2007年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）)1.下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（）A.合理和综合利用煤和石油B.研制开发太阳能电池、氢能电池等C.大量使用农药化肥提高粮食产量D.推广垃圾的分类存放、回收和处理2.下列说法正确的是（）A.分子是化学变化中的最小微粒B.原子失去电子后变成阴离子C.元素间最本质的区别是中子数不同D.分子、原子、离子都可以直接构成物质3.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．从组成分类来看，Na2SO4不属于（）A.化合物B.氧化物C.硫酸盐D.钠盐4.打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片．下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（）A.①③⑤B.①③④C.①②③D.①②④5.一种新型高效净水剂PAFC（化学式为[AlFe(OH)nCl6-n]），广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为（）A.0B.+2C.+3D.+66.据报导，科学家发现了新的氢微粒．这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成．下列说法中正确的是（）A.该微粒不显电性B.该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C.该微粒的组成可用H3表示D.该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核7.空气是一种宝贵资源．下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中含量最多的是氧气B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D.空气质量报告中所列质量等级数目越大，空气质量越好8.造成酸雨的主要物质是（）A.二氧化氮和二氧化碳B.一氧化碳和二氧化碳C.二氧化硫和二氧化碳D.二氧化硫和二氧化氮试卷第9页，总9页
9.在氧气中完全燃烧只生成水的物质是（）A.氢气B.天然气C.酒精D.一氧化碳10.氧气跟世间万物如影随形．下列关于氧气说法正确的是（）A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等D.用带火星的木条可以检验氧气11.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.KNO3的溶解度随温度升高而增大C.20∘C时，40gKNO3可完全溶解在100g水中D.NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3的溶质质量分数不可能相等12.下列有关物质用途说法中，正确的是（）①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水．A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④13.下列各组物质鉴别方法不正确的是（）A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维C.用碱鉴别铵盐和钾肥D.根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠14.X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验）．这四种金属的活动性顺序为（）XYZW盐酸√--√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√-A.Y>W>Z>XB.X>Y>W>ZC.W>X>Y>ZD.X>W>Y>Z15.小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120g 5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为（）A.3.2gB.2.8gC.2.4gD.1.6g试卷第9页，总9页
16.科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，如图为其计算机模拟图．下列说法正确的是（）A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化B.上述变化过程中分子间间隔没有发生变化C.在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序D.利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场17.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）A.水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭B.有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物C.二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳是酸D.硝酸铵溶于水吸热，说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量18.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A.过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C.用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等19.在化学反应A2+BC＝B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A.64gB.18gC.80gD.9g20.下表是20∘C时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表．下列说法正确的是（） 溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度(g/mL)1.021.081.111.171.20氨水的密度(g/mL)0.980.950.940.910.90A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度大于1.08g/mLB.质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度等于1.08g/mLC.质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的密度等于0.95g/mL试卷第9页，总9页
D.质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的质量分数大于12%二、填空题（共4小题，满分20分）)21.在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素．（1）蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物：①苹果；②葡萄干；③牛奶；④米饭；⑤大豆．其中含有丰富蛋白质的是________（填写编号）．（2）人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成________，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．（3）目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有________．22.我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。族周期ⅠA 11H氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA26C碳xN氮8O氧311Na钠12Mg镁15P磷16S硫17Cl氯419K钾20Ca钙…试根据上表回答下列问题：（1）氮元素的核电荷数x＝________。（2）与钠元素化学性质相似的元素为________。（3）氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易________电子，趋向达到相对稳定结构。（4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是________。23.已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作为干燥剂．D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体．X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2:1．它们的转化关系如图（部分产物已略去）．(1)写出E、X物质的化学式：E________；X________．(2)写出C→A的化学方程式：________．(3)试卷第9页，总9页
实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用图示装置，则a中应盛有________（填写试剂名称或化学式，下同），b中应盛有________．24.实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液________；④碳酸钠溶液和氯化钡溶液________．【研究讨论】上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有________，④中有 Ba2+CO32-【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入________（填化学式）除去硫酸铵．三、解答题（共6小题，满分40分）)25.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能符合的是________（填序号）．（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是________．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出②③两步的化学方程式________、________．（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用．某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入________．充分反应后过滤，滤渣中含有________．继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体．（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈．回忆已有的知识，铁生锈的原因是________．那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3．他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与________有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________．26.正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提．试回答：（1）量液时，量筒必须放平，视线________．（2）用漏斗过滤时，注意液面始终要________．试卷第9页，总9页
（3）稀释浓硫酸时，切不可将________．27.请结合下列实验常用装置，回答有关问题．（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________，在加入药品前，应首先检查装置的________，反应的化学方程式是________．（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，稀盐酸应从________中加入．其化学方程式为________．若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放________（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从________端进入（填“b”或“c”）．（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是________．28.某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：________．（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由________．方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液．实验中“加热”的目的是________，“滴入植物油”的目的是________．实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：结论1：说明________；结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．（3）该小组同学通过查阅资料得知：．当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：①实验方法________；②观察到的现象________．方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL试卷第9页，总9页
混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．编号盐酸NaOH溶液△t/∘C13.65%2.00%3.523.65%4.00%X37.30%8.00%1 4（1）表中X=________．（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验．该同学根据________判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应．29.铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4⋅7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含________mg FeSO4⋅7H2O的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%．该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？30.海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料．下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图．试计算：（1）若使100 g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20% NaOH溶液多少克？（2）将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？试卷第9页，总9页
参考答案与试题解析2007年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1.C2.D3.B4.A5.C6.D7.C8.D9.A10.D11.B12.A13.D14.D15.B16.C,D17.D18.C19.B20.A二、填空题（共4小题，满分20分）21.③⑤CO2和H2OI22.7K（或钾）得到核电荷数依次增大排列23.C,CaC2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（其余合理答案均可）,NaOH溶液,稀硫酸（盐酸也给分）24.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,Cu2+OH-,NaOH三、解答题（共6小题，满分40分）25.②③④赶走管内的空气，防止发生爆炸,CO2+C======高温2CO,3CO+Fe2O3======高温2Fe+3CO2稍过量铁粉,Fe、Cu铁与空气中的O2、H2O同时接触,CO2,保持金属及金属制品表面的洁净与干燥试卷第9页，总9页
26.解：（1）量液时，量筒必须放平，视线视线与液体的凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视；（2）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；（3）稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．故答为：（1）与凹液面最低处保持水平；（2）低于滤纸的边缘；（3）水倒进浓硫酸里；27.长颈漏斗A,气密性,2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑a（或长颈漏斗）,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,浓硫酸,b随时控制反应的发生与停止28.在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小,赶走溶液中的少量氧气,隔绝氧气,碳酸钠溶液呈碱性取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验,加入酚酞试液出现红色且不褪去,7,U型管中左边液面下降29.69.530.（1）需要20%的氢氧化钠溶液80g．（2）可得金属镁4.8g，氯气4.7L．试卷第9页，总9页
