四川省攀枝花市十五中2022级高三化学第5周周考题

四川省攀枝花市十五中2022级高三化学第5周周考题可能用到的相对原子质量：H-1C-12Zn-65O-16Na-23Fe-56Pb-207S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64Ag-108Ba-1377．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A．六水合氯化钙可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．硅胶可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O59、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g　B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA　C．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA　D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间10．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色12．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有大量MnO4—的溶液中：K+、H+、C2O42-、-Cl—B．加入Na2O2之后的溶液：Na+、Ba2+、Cl—、HSO3—C．通入足量CO2之后的溶液中：K＋、SiO32－、Cl－、NO3－D．含有大量OH－的无色溶液中：K+、AlO2-、SO32－、S2-13．已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S有关上述两种电池说法正确的是(　　)A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．理论上两种电池的比能量相同C．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电26、（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x值和m:n值。27.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)温度0C化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.33ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zng。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。28．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：⑴在农业生产中，滤液1可用作。⑵上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃以下的原因是。⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是。（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+H2OFe(OH)3（胶体）+O2↑完成并配平方程式,将完整的离子方程式写在横线。（5）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①写出充电时阳极发生的电极反应式：。②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.4molK2FeO4反应时，则在电解池中生成气体L（标准状况）。29．(I)(8分)某研究小组制备消毒液(NaClO)。查到了氯气和碱在温度为70oC以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl+3H2O，并设计了A、B两套如图所示的装置：(1)加入药品前，检查装置A中气体发生装置气密性的操作为：用止水夹夹住导管X处，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，一段时间后____________，则气密性良好。(2)装置A大试管内反应的化学方程式为。(3)装置A若省去盛饱和食盐水的洗气瓶，对制备消毒液有何影响？(4)按装置B电解饱和食盐水制备消毒液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_________。（II）(9分)已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知用Na2SO3固体与质量分数为80%的H2SO4可制得SO2。用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。(1)先从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是。（2）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析最可能的原因是使用的亚硫酸钠变质。请你说明相应的验证方法。(3)用amolNa2SO3粉末与足量的硫酸（80%）进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得氢氧化钠溶液增重了bg，则实验中SO2的转化率为％（用含a、b的代数式填写）（4）该实验一般用质量分数为80%左右的硫酸为宜。若用质量分数为10%的硫酸，实验中得到的SO3明显偏少，原因是。。质量分数为10%的硫酸物质的量浓度约为1.0mol·L－1，若某实验要用210mL1.0mol·L－13的稀硫酸。用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制该浓度的稀硫酸时，在下列实验仪器中不选用的是(填序号)。A．25mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．200mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．mL烧杯H．250mL容量瓶AABCDDB27．（15分）（1）弱（2）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+石墨上包上铜镀层Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+（4）x=2-=1.4==28.（14分）（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH（2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2（4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近29．(共12分)(1)复合肥（或化肥）(1分)(2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O(2分)防止生成的K2FeO4发生分解(1分)(3)增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出(1分)(4)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－(2分)(5)①Fe(OH)3+5OH－-3e－＝FeO42－+4H2O(2分)②13.44(3分)30．(共8分)(1)分液漏斗中水停止滴下(1分)(2)2NaOH+C12===NaClO+NaCl+H2O(2分)(3)HCl气体进入试管中，消耗NaOH、降低NaClO的纯度(2分)(4)NaCl＋H2ONaClO＋H2↑(2分)溶液先变红后褪色(1分)．(共9分)(1)先加热催化剂再滴入浓硫酸(1分)(2)取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质(2分)(3)(或)(2分)(4)SO2易溶于水，硫酸浓度太低不利于生成的SO2从溶液中逸出(2分)B、D、E(2分)3