2019年福建省中考化学试卷一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．)1.十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH2.下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂3.《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（）A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐4.下图所示实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸B.倾倒液体C.读取液体体积D.点燃酒精灯5.高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（）A.含6种元素B.属于混合物C.氯元素的化合价为+6D.钾、氧元素的质量比为39:646.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）A.油锅着火，可用锅盖盖灭B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料试卷第7页，总8页, C.洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污D.为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）A.水分子间的间隔：①>③B.水分子的运动速率：②>①C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化8.下列实验操作不能达到实验目的是（）实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液取样，滴加酚酞溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%的盐酸将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌A.AB.BC.CD.D9.KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.0-60∘C，KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60∘C时的KNO3饱和溶液降温至20∘C，有晶体析出C.20∘C时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3D.60∘C时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液10.t∘C时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至t∘C，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成试卷第7页，总8页, D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验二、本卷共8题，共70分．)11.2019年是“国际化学元素周期表年”。（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为________，该元素属于________（选填“金属”或“非金属”）元素。（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为________；硫离子与硫原子的化学性质________（选填“相同”或“不同”）。②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3====点燃X+3CO2↑+N2↑，其中X的化学式是________。12.塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是________（填标号）（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是________（写一点）。（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为________。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是________（填”分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为________。试卷第7页，总8页, 13.用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。（1）测得原废液pH＝5，显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是________（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是________；活性炭的作用是________。（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为________（写一个）。14.《天工开物》中介绍了锌的治炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”（已知，锌的熔点为419∘C，沸点为907∘C）（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是________。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是________。（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：________。15.如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、试卷第7页，总8页, NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（1）甲能分别与另四种物质中的________、________反应（写化学式）。（2）丁与戊反应的化学方程式为________。（3）丙与丁的反应属于________（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是________（写一种）。16.实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）①反应的化学方程式为________。②仪器A的名称为________。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有________（填标号）。③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的________（填“a”或“b”）处通入气体。（2）模拟氢氧焰实验：按图2所示装置进行实验。①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先________。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的________有关。17.某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。试卷第7页，总8页, （1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________（写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，________（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是________。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是________（写两点）。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是________（用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是________。18.改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．若该厂日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）试卷第7页，总8页, 参考答案与试题解析2019年福建省中考化学试卷一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．1.C2.B3.A4.B5.D6.D7.A8.D9.D10.C二、本卷共8题，共70分．11.（1）72.63,金属（2）①6,S2-,不同,②K2S12.C白色污染CH4+202CO2+2H2O原子,1:113.酸性明矾,过滤,吸附CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO414.ZnCO3ZnO+CO2↑,C419∘C∼907∘C防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌15.HCl,CuCl2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuO16.2H2O2MnO22H2O+O2↑,锥形瓶,ACD,a验纯,浓度17.产生了大量的白烟,氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压装置的气密性要良好实验2,反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽能够和氧气反应，生成物不是气体试卷第7页，总8页, 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O用冰水冷却集气瓶，打开K18.需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104t。试卷第7页，总8页
