第1讲 物质的组成、性质和分类\n考点一考点二考点三高考真题演练随堂过关训练\n考点一\n考点一 物质的组成与分类必备知识梳理·夯实学科基础一、物质的组成1．物质的微观组成(物质是由微观粒子构成的)化学性质化学\n2．物质的宏观组成(物质是由元素组成的)(1)元素：具有相同________的一类原子的总称(2)元素的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。②化合态：元素以________形式存在的状态。(3)同素异形体定义：同一种元素形成的____________形成方式：①原子个数不同；②原子排列方式不同性质差异：物理性质________；化学性质________相互转化：属于________变化核电荷数单质化合物几种性质不同的单质不同相似化学\n(4)元素与物质的关系(5)纯净物和混合物①纯净物：由同种______或______组成的物质。②混合物：由几种不同的______或______组成的物质。③纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质只由一种元素组成由多种元素组成单质化合物单质化合物\n微点拨元素、物质及微粒间的关系\n二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。(2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。\n2．分类方法(1)交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类。如：\n(2)树状分类法——每次用一个标准对物质进行再分类。①树状分类法\n②几类物质概念辨析酸电离出的阳离子全部是________的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐碱电离出的阴离子全部是________的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物(氧为负价)H＋OH－\n③树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物\n\n\n特别提醒有关氧化物中的“一定”和“不一定”(1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3。(3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。(4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。(5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐不属于氧化物。\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)含有金属元素的离子一定是阳离子()错因：___________________________________________。(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()错因：___________________________________________。(3)盐一定是由金属阳离子和酸根离子组成的()错因：___________________________________________。(4)因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸()错因：___________________________________________。(5)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱()错因：___________________________________________。(6)金属氧化物都是碱性氧化物()错因：___________________________________________。×如、×Na是原子，在NaCl、SiO2中均不存在分子×铵盐中不存在金属阳离子√×NaHSO4是酸式盐，Cu2(OH)2CO3是碱式盐×如Mn2O7、Cr2O7等金属氧化物都是酸性氧化物\n题组强化训练·形成关键能力题组一物质组成的判断1．下列说法正确的是()A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物答案：C\n解析：氧气、臭氧可组成由一种元素形成的混合物，A错误；HD由两种原子组成，但属于纯净物，B错误；FeCl2、FeCl3可形成一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的混合物，D错误。\n2．分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是()A．纯净物：水玻璃、干冰、液氯B．电解质：BaSO4、NaCl溶液、NH3C．胶体：烟、淀粉溶液、果冻D．酸性氧化物：NO2、SO3、SiO2解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物，干冰是二氧化碳固体，液氯是液态氯气为纯净物，A错误；熔融态BaSO4导电，属于电解质，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，NH3是非电解质，故B错误；烟、淀粉溶液、果冻符合胶体的组成和特征，都属于胶体，故C正确；NO2与碱发生氧化还原反应，不是酸性氧化物，SO3、SiO2是酸性氧化物，故D错误。答案：C\n3．现有下列物质：①汽油②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤分子式为C7H8的芳香烃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O⑱分子式为C5H10的烃其中一定为纯净物的是________________(填序号，下同)；一定为混合物的是____________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是________。⑤⑧⑨⑩⑭⑮⑰①②③④⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱\n解析：①汽油主要成分为C5～C12的脂肪烃和环烷烃类，以及一定量的芳香烃，属于混合物；②爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成；③铝热剂是铝与铁(或铬、锰)的氧化物组成的混合物；⑤分子式为C7H8的芳香烃为甲苯，属于纯净物；⑥有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，属合成高分子化合物，为混合物；⑦漂白粉是主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2的混合物；⑧TNT的成分为2、4、6三硝基甲苯，为纯净物；⑩MgO中氧的质量分数＝×100%＝40%，故含氧40%的氧化镁为纯净物；⑪花生油是由多种高级脂肪酸的甘油酯及水等组成的混合物；⑫福尔马林是35～40%的甲醛的水溶液；⑬密封保存的NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；⑯王水是由浓硝酸和浓盐酸按照体积比1∶3组成的混合物；⑱分子式为的烃有烯烃和环烷烃多种同分异构体，所以可能是纯净物，也可能是混合物。\n[查漏拾遗]纯净物和混合物判断中的特殊情况(1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。(2)结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等。(3)同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。(4)常见的混合物①气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2、C2H4、CO和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。②液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓H2SO4、盐酸、汽油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。③固体混合物：碱石灰(NaOH、CaO)、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、铝热剂、大理石。\n题组二 明确标准，对物质正确分类4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇答案：B\n解析：A项，盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、HD分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，错误；B项，胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，正确；C项，火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物、非电解质，错误；D项，冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质、非电解质，错误。\n5.古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸，②茶叶，③白糖，④瓷器，⑤纸张，⑥植物油，⑦明矾，⑧金、银、铜器等。下列说法正确的是()A.④⑦⑧的主要成分都属于盐类B.①③⑤⑥的主要成分都属于高分子化合物C.①②⑤⑥的主要成分都属于蛋白质D.①②③⑤⑥的主要成分都属于有机物解析：A项，金、银、铜属于金属材料，其主要成分不属于盐类；B项，白糖、植物油的主要成分都不是高分子化合物；C项，茶叶、纸张的主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂；D项，丝绸、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分都是有机物。答案：D\n情境创新设计“绿色发电站”——燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。一般化学电源的活性物质储存在电池内部，所以限制了电池的容量。而燃料电池则不同，它在工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给并在电极上进行反应，生成物不断地被排出，于是就可以连续不断地提供电能(如图)。如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，电池内部含有H2SO4或KOH等物质的溶液，H2、O2在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能，除H2外，CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。\n[问题探究](1)上述燃料电池涉及的相关物质中，属于酸的是________(填化学式，下同)，属于有机物的是________________。(2)从物质类别来看，H2、O2都属于__________；请写出O2与其同素异形体转化的化学方程式：________________________________________________。(3)请写出氢氧燃料电池在以KOH溶液为电解质溶液时的电极反应式。___________________________________________________。(4)若以CH4为负极反应物，H2SO4溶液为电解质溶液，则负极反应式为_________________________________________________。H2SO4CH4、C2H5OH单质负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋\n考点二\n考点二 物质的性质、变化及转化关系必备知识梳理·夯实学科基础1.物理变化与化学变化的关系(1)认识物质变化三角度宏观角度有________生成的变化为化学变化，反之则为物理变化。这里有新物质生成是原子进行了重新组合，在整个过程中原子核________改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，________化学变化微观角度化学变化过程中有________的断裂，同时又有________的生成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体溶解、SiO2晶体熔化，分别破坏了________键和________键，但都属于________变化能量角度化学变化中一定伴随________变化，而有能量变化的过程________是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体间的扩散________能量变化。新物质没有不属于旧化学键新化学键离子共价物理能量不一定无\n(2)识记易混淆的物理变化、化学变化变化比较物理变化化学变化三馏四色五解十九化“三馏”是指①蒸馏，②分馏，③干馏；“四色”是指①焰色反应，②显色反应，③颜色反应，④指示剂变色反应；“五解”是指①潮解，②分解，③电解，④水解，⑤裂解；“十九化”是指①熔化，②汽化，③液化，④酸化，⑤氧化，⑥风化，⑦钝化，⑧催化，⑨皂化，⑩歧化，⑪硝化，⑫酯化，⑬裂化，⑭油脂的硬化，⑮炭化，⑯卤化，⑰氢化，⑱水化，⑲硫化。①②③①②③④①②③④⑤①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯⑰⑱⑲\n微点拨煤的气化和液化是化学变化2．化学反应的分类化合反应分解反应置换反应复分解反应有无离子参与有无电子转移可逆反应不可逆反应吸热反应放热反应\n3．单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化(1)转化示意图\n①金属单质及其化合物的转化：金属单质碱性氧化物碱盐如：NaNa2ONaOHNa2SO4符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。②非金属单质及其化合物的转化：非金属单质酸性氧化物酸盐如：SSO2H2SO3Na2SO3符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。\n(2)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系写出上述关系中标号的化学方程式：①________________________________________________________②________________________________________________________③________________________________________________________④________________________________________________________2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O\n(3)常见物质的转化规律①“强制弱”规律②“易溶制难溶”规律如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为===BaSO4↓。③“难挥发制易挥发”规律如浓磷酸与NaBr固体反应：H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑分类实例离子方程式酸CH3COONa＋HCl__________________________碱FeCl3＋NaOH__________________________氧化剂Cl2＋KI__________________________还原剂Fe＋CuSO4__________________________CH3COO－＋H＋===CH3COOHFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Cl2＋2I－===I2＋2Cl－Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)有颜色变化的一定是化学变化()错因：__________________________________________。(2)有化学键破坏的变化一定是化学变化()错因：__________________________________________。(3)232Th转化成233U是化学变化()错因：__________________________________________。(4)两种盐反应一定生成两种新盐()错因：__________________________________________。(5)C、S在O2中燃烧均生成最高价氧化物()错因：__________________________________________。(6)有单质生成的反应一定是氧化还原反应()错因：__________________________________________。×如浓CuCl2溶液(绿色)的稀释×如NaCl的溶解×原子核内部的变化属于核变化×如NaHCO3和NaHSO4反应只生成Na2SO4一种盐×C在O2不足时，燃烧生成CO，S在O2中燃烧生成SO2×2O33O2无化合价变化，属于非氧化还原反应\n题组强化训练·形成关键能力题组一物质变化类型的判断1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A．碘的升华、石油的分馏B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫解析：A项、D项都是物理变化；B项，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化；蛋白质的盐析是物理变化；胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，C项符合题意。答案：C\n2．下列有关变化过程的叙述不正确的是()A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化解析：从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。答案：C\n题组二 物质的转化关系及反应类型3．学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是()A．已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解B．已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清C．已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH，H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2D．已知CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，则SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O答案：B\n解析：CO2和SO2都是典型的酸性氧化物，所以化学性质类似，与Ca(OH)2或者Ba(OH)2溶液反应时都是先变浑浊后溶解，A项正确；BaCO3能溶于硫酸，但是会生成新的沉淀BaSO4，溶液依然浑浊，B项错误；Na2O2和BaO2都是过氧化物，氧元素的化合价都是－1价，所以都可与水反应生成相应的碱，C项正确；CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和碱反应生成盐和水，D项正确。\n4．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A．X为酸、Y为碱B．X为碱性氧化物、Y为酸C．X为盐、Y为碱D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物解析：X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。答案：D\n5．已知复分解反应2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是()A.CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClOB.CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClOC.CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCND.NaClO＋CH3COOH===HClO＋CH3COONa溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1答案：A\n解析：A.由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＜Na2CO3溶液的pH＝11.6，所以CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO不能成立；B.由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＞NaHCO3溶液的pH＝8.6，所以CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO能成立；C.NaCN溶液的pH＝11.1＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN能成立；D.由表可知NaClO溶液的pH＝10.3＞CH3COONa溶液的pH＝8.8，所以NaClO＋CH3COOH===HClO＋CH3COONa能成立。\n题组三传统文化中的物质性质及变化6．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是()A.化合反应B．分解反应C.氧化还原反应D．置换反应解析：“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；“丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选。答案：D\n7．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是()A.成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C.《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体答案：A\n解析：A.成语“百炼成钢”包含碳和氧气反应生成二氧化碳的变化，属于氧化还原反应，而“水滴石穿”是化学过程，不涉及氧化还原反应，错误；B.“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，正确；C.《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，正确；D.雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100nm，属于胶体，正确。\n考点三\n考点三 分散系 胶体必备知识梳理·夯实学科基础1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(1)按照分散质和分散剂的状态\n(2)根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。\n(3)三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小________________________分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸________________________分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水＜1nm1～100nm>100nm能能不能\n2.胶体的分类按分散剂状态气溶胶雾、云、烟液溶胶Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液固溶胶烟水晶、有色玻璃按分散质粒子胶体分散质粒子是很多小分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体分子胶体分散质粒子是高分子化合物，如淀粉溶液、蛋白质溶液\n3.胶体的性质及应用溶液胶体电解质加热、搅拌\n4.Fe(OH)3胶体的制备化学方程式为________________________________。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)直径介于1～100nm的微粒称为胶体()错因：______________________________________。(2)溶液是电中性的，胶体是带电的()错因：______________________________________。(3)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化()错因：______________________________________。(4)将1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子等于0.001NA个()错因：______________________________________。×胶体是一种分散系×胶体是一种分散系，也是电中性的√×许许多多的Fe(OH)3粒子聚集在一起才形成胶粒\n特别提醒(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100nm)。(2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。(3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。(4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。(5)淀粉溶液、蛋白质溶液均是胶体，具有胶体的性质。\n题组强化训练·形成关键能力题组一胶体的性质及应用1．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是()A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定解析：根据题意磁流体分散系中分散质粒子直径在1～10nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。答案：A\n2．江西九江是一座有着2200多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其濒临长江、面向鄱阳湖、背靠庐山。下列有关说法正确的是()A．白居易《琵琶行》“浔阳江头夜送客，……，举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇B.杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲C.李白《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”诗中“紫烟”指香炉中碘升华现象D．陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥答案：B\n解析：A.葡萄糖属于单糖，不能发生水解，故错误；B.形成三角洲是胶体的聚沉性质，一般在入海口形成，海水含有大量的电解质，胶体遇电解质发生聚沉，鄱阳湖和长江水都为淡水，不易因胶体聚沉形成三角洲，故正确；C.“紫烟”是含有尘埃的空气对阳光的散射作用，导致光线呈紫色，与碘单质升华无关，故错误；D.豆科植物含有根瘤菌，能将空气中的氮气固定，转化成氮肥，“豆苗稀”的主要原因不是土壤缺少氮肥，而是草与豆苗争阳光、水分等，出现了“草盛豆苗稀”，故错误。\n题组二 胶体的制备、结构与性质3．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是()A．利用丁达尔效应可将两种液体区分开B．都是无色、透明的溶液C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径D．将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体解析：A.丁达尔效应是胶体的特性，故利用丁达尔效应可将两种液体区分开，故正确；B.FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故错误；C.FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，Fe(OH)3胶体的粒子直径为1～100nm，故错误；D.将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，故错误。答案：A\n4．关于制备Fe(OH)3胶体，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。Ⅰ、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅱ、乙同学向25mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。试回答下列问题：(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的__________，其中操作方法及现象是____________________________________________。(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：________(填“是”或“不是”)。丁达尔效应用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路不是\n(3)丁同学检查实验结果发现________(填“甲”“乙”或“丙”)的烧杯底部有沉淀。(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带________电荷。②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，现象：__________________________________________________________，写出化学反应方程式________________________________________。丙正开始生成红褐色沉淀，继续滴加硫酸溶液，沉淀逐渐溶解2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O\n解析：(1)判断胶体制备是否成功，应对“胶体”进行验证，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是：用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；(2)Fe(OH)3胶体是混合物，不符合电解质的定义，不是电解质；(3)因为丙中胶体发生了凝聚，所以丁同学检查实验结果发现丙的烧杯底部有沉淀；(4)①阴极附近的颜色逐渐变深，表明Fe(OH)3胶体的胶粒向阴极移动，则胶粒带正电荷；②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；继续滴加硫酸溶液，沉淀减少最终消失，这是因为Fe(OH)3沉淀与H2SO4发生了复分解反应，化学反应方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。\n高考真题演练\n高考真题演练·明确考查方向1．[2020·浙江卷7月]下列物质对应的组成不正确的是()A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.胆矾：CuSO4·5H2OD.小苏打：NaHCO3答案：B\n2．[2020·浙江卷7月]下列说法不正确的是()A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维解析：本题考查能源等相关知识，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。煤、石油、天然气是不可再生能源，A项正确；水煤气的主要成分是CO和H2，用水煤气可以合成甲醇等含氧有机物，B项正确；煤的液化是在一定条件下将固体煤炭转化为液体燃料的过程，煤的液化属于化学变化，C项错误；火棉是含氮量高的硝化纤维，D项正确。答案：C\n3．[2021·广东卷]劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应答案：C\n解析：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为NaClO水解生成有强氧化性的HClO，HClO能杀死细菌和病毒，A不符合题意；厨余垃圾中含N、P、K等元素，所以能用厨余垃圾制肥料，B不符合题意；用白醋清洗水壶中的水垢，是因为白醋中的乙酸有酸性且酸性比碳酸强，可以和水垢中的CaCO3、Mg(OH)2等反应，与乙酸可由乙醇氧化制备没有关系，C符合题意；以油脂为原料制肥皂，是因为油脂能在碱性环境下发生皂化反应，生成肥皂，D不符合题意。\n随堂过关训练\n1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是()A.“钴酞菁”分子具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D.将“钴酞菁”分子分散到水中能形成悬浊液解析：“钴酞菁”分子是纯净物，不具有丁达尔效应，故A错误；“钴酞菁”分子(直径为1.3×10－9m)，能透过滤纸，故B错误；为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，改变了它的物理性质，故C正确；将“钴酞菁”分子分散到水中能形成胶体，故D错误。答案：C\n2．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2[KAl(SO4)2·12H2O]＋3Na2CO3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列判断正确的是()A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为===2Al(OH)3↓＋3CO2↑答案：A\n解析：从物质的分类角度来看，油条配方中的KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl都由金属阳离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，A正确；放置过程发生的反应2[KAl(SO4)2·12H2O]＋3Na2CO3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O，没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；放置过程发生的反应中，生成物CO2为非电解质，C错误；根据原子守恒，反应物中应该有水参加反应，该反应===2Al(OH)3↓＋3CO2↑未遵循质量守恒，D错误。\n3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是()A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐解析：由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误、D正确。答案：D\n4．向少量Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为___________________________________________________________；反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓红褐\n(3)取另一烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________(填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别______________。(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象为：________________________________________，试对以上现象作出合理的解释：____________________。乙胶体和溶液先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈棕黄色盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色\n解析：向Fe2O3粉末(红棕色)中加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3＋，溶液呈棕黄色。(1)取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应属于复分解反应，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体。(3)胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别胶体和溶液。(4)盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色。
