第4讲 氧化还原反应\n考点一考点二考点三高考真题演练随堂过关训练考点四考点五考点六\n考点一\n考点一 氧化还原反应的概念必备知识梳理·夯实学科基础1.本质和特征电子转移(得失或偏移)化合价\n2．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系\n3．有关概念及联系还原氧化氧化氧化还原还原\n对于反应C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(1)氧化剂是________，发生______反应，被还原，生成_____产物SO2。(2)还原剂是C，发生______反应，被氧化，生成_____产物CO2。(3)C和浓硫酸在反应中分别表现________性和________性。(4)反应生成1molCO2，浓硫酸得________电子，C失去________电子，反应转移______电子。浓硫酸还原还原氧化氧化还原氧化4mol4mol4mol\n4．常见的氧化剂和还原剂氧化剂SO2Mn2＋Cr3＋\n还原剂Fe3＋I2\n既有氧化性又有还原性FeSH2OFe3＋O2\n【特别提醒】同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。\n\n5．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________________。\n(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_____________________________。\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)有化合价变化的反应就是氧化还原反应()错因：_______________________________________________。(2)氧化还原反应的特征是有电子的得失()错因：_______________________________________________。(3)有单质生成的反应一定是氧化还原反应()错因：_______________________________________________。(4)盐类的水解反应不都是氧化还原反应()错因：_______________________________________________。(5)置换反应都是氧化还原反应()错因：_______________________________________________。(6)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应()错因：_______________________________________________。√×氧化还原反应的特征是化合价升降×同素异形体间的转化如3O22O3无化合价变化，属于非氧化还原反应×盐类水解反应属于复分解反应，复分解都是非氧化还原反应√√\n(7)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()错因：__________________________________________。(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()错因：__________________________________________。(9)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂()错因：__________________________________________。(10)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()错因：__________________________________________。(11)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化()错因：__________________________________________。(12)金属阳离子只具有氧化性，非金属阴离子只具有还原性()错因：__________________________________________。×反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl元素既被氧化又被还原×反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂×反应2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑中，CaO2既作氧化剂又作还原剂√×反应过程中碳元素的化合价降低，NaHCO3被还原×Fe2＋既有氧化性又有还原性\n题组强化训练·形成关键能力题组一氧化还原反应相关概念辨析1．下列化学反应属于区域3的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑答案：C\n解析：A项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。\n2．下列反应①Cu2S＋O22Cu＋SO2；②3O22O3；③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；⑤CaCO3CaO＋CO2↑；⑥2H2O22H2O＋O2↑；⑦SO3＋H2O===H2SO4；⑧2Fe＋3Cl22FeCl3；⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________，属于复分解反应的是________(填序号)。①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪\n题组二 氧化还原反应电子转移的分析方法3．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()答案：D\n解析：A项，Cl2→NaCl应为得e－，Cl2→NaClO应为失e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。\n4．Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列说法正确的是()A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C．上述反应中生成1molCu2HgI4时，转移的电子数为4NAD．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===解析：根据反应方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合价为＋1价，则Hg的化合价为＋2价，A选项错误；上述反应中，只有Cu元素被还原，B选项错误；上述反应中，CuSO4中Cu的化合价由＋2价降至＋1价，生成1molCu2HgI4时，转移2mol电子，转移的电子数为2NA，C选项错误；根据题干信息，CuSO4可与SO2在盐溶液中发生氧化还原反应，Cu2＋被还原为Cu＋，SO2被氧化为，则反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以发生，D选项正确。答案：D\n微点拨转移电子数的计算思路明确元素的变价―→找出所有氧化剂或还原剂的物质的量所有氧化剂或还原剂得或失的电子数→确定转移电子数。[n(e－)＝n(氧化剂)或n(还原剂)×N(变价原子数)×ΔN(化合价变化数)]\n考点二\n考点二 氧化性、还原性强弱比较1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指________的性质(或能力)；还原性是指________的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的________程度，与得、失电子数目的________无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有______，如：浓H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有________，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有________又有________，如：Fe2＋、S、Cl2等。得电子失电子难易多少氧化性还原性氧化性还原性\n2．氧化性、还原性强弱的比较(1)依据氧化还原反应原理判断氧化性强弱：氧化剂>氧化产物；还原性强弱：还原剂>还原产物。\n(2)依据“二表、一律”判断①依据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。\n②依据金属活动性顺序表判断③依据元素周期律判断非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al\n(3)依据被氧化或被还原的程度判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：\n(4)依据反应条件判断①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：鉴别CH4和C2H4用酸性在大量H＋存在时，能将Fe2＋、I－、等离子氧化。\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)同一元素价态越高氧化性越强()错因：_______________________________________________。(2)得电子难的物质一定易失电子()错因：_______________________________________________。(3)具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定能发生反应()错因：_______________________________________________。(4)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()错因：_______________________________________________。(5)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()错因：_______________________________________________。×物质氧化性受稳定性等其他因素的影响，如HClO的氧化性强于HClO4×第ⅣA族的碳(C)和稀有气体，既难得电子又难失电子×具有强氧化性的浓硫酸不能氧化具有还原性的SO2，KMnO4不能氧化H2、CO等×氮的非金属性很强，但N2不活泼×Na、Mg在氧化还原反应中，分别失去1个、2个电子，但Na的还原性强\n题组强化训练·形成关键能力题组一物质氧化性、还原性强弱比较1．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。下列氧化性顺序正确的是()A．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋B．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋C．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋D．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋答案：D\n解析：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，R、X、Y和Z四种元素，它们在常见化合物中的化合价均为＋2价，在反应X2＋＋Z===X＋Z2＋中，X2＋是氧化剂、Z2＋是氧化产物，氧化性X2＋>Z2＋，在反应Y＋Z2＋===Y2＋＋Z中，氧化剂是Z2＋，氧化产物是Y2＋，氧化性Z2＋>Y2＋，X2＋与单质R不反应，氧化性R2＋>X2＋，所以氧化性由强到弱顺序是R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋，故选D。\n2．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色答案：C\n解析：由①中现象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。\n题组二 物质氧化性、还原性强弱的应用3．已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则下列说法正确的是()A.Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C.某溶液中含有Fe2＋、Cl－、I－，为了除去I－而不减少其他离子，可加入适量Fe3＋D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物答案：C\n解析：I2的氧化性弱于Fe3＋，Fe和I2在加热条件下不能生成FeI3，A项错误；还原性：Fe2＋>Br－，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Cl2先氧化Fe2＋，对应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B项错误；氧化性：Fe3＋>I2，加入适量Fe3＋可将I－氧化为I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，C项正确；向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，发生反应：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因还原性：I－>Br－，产物中不可能含有NaI而没有NaBr，D项错误。\n4．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析：A项，还原性：SO2＞Fe2＋，符合题意；B项，还原性：SO2＞I－，符合题意；C项，还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾；D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，符合题意。答案：C\n微点拨假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。先假设反应成立，然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系，结合题干条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立。\n题组三物质氧化性、还原性强弱的实验探究5．为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计如图实验。回答下列问题：写出CuSO4的电离方程式：__________________________。\n(2)实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：①实验Ⅰ的结论是_______________________________________。②实验Ⅱ的结论是________________________________________。③由①②可得金属阳离子的氧化性与其金属活动性顺序________。(填“相同”或“相反”)实验编号实验现象实验结论Ⅰ铁丝表面覆盖红色物质，溶液变为浅绿色①Ⅱ铜丝表面覆盖银白色物质，溶液变为蓝色②氧化性：Cu2＋>Fe2＋氧化性：Ag＋>Cu2＋相反\n解析：(1)CuSO4在溶液中完全电离，电离方程式为。(2)①实验Ⅰ：Fe与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁，硫酸铜是氧化剂，硫酸亚铁是氧化产物，则氧化性：Cu2＋>Fe2＋。②实验Ⅱ：Cu与硝酸银反应生成Ag和硝酸铜，硝酸银是氧化剂，硝酸铜是氧化产物，则氧化性：Ag＋>Cu2＋。\n考点三\n必备知识梳理·夯实学科基础1.同时含有几种还原剂时将按照还原性________的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性________，所以Cl2先与________反应。2．同时含有几种氧化剂时将按照________________的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性________________，所以铁粉先与________反应，然后依次与________反应。3．熟记常见的强弱顺序氧化性：(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<<<<<<由强到弱Fe2＋＞Br－Fe2＋氧化性由强到弱Fe3＋＞Cu2＋＞H＋Fe3＋Cu2＋、H＋\n题组强化训练·形成关键能力1.在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是()A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋B．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2＋、Fe2＋答案：B\n解析：由于还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，故加入铁粉后，首先发生反应：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，若AgNO3反应完后，铁粉还有剩余，则接着发生反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。若滤纸上有Ag，说明此时发生反应Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，Ag＋有可能完全反应也可能部分反应，故反应后溶液中可能有离子：Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋，A不符合题意；若滤纸上有Ag、Cu、Fe，说明铁粉过量，故此时溶液中Ag＋、Cu2＋被全部置换出来，反应后溶液中不可能还有Ag＋、Cu2＋，B符合题意；由B选项分析知，反应后溶液中一定有Fe2＋，以及Fe不能置换的Zn2＋，C不符合题意；若滤纸上有Ag、Cu，则Ag＋完全反应，Cu2＋可能完全反应或部分反应，若Cu2＋也完全反应，则反应后溶液中含有Zn2＋、Fe2＋，D不符合题意。\n2．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3答案：B\n解析：则根据还原性Br－<Fe2＋<I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项不正确；当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D项正确。\n考点四\n必备知识梳理·夯实学科基础1.价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是①②③④。不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。\n2．歧化反应规律思维模型“中间价→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3．应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)不能用浓硫酸干燥H2S气体，二者会发生氧化还原反应()错因：__________________________________________。(2)不能用浓硫酸干燥SO2气体，二者会发生氧化还原反应()错因：__________________________________________。(3)Cl2把Mn2＋氧化为()错因：__________________________________________。(4)I2和Fe反应生成FeI3()错因：__________________________________________。(5)把SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液颜色不变()错因：__________________________________________。(6)把FeCl2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，只发生反应＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O()错因：__________________________________________。√×浓硫酸、SO2中S元素的化合价分别为＋6、＋4价，无中间价态，不反应×因为氧化性(H＋)>Cl2，所以Cl2不能氧化Mn2＋×因为氧化性Fe3＋>I2，所以I2和Fe反应生成FeI2×Fe3＋把SO2氧化成H2SO4，Fe3＋被还原为Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色×在酸性条件下，Cl－也还原\n[深度思考]已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X答案：A\n解析：由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。\n题组强化训练·形成关键能力1.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ的物质的量比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7解析：反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低：KZ中Cl>KX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl元素为＋a价，KZ中Cl元素的化合价为＋b价，依据得失电子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl元素的化合价为＋5。答案：C\n2．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示根据以上信息判断，下列叙述错误的是()A.过程①至过程④中硼元素的化合价不变B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C．过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D．0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H＋失去电子的量)答案：B\n解析：由图示可知，过程①至过程④中反应生成，硼元素的化合价一直为＋3价，化合价不变，A正确；过程④中2molH2O与2molX反应生成和1molH2，根据元素守恒X为H3BO3，H3BO3中H为＋1价，但在BH3分子中H为－1价，B错误；由图示可知，过程③中产生1molH2时转移的电子数为NA，过程④产生1molH2时转移的电子数为2NA，两者不相等，C正确；NaBH4中H为－1价，0.25molNaBH4生成H＋失去电子物质的量为2×4×0.25mol＝2mol，故两者还原能力相当，D正确。\n考点五\n必备知识梳理·夯实学科基础1.氧化还原反应中氧化剂得电子、还原剂失电子，且得电子总数等于失电子总数。2．电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1molK2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是3×2NA)。(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。\n题组强化训练·形成关键能力题组一确定元素化合价或物质组成1．已知在碱性溶液中可发生反应：＋3Cl－＋5H2O。则中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6解析：该氧化还原反应中，Cl元素的化合价由＋1价降至－1价，设中R为x价，R(OH)3中R为＋3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，有2×(x－3)＝3×[＋1－(－1)]，解得x＝＋6。答案：D\n2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。得关系式1×·x＝16×2，x＝5。答案：D\n题组二 复杂氧化还原反应电子守恒3．在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴为()A．1molB．molC．molD．2mol解析：设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为x，5molH2O参加反应，失去电子4mol，根据得失电子守恒得：3x＝4mol，x＝mol。答案：C\n4．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。解析：设7.5molCuSO4氧化P的物质的量为x；生成1molCu3P时，被氧化的P的物质的量为y根据得失电子守恒得：7.5mol×(2－1)＝x×(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)y＝1.2mol所以参加反应的P的物质的量为1.2mol＋1mol＝2.2mol。1.52.2\n题组三多步氧化还原反应的电子守恒应用5．将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL1mol·L－1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是()A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06molB．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1∶1C．原硝酸浓度为10mol·L－1D．通入标准状况下氧气的体积为168mL答案：D\n解析：n(Cu)＝＝0.03mol，生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol。将0.03molCu(NO3)2全部转化为Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.06molNaOH，而实际消耗了0.07molNaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的HNO3为0.01mol。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量＝2n[Cu(NO3)2]＝2×0.03mol＝0.06mol，故A正确；根据得失电子守恒可列出方程3n(NO)＋n(NO2)＝0.03mol×2，根据产生标准状况下0.672L的混合气体的体积可列出方程n(NO)＋n(NO2)＝＝0.03mol，解得n(NO)＝n(NO2)＝0.015mol，故产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1∶1，故B正确；与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量＝n(NO)＋n(NO2)＝0.03mol，原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的量＝n(HNO3)酸性作用＋n(HNO3)氧化作用＋n(HNO3)过量的＝0.06mol＋0.03mol＋0.01mol＝0.1mol，原硝酸浓度＝＝10mol·L－1，故C正确；NO和NO2的体积比为1∶1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015mol，体积为336mL(标准状况)，故D错误。\n6．5.6gCu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、低温烘干，称得质量为10.7g。则V可能等于()A．1.12B．5.6C．6.72D．7.84解析：Cu→Cu2＋→Cu(OH)2，Mg→Mg2＋→Mg(OH)2，加NaOH后反应消耗的m(OH－)＝10.7g－5.6g＝5.1g，n(OH－)＝5.1g÷17g·mol－1＝0.3mol，则n(Cu)＋n(Mg)＝0.3mol÷2＝0.15mol，合金溶于硝酸时失电子物质的量n＝0.15mol×2＝0.3mol，则HNO3得电子物质的量为0.3mol，若HNO3被完全还原为NO，则生成0.1molNO，若HNO3被完全还原为NO2，则生成0.3molNO2，现生成NO和NO2的混合物，则物质的量应介于0.1～0.3mol之间，在标况下的体积介于2.24L～6.72L之间，因此只有B符合题意。答案：B\n考点六\n必备知识梳理·夯实学科基础1.氧化还原反应方程式配平的基本原则\n2．氧化还原反应方程式配平的基本方法(1)正向配平法适用范围：简单氧化还原反应、归中反应等。技巧：根据得失电子守恒，直接确定反应物中的氧化剂、还原剂的化学计量数，然后根据质量守恒配平其他微粒。实例：＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O，Mn由＋7价降为＋2价，得5e－，Cl由－1价升至Cl中的0价，失2e－，根据得失电子守恒，得化学计量数分别为2、10，然后配平其他微粒的化学计量数，得＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。\n(2)逆向配平法适用范围：反应物中同一元素的化合价部分发生变化或同一元素的化合价发生多种变化的反应。技巧：根据得失电子守恒，先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他微粒。由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。得3S＋6KOH(热、浓)===2K2S＋K2SO3＋3H2O。\n(3)待定“系数”法适用范围：适用大多数氧化还原反应。技巧：将各物质的化学计量数设为x、y、z、m…，然后根据原子守恒列等式，联立各等式得出化学计量数之比。实例：NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2，用未知数表示各物质的化学计量数得xNaClO2＋yCl2―→zNaCl＋mClO2，根据原子守恒列等式：x＝z；x＋2y＝z＋m；2x＝2m。求得x∶y＝2∶1，代入可得2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。\n(4)设价配平法适用范围：复杂氧化还原反应，如一种反应物中有多种元素的化合价发生变化，或几种物质中的不同元素经化合价变化后存在于同一种物质中。技巧：设该物质中某种元素的化合价与产物中的相同(相当于减少了变价元素)，根据化合物中各元素的化合价代数和为0确定另一变价元素的化合价，然后根据得失电子守恒配平。实例：Fe3C＋HNO3(浓)―→Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O，设Fe的化合价为＋3价(与产物中相同)，则C的化合价为－9。即：配平得Fe3C＋22HNO3(浓)===3Fe(NO3)3＋CO2↑＋13NO2↑＋11H2O。\n3．“三步法”配平缺项型氧化还原反应方程式(1)配平流程缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为\n(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－\n(3)组合方式反应物生成物使用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性溶液或酸碱性未知组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性溶液或酸碱性未知\n视野拓展·———————————————氧化还原反应产物的判断(1)题中没有特别说明时，氧化产物或还原产物一般优先考虑元素常见价态物质。一般常见氧化剂对应的还原产物氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)、MnO2(中性)、(碱性)K2Cr2O7、K2CrO4Cr3＋、Cl2、ClO2Cl－HNO3NO2(浓)、NO(稀)H2SO4(浓)SO2Fe3＋Fe2＋H2O2H2O或OH－Br2Br－\n一般常见还原剂对应的氧化产物还原剂氧化产物HS－、S2－SSO2、H2SO3、CO2COCO2I－I2NH3NO或N2Cl－Cl2H2O2O2\n注意：①一般情况下，元素价态越高，氧化性越强，但HClO中Cl的价态不是最高，氧化性却比Cl的其他含氧酸强。②同种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。③同种物质，所处环境酸(碱)性越强，其氧化(还原)性越强，如酸性===,===,===＋H2O，氧化性KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(碱性)。(2)判断产物时要遵循价态归中规律，即“价态相邻能共存，价态相间可归中，归中价态仅靠拢不交叉”。若元素处于中间价态，则可能发生歧化反应，即同一物质同一价态的同一种元素，一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价＋低价”。\n题组强化训练·形成关键能力题组一正向配平类1．(1)__Cu＋__HNO3(稀)===__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O(2)__KI＋__CuSO4===__I2＋__CuI↓＋__K2SO4(3)__＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O(4)__P＋__CuSO4＋__H2O===__Cu＋__H3PO4＋__H2SO4383244212221610258258525\n题组二逆向配平类2．(1)__S＋__NaOH2Na2S＋__Na2SO3＋__H2O(2)__Cl2＋__Ca(OH)2CaCl2＋__Ca(ClO)2＋__H2O(3)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋____PH3↑(4)____(NH4)2Cr2O7===__N2↑＋____Cr2O3＋____H2O361322112293351114\n题组三缺项配平类3．(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：5214H＋5527H2O166H＋163H2O256H＋25O2↑8\n(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：28524KOH283212H2O524518H＋\n情境创新设计应用广泛的环境消毒剂——漂白粉漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙，可作漂白剂和消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，漂白的原理是次氯酸钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成碳酸钙和次氯酸(HClO)；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。\n[问题探究](1)请写出制取漂白粉的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。__________________________________________________________(2)漂白粉若与浓盐酸混合，会产生黄绿色气体，试从氧化还原反应角度分析其原因并写出反应的化学方程式。__________________________________________________________(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生白色沉淀且黄绿色褪去，请用离子方程式解释现象中黄绿色褪去并产生白色沉淀的原因。_____________________________________________________漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2中Cl元素的化合价为＋1价，而HCl中Cl元素为－1价，故Ca(ClO)2与HCl可发生价态归中反应生成Cl2，化学方程式为＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O。Cl2＋SO2＋2H2O＋Ca2＋===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋\n高考真题演练\n1．[2021·山东卷]下列由实验现象所得结论错误的是()A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应答案：C\n解析：淡黄色沉淀是S，在反应过程中硫元素由NaHSO3中的＋4价降低到0价，发生还原反应体现氧化性，A项不符合题意；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去，所以可以证明Fe3O4中有还原性物质，即Fe(Ⅱ)，B项不符合题意；在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，C项符合题意；先变红说明溶液显碱性，证明NaClO在溶液中发生了水解，NaClO＋H2O⇌NaOH＋HClO，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质HClO，D项不符合题意。\n2．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体进行如图实验，下列说法错误的是()A．G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol答案：BD\n解析：KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误。\n3．完成下列填空(1)[2021·全国甲T26(3)节选]KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为______mol。(2)[2020·全国ⅡT26(3)节选]Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应，则制备Cl2O的化学方程式为____________________________。4HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O\n4．[2020·北京卷]下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌答案：D\n解析：用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应中元素化合价没有变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为6HCl＋Fe2O3·xH2O===2FeCl3＋(3＋x)H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；84消毒液有效成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。\n随堂过关训练\n1．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4解析：已知反应中氯元素的化合价由＋1变为＋5和－1，符合邻位转化规律。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。答案：B\n2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，最后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色答案：C\n解析：A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红色，后由于HClO具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，与氧化还原反应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。\n3.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2OH－===2Fe(OH)3＋2I－；2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－复分解反应：2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O；热分解反应：4NaClO△3NaCl＋NaClO4；NaClO4NaCl＋2O2↑下列说法不正确的是()A．氧化性(酸性溶液)：Fe3＋>Co(OH)3>I2B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I－>Cl－C．热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN答案：A\n解析：在2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2反应中，氧化性：Fe3＋>I2，在2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O中，氧化性：Co(OH)3>Cl2，又Cl2>Fe3＋，故>Fe3＋，则有：Co(OH)3>Fe3＋>I2，故A错误；在2Fe(OH)2＋I2＋2OH－===2Fe(OH)3＋2I－反应中，还原性Fe(OH)2>I－；2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－反应中，还原性I－>Cl－，故还原性应为：Fe(OH)2>I－>Cl－，故B正确；物质分解时生成更加稳定的物质，4NaClO3NaCl＋NaClO4，稳定性NaClO4>NaClO，NaClO4NaCl＋2O2↑，稳定性NaCl>NaClO4，则热稳定性NaCl>NaClO4>NaClO，故C正确；化学反应遵循相对强酸制相对弱酸的规律，在反应2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O中，酸性HSCN>H2CO3，在反应中===，酸性H2CO3>HCN，则酸性为HSCN>H2CO3>HCN，故D正确。\n4．某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是()A．该反应中，氧化性：NO>CO2B．该反应可表示为2NO＋2CON2＋2CO2C．该反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶6D．每生成标准状况下2.24LN2，转移的电子数为0.4NA答案：C\n解析：根据题给图像可知，该反应为2NO＋2CON2＋2CO2，该反应中，NO为氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：NO>CO2，A项、B项正确；该反应中，被氧化的元素是碳元素，被还原的元素是氮元素，则被氧化与被还原的元素的质量之比为6∶7，C项错误；每生成标准状况下2.24LN2，转移电子0.4mol，即转移电子数为0.4NA，D项正确。\n5．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：反应器中主要发生的反应为：Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3―→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O＋KCl(未配平)Ⅱ.Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑Ⅲ.Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O\n在步骤③中将溶液pH调节到7～8可以将和转化为相应的沉淀除去。(1)在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245gKClO3参加反应，则转移的电子数为________________。(2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g·mol－1的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式______________________________。(3)操作④目的是将转化为，其现象为_______________，离子方程式为____________________________。KClO312×6.02×1023Fe2O3＋Na2CO32NaFeO2＋CO2↑溶液由黄色变为橙色2H＋＋H2O\n(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾________(填字母)A．重结晶B．萃取、分液C．蒸馏(5)分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式_________________________。AK2Cr2O7＋7H2SO4＋6KI===Cr2(SO4)3＋3I2＋7H2O＋4K2SO4\n解析：(1)氧化剂是反应中化合价降低的物质，在反应Ⅰ中KClO3中的氯元素化合价从＋5降到－1，为氧化剂，245gKClO3的物质的量为2mol，则转移电子的物质的量为12mol，即12NA。(2)Fe2O3和Na2CO3反应，产物中应有CO2，另一种产物中含有钠、铁元素，结合摩尔质量为111g·mol－1，推出该化合物的化学式为NaFeO2，所以生成该化合物的化学反应方程式Fe2O3＋Na2CO32NaFeO2＋CO2↑。(3)的颜色分别为黄色、橙色，所以现象为溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为2H＋＋H2O。(4)萃取分液适用于互不相溶的液体，蒸馏适用于沸点相差较大的互溶液体，而重结晶法是利用物质不同温度下溶解度的不同，分离提纯待重结晶物质的过程，所以选择A。(5)硫酸酸化的K2Cr2O7与KI反应，根据氧化还原反应理论，得化学反应方程式K2Cr2O7＋7H2SO4＋6KI===Cr2(SO4)3＋3I2＋7H2O＋4K2SO4。
