2014年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分）)1.未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的常量元素是（）A.钙B.硒C.碘D.锌2.粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（）A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发3.水是最常见的物质，以下与水有关的说法正确的是（）A.地球上水资源丰富，人类不缺淡水B.水由2个氢原子和1个氧原子构成C.生活中可以用食盐水区别硬水和软水D.水在通电条件下可分解为氢气和氧气4.下列物质的名称、化学式、分类均正确的是（）A.硫酸钠 NaSO4 盐B.氧化钙 CaO 氧化物C.烧碱 KOH 碱D.甲烷 CH4 无机物5.下列实验中，仪器和用品的选择不合理的是（）A.收集CO2气体-⑥⑦⑧B.检验一瓶气体是否为O2-⑦⑧⑨C.用H2O2溶液和MnO2制O2-①②D.用大理石和稀盐酸制CO2-③④⑤6.下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）A.一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B.金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具试卷第7页，总7页, C.碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D.活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒7.盐场晒盐后所得的卤水中含有MgCl2，KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B.t1∘C时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C.t2∘C时，100gMgCl2的饱和溶液中含有a gMgCl2D.将t1∘C时的KCl饱和溶液升温到t2∘C，溶液由饱和变为不饱和8.根据下列实验和现象不能判定有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）（）A.有红色固体出现B.有白色晶体析出C.红色消失D.有大量气泡出现9.下列说法正确的是（）A.用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水B.用适量的BaCl2溶液可除去KNO3溶液中混有的K2SO4C.将铁钉分别置于干燥空气、潮湿空气中，可探究水对铁锈蚀的影响D.配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，应将水倒入浓硫酸中稀释试卷第7页，总7页, 10.地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：甲乙丙一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是（）A.物质甲的化学式是NH3B.物质X的质量为2.8gC.物质X含两种元素D.该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量之比为2:3二、非选择题)11.近年来，页岩气的开发与利用越来越受重视．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，属于________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；页岩气经压缩、冷却，可以________（填物态变化名称）成液态，此过程________（选填“吸收”或“放出”）热量．12.了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：（1）如图表示核电荷数为11∼17的元素最高和最低化合价．①从图中可以看出，氯元素的最高正价是________．②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为________．③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：________．（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=________；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为________．②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理：________；该反应中，更易失去电子的金属是________．试卷第7页，总7页, 13.七水硫酸镁(MgSO4⋅7H2O)是一种重要的化工原料，在48.1∘C以下的潮湿空气中稳定，在湿热干燥空气中易失去结晶水，工业上将白云石（主要成分为MgCO3，CaCO3）碳烧成粉，用于制取MgSO4⋅7H2O，工艺流程如图所示．（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是________；（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式：________；（3）操作a的名称为________；（4）将分离后的母液循环利用的目的是________；（5）干燥得成品时，需要控制的条件是________．14.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气．（1）分离液化空气可获得氮气和________两种气体，氮气用作保护气，说明氮气________．（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气，该过程发生________变化．（3）某燃煤电厂富氧燃烧技术原理图如图所示：①富氧燃烧与普通燃烧相比，能提供更多的O2，使锅炉中的CO充分燃烧，请写出CO燃烧的化学方程式：________；②采用该技术有利于对CO2捕捉、封存和利用，减少碳排放，获得的CO2可用于制干冰，干冰的用途之一是________，捕捉CO2也可用NaOH溶液，请写出对应的化学方程式：________；③采用图中工艺，可以使煤燃烧产生的氮氧化物和________气体的排放总量大大下降，从而有效防止酸雨的形成．15.实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究．【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积13的稀盐酸(1:1)；观察不到气泡中，仍有固体剩余；将试管静置．试卷第7页，总7页, （2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液是________性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是________．【实验思考I】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？【实验探究I】（1）甲同学通过实验排除了CaC12的可能性，简述其实验方案：________．（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5．（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有________．【实验思考II】试管中剩余固体中是否仍含有CaCO3？【实验探究II】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1)，又有大量气泡产生．（1）由此得出的结论是________；写出反应的化学方程式：________．（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：________．【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是________．（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量________（填“>”、“<”或“=”）8.8g．16.一定条件下，糖类（按C6H12O6计：相对分子质量为180）发酵生成乙醇(C2H5OH)，也可发酵生成乙酸(CH3COOH)．（1）C6H12O6中C、H、O三种元素的质量比为________．（2）某调味剂厂采用发酵技术生产的“原醋”中，乙酸的质量分数为10.5%，将100kg上述“原醋”稀释成分质量分数为3.5% 的食醋，需水的质量为________．（3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为：C6H12O6=2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同）①求2.7kg上述糖理论上制乙醇的质量．（请将计算过程写出）②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：C6H12O6+6O2=6CO+6H2OC2H5OH+3O2=2CO2+2H2O已知完全燃烧2.7kg上述糖生成1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为________．试卷第7页，总7页, 参考答案与试题解析2014年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分）1.A2.D3.D4.B5.C6.A7.D8.B9.C10.C二、非选择题11.不可再生,液化,放出12.+7,8,从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+73,Al3+,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe13.分解反应MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O过滤提高原料的利用率温度14.氧气,化学性质不活泼物理2CO+O2======点燃2CO2,制冷剂,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,二氧化硫15.酸；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；实验探究I】（1）通过实验排除了CaC12的可能性就是测定氯化钙溶液的pH值即可，所以实验方案：取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值；故填：取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值；酸,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,取氯化钙溶于水，测定溶液的pH值盐酸,剩余固体中含有碳酸钙,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,盐酸的浓度增大,稀盐酸挥发,<16.解：（1）C6H12O6中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×6)：(1×12)：(16×6)=6:1:8；（2）将100kg的质量分数为10.5%的乙酸，稀释成分质量分数为3.5%的食醋，需水的质量为100kg×10.5%3.5%-100kg=200kg；（3）①设2.7kg上述糖理论上制乙醇的质量为x，C6H12O6=2C2H5OH+2CO2180 922.7kg x1802.7kg=92xx=1.38kg，试卷第7页，总7页, ②由糖类发酵生成乙醇的化学方程式C6H12O6=2C2H5OH+2CO2，可知糖类中的氢元素全部转移到乙醇中，故乙醇完全燃烧生成水的质量与糖类完全燃烧生成水的质量相等；故完全燃烧2.7kg上述糖生成1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，生成水的质量为1.62kg；答案：（1）6:1:8；（2）200kg；（3）①1.38kg；②1.62kg．试卷第7页，总7页
