化学周考题7．化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法不正确的是（）A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B．侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出C．工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D．人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火8、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用稀盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+9．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（）A．NaB．MgC．AlD．Mg或Al10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32﹣、Cl﹣D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣11、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA13、反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如下。关于利尿酸的说法中,正确的是( )6A.它是芳香烃B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应27、（17分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：(1)请列举三种海水淡化的方法：____________、____________、____________。(2)工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO，设计实验方案，如何精制食盐(除去Ca2＋、Mg2＋、SO)？________________________________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅳ中加入生石灰发生反应的化学方程式(或离子方程式)为______________、____________。(5)灼烧氯化镁结晶水合物时为什么在HCl的气流中进行？_________________。(6)工业上不能用电解熔融MgO的方法冶炼镁的原因____________________。(7)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是__________________。(8)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________。28．（12分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，其转化关系如下：6已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式．（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式．（3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3﹣+OH﹣+H2O=．（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是．（5）D→C反应的化学方程式是。（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）．（7）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是．29．（11分）如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择上述部分装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填装置代号）．能验证CO氧化产物的现象是。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，活塞a应关闭，活塞b打开，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．加热仪器k、m 则E中反应的化学方程式为 ．m中反应后生成的产物有 （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质．①装置A中能产生氨气的原因有： 。②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 ．30．（18分）6I、硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质．用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Al（OH）33.74.7（1）MgO的电子式为．（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为．（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为．（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为．（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）．II、右图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：(1)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______________________。(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________，电路中通过的电子为________mol。化学答案：ACBABDD27、（15分）答案：(1)蒸馏法 电渗析法 离子交换法（各1分共3分）(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）(3)精制食盐水的过程为：（2分）6(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（各1分共2分）(5)抑制MgCl2的水解（1分） (6)MgO的熔点高、需消耗大量能源（1分）(7)富集溴元素（1分）(8)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ （2分）强酸对设备的严重腐蚀（1分）28、（12分）（1）Al（OH）3．（1分）（2）．（1分）（3）8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑．（2分）（4）3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．（2分）（5）4NH3+5O24NO+6H2O．（2分）（6）：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）．（7）1：1．（2分）分析：金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，由转化关系图可知，在酸性环境下，反应生成铝盐和一氧化氮，碱性环境下生成偏铝酸盐和氨气，氨气催化氧化可以生成一氧化氮和水，一氧化氮可以和氧气反应生成二氧化氮，故A为硝酸铝，B为偏铝酸盐，C为NO，D为氨气，E为二氧化氮，F为硝酸，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．29、（１１分）（1）ACBECF（2分）AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．（2分）（2）2Na2O2＋2Ｈ２Ｏ=４NaOＨ＋O2 （2分） 2CH3CHO+2H2O．（2分）（3）①：氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH﹣增大了OH﹣浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．（2分）②还原性．（１分）分析：（1）用NaOH溶液澄清石灰水除去CO2，用浓硫酸干燥CO，用CuO氧化CO，用澄清石灰水检验CO的氧化产物，燃烧法除去多余的CO；（2）停止CO和CO2混合气体的通入，a应关闭，b打开，浓硫酸与NaOH溶液反应放出热量，加快A中的水的蒸发，H2O与E中Na2O2反应可生成O2，加热k有利于CH3CH2OH的挥发，加热m，CH3CH2OH与O2反应生成CH3CHO，（3）①利用平衡移动以及氨气在溶液中的溶解度分析；6②NH3被O2氧化则证明氨气具有还原性．30、（18分）I、（18分）（1）．（2分）（2）Fe（OH）3、Al（OH）3，（2分）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（2分）（3）Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓．（2分）（4）2Mg（OH）2+2SO2+O2═2MgSO4+2H2O．（2分）（5）（用含有a、b的代数式表示）．（2分）II、(1)2Cl－－2e－===Cl2↑（2分） (2)4.48L（2分） 0.4（2分）6
