2008年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）)1.北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型气体燃料--丙烷(C3H8)．下列说法正确的是（）A.铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀B.铝合金硬度小、不易导热C.丙烷分子中C、H电子数之比为3:8D.丙烷在常温常压下是固体2.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.碘加入汽油中B.面粉加入水中C.高锰酸钾加入汽油中D.植物油加入水中3.分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（）A.高锰酸钾中含有氧元素，属于氧化物B.一氧化碳中含有碳元素，属于有机物C.纯碱溶液显碱性，属于碱D.绿矾的化学式为FeSO4⋅7H2O，属于纯净物4.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A.加水B.不断搅拌C.升高温度D.加氯化铵晶体5.下列有关水的叙述中，不正确的是（）A.水汽化时分子间隔发生了变化B.用明矾溶液可以区分硬水和软水C.工业废水处理后可以循环使用D.水是能溶解多种物质的常用溶剂6.古语道：“人要实、火要虚”。此话的意思是说做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，火才能燃烧得更旺盛。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（ ）A.增大可燃物的热值B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点D.增大可燃物与空气的接触面积7.下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（）A.汞原子聚集成金属汞B.氢原子结合成氢气C.氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢试卷第9页，总10页
D.氯原子和钠原子分别得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子相互作用形成氯化钠8.对有关实验现象的描述正确的是（）A.碳在氧气中燃烧放出白烟B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰9.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A.Mn+2HCl=MnC12+H2↑B.Fe+MnSO4=FeSO4+MnC.Mn+Cu(NO3)2=Mn(NO3)2+CuD.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn10.如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）A.这四种物质都很软，可作润滑剂B.这四种物质碳原子的排列方式相同C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子11.下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的是（）①用H2O2和MnO2制取O2②用CaCO3和稀盐酸制取CO2③用KClO3和MnO2制取O2④用Zn和稀H2SO4制取H2⑤用Na2CO3和H2SO4制取CO2。A.①④B.①②④C.①②⑤D.①②④⑤12.利用下列原理制取氧气，具有反应快操作简便能耗少无污染的是（）A.2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑B.2KMnO4======△K2MnO4+MnO2+O2↑C.2H2O2======MnO22H2O+O2↑D.2HgO======△2Hg+O2↑13.下列物质的转化能实现的是（）试卷第9页，总10页
A.H2SO4HClB.CONa2CO3C.Cu(OH)2NaOHD.NaNO3Ba(NO3)214.下列说法不正确的是（）A.碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多B.氨水(NH3⋅H2O)涂在蚊虫叮咬后的皮肤上，可减轻痛痒C.通过大量使用农药，防止病虫害，以提高产量，符合可持续发展D.汽油中加入适量乙醇作为汽车燃烧，可节省石油资源，减少污染15.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性．区别下列相关化肥的方法可行的是（）A.(NH4)2SO4与KCl：观察外观B.NH4HCO3与K2SO4：加水C.KCl与Ca3(PO4)2：闻气味D.NH4Cl与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味16.有关2CuO+C======高温2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（）A.CuO具有氧化性B.C发生了还原反应C.反应前后氧元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变17.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH．以下测定操作正确是（）A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较18.下列变化过程中吸收热量的是（）A.Zn与盐酸反应B.NaOH固体溶于水C.CO2与C反应D.NH4NO3固体溶于水19.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法ACO2COO2点燃BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO2活性炭吸附、过滤DNa2CO3Na2SO4BaCl2溶解、过滤、洗涤A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项20.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D．若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50gC.反应中A和B的质量比是3:2D.反应中A和C的质量比是5:2试卷第9页，总10页
二、填空题（共5小题，每空1分，满分30分）)21.化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展．（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．每100 g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素C钙镁钠锌7.6 g7.8 g7.4 g18 mg201 mg18.2 mg30.8 mg8.1 mg①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是________；每克营养物质氧化时放出能量最多的是________；人体必需的微量元素是________．②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点________．（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为________．22.（1）元素X的离子结构示意图为，元素 Y的原子结构示意图为．写出X的离子符号________；X与Y形成化合物的化学式为________．（2）a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．在________∘C时a、b的饱和溶液的溶质质量分数相等．当a的饱和溶液含有少量b时，通过________提纯a．23.1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖．（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)．反应的化学方程式为________．试卷第9页，总10页
（2）用分别表示N2、H2、NH3．观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________（将如图五张图按反应过程顺序用序号排列）．（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程．在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性．若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式________．在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式________．24.图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质．已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末．常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式：E________，X________．（2）写出下列反应的化学方程式：①D→C的反应：________．②C→D的反应：________．③F+H的反应：________．④G+Y的反应：________．25.“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了________变化，氢气燃烧的化学方程式为________．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是________．对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用的新能源有（至少填两种）________．（2）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的________数不同，化学性质________．（3）“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）．其中属于金属元素的有________种．试卷第9页，总10页
（4）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”．我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图：①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为________价．②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应属于________（填反应类型）．③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入________除去．三、解答题（共5小题，满分30分）)26.规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）量取8mL稀硫酸，应选用________mL的量筒．（2）胶头滴管用过后应________，再去吸取其他药品．（3）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放________．（4）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段________，然后稍稍用力转动插入．27.已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图装置进行实验．主要步骤如下，请填空：①按图组装仪器，并检查________；②将10g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________为止，写出反应的化学方程式________；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3g．回答下列问题：（1）装置中浓硫酸的作用是________（2）步骤⑤的目的是________．（3）试样中纯碱的质量分数为________．（4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是________．（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是________．28.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。试卷第9页，总10页
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是________。（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式________。（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是________。丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指________，若不发出________，方可采用上面的装置进行实验。【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是________。【思维拓展】（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有________物质。（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如乙图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是________。29.2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂．试计算：（1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________．（2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500kg，需要亚氯酸钠________．30.阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．（2）该“脱氧剂”试卷第9页，总10页
在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．（3）该“脱氧剂”的变质程度．试卷第9页，总10页
参考答案与试题解析2008年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1.A2.A3.D4.D5.B6.D7.B8.D9.B10.C11.A12.C13.A14.C15.D16.A,C17.A18.C,D19.B20.B,D二、填空题（共5小题，每空1分，满分30分）21.蛋白质,油脂,锌,不要高温加热,食醋③②22.Mg2+,MgCl2t1,蒸发结晶23.N2+3H2======高温、高压2NH3⑤④①②③H2O+CO2=H2CO3,2CO+2NO======催化剂N2+2CO224.H2,CCaCO3======高温CaO+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,3Fe+2O2======点燃Fe3O4,Fe2O3+3CO======高温2Fe+3CO225.物理,2H2+O2======点燃2H2O,无污染,太阳能、风能中子,基本相同12+4,置换反应,稀盐酸三、解答题（共5小题，满分30分）26.10立即洗净试卷第9页，总10页
石棉网用水润湿27.装置的气密性④碳酸钠与硫酸反应有气体生成，当不再产生气体时说明碳酸钠已反应完；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．故答案为：不再产生气体； Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(1)浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，这里浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽进入U型管中．故答案为：除去水（2）为了使装置内残余的二氧化碳也全部进入U型管，应从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．故答案为：使反应产生的二氧化碳全部进入U形管（3）设纯碱的质量为x Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 106 44 x 303.3g-300g=3.3g10644=x3.3g，x=7.95g7.95g10g×100%=79.5% 故答案为：79.5%（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分会被U型管中的碱石灰吸收，对测定结果有影响．故答案为：浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响．（5）和碳酸钠反应生成沉淀，钠盐全部溶于水，生成的沉淀只能是碳酸盐沉淀，碳酸根离子遇到钙离子或钡离子都会生成沉淀，所以可溶性的含钙离子或钡离子的盐或碱都行．故答案为：氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡或氢氧化钙或氢氧化钡等等（符合题意即可）28.用带火星的木条试验，看木条是否复燃SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O实验时在B处易发生爆炸事故,堵住试管口，靠近火焰点火,尖锐的爆鸣声,H2,酸性 （或H2SO4）,SO2易溶于水，也能使液面上升,将NaOH溶液换成水做对比实验29.46:71:64240kg30.（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g；（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比14:3；（3）该“脱氧剂”的变质程度为50%．试卷第9页，总10页
