________。bc段反应的离子方程式为_______________________________________。8、.(1)AlO2-,SiO32-.CO32-.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2)Al3+,Mg2+.N(Mg2+):n(Al3+)=1:2(3)NH4++OH-=NH3.H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O6
